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石膏(矿物)详细资料大全

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迷人的小蝴蝶
2023-02-28 21:43:48

石膏(矿物)详细资料大全

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谨慎的黄蜂
魔幻的大雁
2025-04-21 12:00:14

石膏是单斜晶系矿物,是主要化学成分为硫酸钙(CaSO4)的水合物。石膏是一种用途广泛的工业材料和建筑材料。可用于水泥缓凝剂、石膏建筑制品、模型制作、医用食品添加剂、硫酸生产、纸张填料、油漆填料等。

石膏及其制品的微孔结构和加热脱水性,使之具优良的隔音、隔热和防火性能。

基本介绍中文名 :石膏 外文名 :Gypsum 别称 :生石膏 类别 :含水硫酸盐 化学式 :CaSO4·2H2O 分子量 :172 颜色 :白色、无色,含杂质时显黄-红色 光泽 :玻璃、绢丝或珍珠光泽 透明度 :透明到半透明 条痕 :白 晶系 :单斜 解理 :极完全 断口 :贝壳状, 有时纤维状 硬度 :2 脆性 :具弯性 晶体惯态 :板状、纤维状、块状或细粒 矿物密度 :2.31~2.33 套用 :建筑、医用等  分布 :分布广泛 分类,基本性质,化学成份,结构形态,资源现状,主要产地,成矿类型,鉴别特征,医学套用,药理作用,用药禁忌,药物配伍,中医方剂,临床套用,常用配方,食品工业套用,工业套用,工业生产, 分类 一般所称石膏可泛指生石膏和硬石膏两种矿物。生石膏为二水硫酸钙(Ca〔SO4〕·2H2O),又称二水石膏、水石膏或软 石膏,理论成分CaO32.6%,SO346.5%,H2O+20.9%,单斜晶系,晶体为板状,通常呈致密块状或纤维状, 白色 或灰、 红、褐色,玻璃或丝绢光泽,摩氏硬度为2,解理平行{010}完全,密度2.3g/cm3;硬石膏为无水硫酸钙(Ca〔SO4〕),理论成分CaO41.2%,SO358.8%,斜方晶系,晶体为板状,通常呈致密块状或粒状,白、灰白色 ,玻璃光泽,摩氏硬度为3~3.5,解理平行{010}完全,密度2.8~3.0g/cm3。两种石膏常伴生产出,在一定的地质作用下又可互相转化。 基本性质 天然二水石膏(CaSO4·2H2O)又称为生石膏,经过煅烧、磨细可得β型半水石膏(2CaSO4·H2O),即建筑石膏,又称 熟石膏 、 灰泥 。若煅烧温度为190 °C可得模型石膏,其细度和白度均比建筑石膏高。若将生石膏在400-500 °C或高于800 °C下煅烧,即得地板石膏,其凝结、硬化较慢,但硬化后强度、耐磨性和耐水性均较普通建筑石膏为好。 通常为白色、无色,无色透明晶体称为 透石膏 ,有时因含杂质而成灰、浅黄、浅褐等色。 条痕 白色。透明。 玻璃光泽 ,解理面 珍珠光泽 ,纤维状集合体 丝绢光泽 。解理极完全,和中等,解理片裂成面夹角为66和114的 菱形 体。性脆。 硬度 1.5~2。不同方向稍有变化。相对密度2.3。 偏光镜下:无色。二轴晶(+)。2V=58。Ng=1.530,Nm=1.523,Np=1.521。随 温度 升高2V减小,在大约90℃时2V为零。

加热时存在3个排出 结晶水 阶段:105~180℃,首先排出1个水分子,随后立即排出半个水分子,转变为 烧石膏 Ca[SO4]·0.5H2O,也称 熟石膏 或半水石膏。200~220℃,排出剩余的半个 水分子 ,转变为Ⅲ型硬石膏Ca[SO4]·εH2O(0.06<ε<0.11)。约350℃,转变为Ⅱ型石膏Ca[SO4]。1120℃时进一步转变为Ⅰ型硬石膏。 熔融温度 1450℃。 化学成份 理论 组成(wB%):CaO 32.5,SO3 46.6,H2O+ 20.9。成分变化不大。常有 粘土 、有机质等 机械 混入物。有时含SiO2、Al2O3、Fe2O3、MgO、Na2O、CO2、Cl等 杂质 。 结构形态 单斜晶系 , a0=0.568nm,b0=1.518nm,c0=0.629nm,β=11823';Z=4。 晶体 结构由[SO4]2-四面体与Ca2+联结成(010)的双层, 双层间 通过H2O 分子联结 。其完全 解理 即沿此方向发生。Ca2+的配位数为8,与相邻的4个[SO4] 四面体 中的6个O2-和2个H2O分子联结。H2O分子与[SO4]中的O2-以氢键相联系,水分子之间以 分子键 相联系。

斜方柱晶 类,C2h-2/m(L2PC)。晶体常依 发育 成板状,亦有呈粒状。常 简单 形: 平行双面 b、p,斜方柱m、l等; 晶面 和常具 纵纹 ;有时呈 扁豆 状。双晶常见 ,一种是 依 (100)为双晶面的 加里 双晶或称燕尾双晶,另一种是以(101)为双晶面的巴黎 双晶 或称 箭头双晶 。集 合体 多呈 致密粒状 或 纤维状 。 细晶粒状块 状称之为雪花石膏 ;纤维状集合体称为 纤维石膏 。少见由扁豆状 晶体形成 的似 玫瑰花 状集合体。亦有 土状 、片状集合体。 资源现状 天然石膏是自然界中蕴藏的石膏石,主要为二水石膏和硬石膏。中国石膏矿产资源储量丰富,已探明的各类石膏总储量约为570亿吨,居世界首位,分布于的23个省、市、自治区,其中储量超过10亿吨的有10个,依次是:山东、内蒙古、青海、湖南、湖北、宁夏、西藏、安徽、江苏和四川,石膏资源比较贫乏的是东北和华东地区。

中国石膏资源主要是普通石膏和硬石膏,其中硬石膏占总量的60%以上,作为优质资源的特级及一级石膏,仅占总量的8%,其中纤维石膏仅占总量的1.8%。因此,我们是石膏储量大国的同时,又是优质石膏储量的穷国。优质石膏资源主要分布于湖北应城和荆门、湖南衡山、广东三水、山东枣庄、山西平陆等地区,部分矿点已过度开采接近枯竭,部分因与低品位石膏混杂难以分离而造成优质资源浪费。因此,中国实际能够开采并有效利用的优质石膏资源比例更少。

中国石膏工业虽然起步较晚,基础较差,但发展很快,1995年石膏产量就猛增至2659万吨,超过美国,成为世界第一石膏消费大国。至2004年,全国石膏原矿年生产3000万吨以上,总计石膏消费量约为3500万吨。中国现有石膏开采矿山500多个,年产量10万吨以上的大中型矿山约50个,其产量占总产量的40%,乡镇小型矿山产量约占总产量的60%。按生产方式分,露天开采约占30%,地下开采约占70%。在地下开采的石膏矿山中,因种种原因使平均回采率低于30%,得到优先开采的优质资源并未得到合理开发和有效利用,资源浪费严重,令人痛心!

天然石膏中用途最广的是二水石膏,其有效成分为二水硫酸钙,一般根据矿石中二水硫酸钙含量对石膏进行等级划分。石膏套用领域较宽,产品种类也较多,不同的用途对石膏原料的质量有着不同的要求,高品位石膏多被用于特种石膏产品的生产原料,如食用、医用、艺术品、模型和化工填料等;二水硫酸钙含量低于60%的石膏矿则很少得到套用;高于60%的石膏矿石,则根据其含量的不同,被用于建材、建筑等各个领域。

世界不同国家对石膏的消费结构不同,已开发国家石膏深加工产品的消费占较大比重,其石膏消费结构为:产制品占45%,水泥生产占45%,其它各领域占10%。开发中国家多偏重于矿石的初级套用,依赖于水泥工业,石膏制品的比重随经济发展有逐步增大的趋势。中国的消费结构大致为:84%用作水泥生产的缓凝剂,6.5%用于陶瓷模具,4.0%用于石膏制品、墙体材料,5.5%用于化工及其它行业;随着中国水泥产量的不断增大,对石膏的需求相应增大,同时随着中国经济的高速增长,石膏产业尤其是石膏制品将存在着一个极大的发展空间,各种石膏产制品及石膏墙体会得到高速的发展,石膏的需求量必将猛增,随着传统的陶瓷及其它特种行业的发展,优质石膏资源不断减少,石膏资源的开发利用将被愈加重视。因此,为了保证整体石膏行业的可持续发展,绿色的、环保的、健康的石膏建筑材料及产制品更广泛的套用于人民生活中,必须对有限的石膏资源进行最佳化利用。 主要产地 世界上最大石膏生产国是 美国 。在美国, 石膏矿床分布在22个州,共有69座矿山,最大产地在阿依华州道奇堡;其次是加拿大 ; 法国在欧洲石膏生产中居领先地位;再次为德国、 英国 、西班牙。 中国石膏矿资源丰富。全国23个省(区)有石膏矿产出。探明储量的矿区有169处,总保有储量 矿石 576亿吨。从地区分布看,以山东石膏矿最多,占全国储量的65%;内蒙古、青海、湖南次之。主要石膏矿区有山东枣庄底阁镇,内蒙古 鄂托克旗 、湖北应城市 、吉林浑江、 江苏南京、山东大汶口、 广西钦州、山西太原 、 宁夏中卫石膏矿等。 成矿类型 石膏矿以沉积型矿床为主,储量占全国90%以上,后生型及热液交代型石膏矿不很重要。石膏矿在各地质时代均有产出,以早白垩纪和第三纪沉积型石膏矿为最重要。

主要为化学 沉积作用 的产物,常形成巨大的矿层或透镜体,赋存于 石灰岩 、红色页岩和 砂岩 、泥灰岩及 粘土岩 系中,常与硬石膏、 石盐 等共生。硬 石膏层 在近地表部位,由于外部压力的减小,受地表水作用而转变为石膏:CaSO4+2H2O—— CaSO4·2H2O;同时体积增大约30%,引起石膏层的破坏。 鉴别特征 低硬度,一组极完全解理,以及各种特征之形态可以鉴别。致密块状的石膏,以其低硬度和遇酸不起泡可与碳酸盐区别。 硬度分类中标准矿物之一。 医学套用 药理作用 1. 解热作用 生石膏对正常体温无降温作用, 而对人工发热动物具有一定的解热作用, 对人工发热家兔有明显的退热作用, 其退热作用可能与其主要成分钙的作用无关。生石膏煎剂 15g/kg 灌胃对注射伤寒五联菌苗所致的发热家兔无退热作用;如果先给兔灌胃生石膏煎剂 15g/kg, 再注射伤寒五联菌苗则不能引起体温大幅度升高。石膏具有迅速但维持时间较短的解热作用, 对伤寒菌苗引起的发热兔, 5g/kg生石膏的降温效果与 0.2g/kg 安替比林相似, 以服药后半小时体温下降为显著, 在1~1.5小时作用最强。 白虎汤和单味石膏煎剂对实验性致热家兔都具有一定的退热作用;不含石膏的知母甘草合剂和去钙白虎汤等均未见明显退热效果, 可以认为石膏是白虎汤退热作用的主要药物, 石膏作用可被处方中的其他药物所加强, 但不随石膏的用量增加而增加。对实验动物给药前后血钙水平进行测定, 表明血钙升高水平与退热作用关系密切。有报导指出, 石膏与知母合用的退热效果较单用为强, 知母的解热成分为芒果甙, 纯硫酸钙无效, 因此推测石膏的解热作用为其所含硫酸钙以外成分所致。实验表明: 麻杏石甘汤及石膏再用(煎煮后碾碎再次使用)麻杏石甘汤的退热作用均强于石膏及石膏再用水煎液。 亦有报导, 以生石膏的 1:1 煎液的上清液部分及上清液加生石膏粉给予伤寒菌苗引致的发热家兔, 未见明显退热作用。国外有用实验性发热大鼠的实验证明: 石膏灌服、皮下注射或静脉注射均未见有明显的解热作用, 但当以禁止饮水、内毒素引致发热、给予利尿剂、喂饲食盐以及以辐射热等方法造成动物“口渴”状态时, 石膏可以减少大鼠的饮水量, 即可减轻其“口渴”状态。 2. 对心血管系统的作用 石膏浸液对蛙的在位心脏无影响, 小剂量石膏浸液对于离体蟾蜍心及兔心有兴奋作用, 大剂量则产生抑制作用, 换液后心脏可恢复正常。静脉注射4%石膏上清液0.1ml/kg时, 对家兔、猫的呼吸、血压及血流量无影响, 而注射1ml/kg以上时, 呈现呼吸抑制、血压下降、血流量减少、心率减慢。静脉注射石膏液0.2ml/kg可使家兔和猫的大腿动脉的血流量呈一时性减少, 其后增加, 并使冠状动脉血流量减少。 3. 对平滑肌的作用 小剂量石膏上清液使家兔的离体小肠和子宫振幅增大, 大剂量则紧张性降低, 振幅减小。石膏还可以使小鼠尿排出量增加, 小肠推进功能减慢, 并增加大鼠和猫的胆汁排泄。 4. 其他作用 石膏内服经胃酸作用, 一部分变成可溶性钙盐, 至肠吸收入血能增加血清内钙离子浓度, 可抑制神经应激能力(包括中枢神经的体温调节功能), 减低骨骼肌的兴奋性, 缓解肌肉痉挛, 又能减少血管通透性。 在体外培养实验中, 1:1 的石膏 Hanks 液能明显增强兔肺泡巨噬细胞对白色葡萄球菌及胶体金的吞噬能力, 并能促进吞噬细胞的成熟。Ca++ 可提高肺泡巨噬细胞的捕捉率, 加强其吞噬活性和加速其对尘粒的清除, 在维持巨噬细胞生理功能上具有重要意义。因此可以认为, Ca++ 在石膏的上述功能中起重要作用。 长期喂饲石膏, 可使大鼠垂体、肾上腺、颚下腺、胰脏及胸腺等的钙含量增高。而对摘除甲状腺、副甲状腺的大鼠, 则可使胸腺钙含量增加, 脾脏含量减少。 石膏在体内 ATP 存在下, 经酶和 APG 的作用, 产生硫同位素的分馏, 使34S 的血药浓度增大, 从而起到抗病毒作用。 石膏性凉,有清热解毒 用药禁忌 1、脾胃虚寒及血虚、阴虚发热者忌服。

2、《本草经集注》:“鸡子为之使。恶莽草、马目毒公。”

3、《药性论》:“恶巴豆,畏铁。”

4、用量过大,服后会出现疲倦乏力、精神不振、胃口欠佳等情况。

5、石膏属大寒之品,易伤阳气。

6、石膏不宜与下列西药同时运用:

①四环素族抗生素,石膏会使该族抗生素溶解度降低而吸收率减少。

②不宜与异烟肼同服,会使其疗效降低。

③不宜与强的松同服,能降低其生物利用度。 药物配伍 1、配桑叶,清宣肺热;

2、配桂枝,表里双解;

3、配白芷,清热泻火、消肿止痛;

4、配知母,清热除烦;

5、配半夏,肺胃双清、降逆化痰;

6、配甘草,清肺止咳;

7、配竹叶,清热除烦。 中医方剂 1、白虎汤《伤寒论》:阳明气分之热;

2、竹叶石膏汤《伤寒论》:伤寒解后、余热不清;

3、麻杏石甘汤《伤寒论》:外感风邪、肺热咳喘。

4、双玉散《素问病机保命集》:痰热而喘、痰涌如泉。

5、玉露散《小儿药证直诀》:小儿伤热吐泻黄瘦。

6、石膏散《普济方》:热甚咳嗽者。 7,石膏降压枕据明朝李时珍《本草纲目》第九卷记载“石膏亦称细理石,又名“寒水石”,主治中风寒热, 有解肌发汗,除口干舌焦,头痛牙疼等功能,乃祛瘟解热之良药。据中医理论及民间使用证明:高血压属热症,石膏性大寒,用石膏磨制而成的石膏降压枕,以寒克热能自然调节脑神经和人脑正常温度,使脑血管正常工作,可有效地控制血压升高。在中国人们早就用天然石膏制成枕头,唐朝薛逢有诗《石膏枕》“表里通明不假雕,冷于春雪白于瑶。朝来送在凉床上,只怕风吹日炙销。”石膏枕头是采用天然石膏矿石中的精品纤维石膏(透明)为原料,手工精心雕刻,磨制而成的一种具体降压护脊、除烦镇痛、助眠安神等多重保健药用功效的枕头。 临床套用 1、用于温热病、肺胃大热、高热不退、口渴、烦燥、脉洪大等症。石膏药性大寒,善清气分实热,故适用于肺胃实热的症候,常与知母相须为用,以增强清里热的作用。

2.、用于温病高热,身发斑疹。温病发斑,多由胃火旺而血热炽盛所致,此是气血两燔的现象。在临床上遇到此种症候,常用清热泻火较强的石膏,配合凉血解毒的药物如玄参、丹皮、赤芍、鲜生地、板蓝根等同用。

3、用于胃火亢盛所致的头痛、齿痛、牙龈肿痛等症。石膏能清泄胃火,故胃火亢盛所引起的疾病,可配合知母、牛膝、生地等同用。

4、用于肺热咳嗽、气喘。邪热袭肺,身发高热、咳嗽、气急鼻煽、口渴欲饮等症,可用石膏清泄肺热,佐以麻黄、杏仁等宣肺、止咳平喘等品(即麻杏石甘汤)。

5、用于湿疹水火烫伤,疮疡溃后不敛及创伤久不收口。石膏研末外用,治疗以上诸外科病,有清热、收敛、生肌的作用,常合升丹、黄柏、青黛等同用。 常用配方 1、治三阳合病腹满身重难以转侧口不仁面垢谵语遗尿发汗则谵语下之则额上生汗手足厥冷若自汗出者:知母六两石膏一斤(碎)甘草(炙)二两粳米六合。上四味以水—升煮米熟汤面去滓。温服一升日三服。(《伤寒论》白虎汤) 

2、治温病初得其脉浮而有力身体壮热并治感冒初起身不恶寒而心中发热者:生石膏二两(轧细)生粳米二两半。上二味用水三大碗煎至米烂熟约可得清汁两大碗乘热尽量饮之使周身皆汗出病无不愈者。若阳明腑热已实不必乘热顿饮之徐徐温饮下以消其热可也。(《衷中参西录》石膏粳米汤) 

3、治小儿夹惊伤寒头痛壮热涎潮惊悸多哭气粗心烦及治气壅膈节不通:石膏、寒水石各一两脑麝各半字。上为末灯心汤调下。大小加减服之。(《普济方》红桃散) 

4、治伤寒发热涎潮上厥伏留阳经头疼眩晕不可忍者:石膏(煅研细)每服葱白点茶凋下二钱。小儿量大小加减与之。(《三因方》玉屑散) 

5、治阳明内热烦渴头痛二便闭结温疫斑黄及热痰喘嗽等证:石膏六两(生用)粉甘草一两。上为极细末每服一二三钱新汲水、或热汤、或人参汤调下。此方加朱砂三钱亦妙。(《景岳全书》玉泉散) 

6、治太阴温病不可发汗发汗而汗不出必发斑疹汗出过多者必神昏谵语发斑者:石膏一两知母四钱生甘草三钱玄参三钱犀角二钱白粳米—合。水八杯煮取三杯日三服渣再煮一钟夜—服。(《温病条辨》化斑汤) 食品工业套用 按我国食品添加剂使用卫生标准,石膏作为凝固剂用于罐头和豆制品生产中,用量按正常生产需要添加。用于制造豆腐,豆浆中加入量为2~14g/L,过量会产生苦味,即夏季用石膏约为原料的2.25%,冬季用约为原料的4.1%。用于制造干豆腐时,夏季用石膏量约为原料的2%,冬季约为原料的4.3%。在生产番茄和马铃薯罐头时,硫酸钙可用做组织强化剂,按生产配方需添加0.1%~0.3%。 按FAO/WHO1984规定,在番茄罐头中,作为凝固剂使用,用量为:片装,0.8g/kg;整装,0.45g/kg(单用或与其他凝固剂合用)。 工业套用 石膏属单斜晶系,解理度很高,容易裂开成薄片。将石膏加热至100~200°C,失去部分结晶水,可得到半水石膏。它是一种气硬性胶凝材料,具有 α和 β两种形态,都呈菱形结晶,但物理性能不同。 α型半水石膏结晶良好、坚实; β型半水石膏是片状并有裂纹的晶体,结晶很细,比表面积比 α型半水石膏大得多。 生产石膏制品时,α型半水石膏比β型需水量少,制品有较高的密实度和强度。通常用蒸压釜在饱和蒸汽介质中蒸炼而成的是 α型半水石膏,也称高强石膏;用炒锅或回转窑敞开装置煅炼而成的是β型半水石膏,亦即建筑石膏。工业副产品化学石膏具有天然石膏同样的性能,不需要过多的加工。半水石膏与水拌和的浆体重新形成二水石膏、在干燥过程中迅速凝结硬化而获得强度,但遇水则软化。

石膏是生产石膏胶凝材料和石膏建筑制品的主要原料,也是矽酸盐水泥的缓凝剂。石膏经600~800°C煅烧后,加入少量石灰等催化剂共同磨细,可以得到硬石膏胶结料(也称金氏胶结料);经900~1000°C煅烧并磨细,可以得到高温煅烧石膏。用这两种石膏制得的制品,强度高于建筑石膏制品,而且硬石膏胶结料有较好的隔热性,高温煅烧石膏有较好的耐磨性和抗水性。 石膏板 利用建筑石膏生产的建筑制品主要有:

① 纸面石膏板。在建筑石膏中加入少量胶粘剂、纤维、泡沫剂等与水拌和后连续浇注在两层护面纸之间,再经辊压、凝固、切割、干燥而成。板厚9~25毫米,干容重750~850公斤/米3,板材韧性好,不燃,尺寸稳定,表面平整,可以锯割,便于施工。主要用于内隔墙、内墙贴面、天花板、吸声板等,但耐水性差,不宜用于潮湿环境中。

② 纤维石膏板。将掺有纤维和其他外加剂的建筑石膏料浆,用缠绕、压滤或辊压等方法成型后,经切割、凝固、干燥而成。厚度一般为8~12毫米,与纸面石膏板比,其抗弯强度较高,不用护面纸和胶粘剂,但容重较大,用途与纸面石膏板相同。

③ 装饰石膏板。将配制的建筑石膏料浆,浇注在底模带有花纹的模框中,经抹平、凝固、脱模、干燥而成,板厚为10毫米左右。为了提高其吸声效果,还可制成带穿孔和盲孔的板材,常用作天花板和装饰墙面。

④ 石膏空心条板和石膏砌块。将建筑石膏料浆浇注入模,经振动成型和凝固后脱模、干燥而成。空心条板的厚度一般为60~100毫米,孔洞率30~40%;砌块尺寸一般为600×600毫米,厚度60~100毫米,周边有企口,有时也可做成带圆孔的空心砌块。空心条板和砌块均用专用的石膏砌筑,施工方便,常用作非承重内隔墙。 工业生产 石膏矿石 来自USGS“矿物年鉴”的数据称2004年全球开采且消费的天然石膏达到10600万吨。美国的开采量最大,达到1800万吨,占全球开采量的17%;其后依次为伊朗(10.8%),加拿大(8.5%),西班牙(7.1%),中国(6.5%即690万吨)(但根据中国有关部门统计为2900万吨,主要用于水泥生产),其它进入前10位的国家有泰国、澳大利亚、法国和德国,这10个国家的开采量加起来占全球的72%。 根据德国OneStone咨询公司的资料,全球天然石膏开采量约45%被加工成熟石膏。世界熟石膏年产量大约6650万吨,其中60%即4000万吨来自于天然石膏,40%即2650万吨来自于合成石膏及回收重复利用的废石膏。据估计世界合成石膏年产量大约16000万吨,其中,大约3500万吨来自于发电站脱硫系统生产的脱硫石膏,约11000万吨是磷肥生产的副产品磷石膏,约1500万吨是钛石膏及其它化学石膏。石膏工业所利用的合成石膏有90%来源于脱硫石膏。 对于石膏工业来说,大约有80%的熟石膏被用来生产建筑墙板。约20%用来生产石膏抹灰料或其它石膏产品。 对于石膏板工厂来说,石膏较短的凝结时间很重要。闪烧、磨细和煅烧联产工艺通常被使用。对于使用脱硫石膏而言,煅烧炉与相关配套锤式磨机由各厂根据自己的工艺设计。粉磨和煅烧系统及与其匹配的垂直滚筒辗粉机大约占到40%的市场份额。市场的领导者是Claudius Peters工艺,在过去的两年,他收到了9个EM粉磨机系统订单。Gebr.Pfeiffer AG的MPS石膏磨机实际上能够满足任何的生产要求,并且允许在煅烧过程中加入高达45%的脱硫石膏。 石膏板工厂通过顺流烘干机或逆流烘干机干燥。对于纤维石膏板干燥来说,则是通过干筛机干燥。石膏板在所占空间尽量小的干燥机达到32~40分钟的保留时间,每组设计6~16个板面,3个干燥区域。顺流烘干机喂料装置的精确性非常重要。首先,将板切割以后布置到一系列的板面上,随后开始堆垛;紧随其后的板必须保持“随进随出”的原则并保持质量稳定。 石膏板工厂机器操作越来越重要。这涉及到湿料末端设备、干燥喂料设备和卸垛设备的协调,也包括协调干燥末端设备和堆垛设备。这些设备必须能够弹性操作以生产不同尺寸、厚度和品质的石膏板。生产不同产品时手动操作必须满足安全要求。尽管在现代化工厂中机械化生产方法的转变几乎能保证生料准备和纸的操纵,板的操作完全实现自动化。然而,高速的生产速率也要求在生产末端配置完善的码垛体系。

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野性的路灯
奋斗的钢铁侠
2025-04-21 12:00:14

1、降温增湿效益--调节环境空气的温度和湿度

"大树底下好乘凉",在炎热的夏季,绿化状况好的绿地中的气温比没有绿化地区的气温要低 3-5度,如我们测定居住区绿地与非绿地气温差异为4.8度.

绿地能降低环境的温度,是因为绿地中园林植物的树冠可以反射掉部分太阳辐射带来的热能(约20-50%),更主要的是绿地中的园林植物能通过蒸腾作用(植物吸收辐射的35-75%,其余5-40% 透过叶片),吸收环境中的大量热能,降低环境的温度,同时释放大量的水分,增加环境空气的湿度(18-25%),对于夏季高温干燥的北京地区,绿地的这种作用,可以大大增加人们生活的舒适度.

1公顷的绿地,在夏季(典型的天气条件下),可以从环境中吸收81.8兆焦耳的热量,相当于 189台空调机全天工作的制冷效果.北京市建成区的绿地,每年通过蒸腾作用释放4.39亿吨水分,吸收107,396亿焦耳的热量.这在很大程度上缓解了城市的热岛效应,改善了人居环境.

值得注意的是,在严寒的冬季,绿地对环境温度的调节结果与炎热的夏季正相反,即在冬季绿地的温度要比没有绿化地面高出 1℃左右.这是由于绿地中的树冠反射了部分地面辐射,减少了绿地内部热量的散失,而绿地又可以降低风速,进一步减少热量散失的缘故.

2、吸收二氧化碳、释放氧气的效益--调节环境空气的碳氧平衡

城市绿地中的园林植物通过光合作用,吸收环境空气中的二氧化碳,在合成自身需要的有机营养的同时,向环境中释放氧气,维持城市空气的碳氧平衡.北京城近郊建成市区的绿地,每天可以吸收 3.3万的二氧化碳,释放2.3万吨氧气,全年中可以吸收二氧化碳424万吨,释放氧气295万吨.对于维持清新的空气起到了重要的不可替代的作用.一个成年人,每天呼吸要吸进750克的氧气,呼出1000克的二氧化碳,而一棵胸径20公分的绒毛白蜡,每天可以吸收4.8千克的二氧化碳,释放3.5千克的氧气,可以满足大约5个成年人全天呼吸的需要.

早晨随着太阳的出升,绿地中园林植物开始进行光合作用,吸收二氧化碳释放氧气,于是环境空气中的二氧化碳含量逐渐降低,到中午左右二氧化碳含量降到最低点,夜晚,植物光合作用停止并且也开始进行呼吸作用,而由于城市人的活动、车辆等的运转,都向空气中释放二氧化碳,空气中二氧化碳开始升高.所以在绿地中锻炼,从环境空气的清新程度上来说,是在上午10点至下午2点最好,而在清晨并不是最好的时间.

3、滞尘效益--大自然的滤尘器

北京是风沙危害比较严重的城市.空气中的粉尘不仅本身就是一种重要的污染物,而且粉尘颗粒中还粘附有有毒物质、至病菌等,对人的健康有严重的危害.绿地中的园林植物,具有粗糙的叶片和小枝,这些叶片和小枝具有巨大的表面积,一般要比植物的占地面积大二三十倍,许多植物的也表面还有绒毛或黏液,能吸附和滞留大量的粉尘颗粒,降低空气的含尘量.当遇到降雨的时候,吸附在叶片上的粉尘被雨水冲刷掉,从而是植物重新恢复滞尘能力.

北京市建成市区的绿地,每年可以滞尘30516吨(平均每公顷1.518吨),如果把这些粉尘集中起来,可以在一个足球场堆积3米多高,运送这些这些粉尘则至少要6000卡车.

绿地滞尘的另外一个重要方面,是绿地充分覆盖地面,有效地杜绝二次扬尘.据测定,北京空气中的粉尘,只有20%来自城市的外部,而大约80%来自城市内部的二次扬尘,建立良好的绿地,做到黄土不露天,是降低北京粉尘污染的重要措施.

4、吸收有毒气体的效益

北京市每年要燃烧2800万吨的煤,产生大约 1亿吨的二氧化碳,排放3399.4亿立方米的工业废气,24.7万吨的二氧化硫.这些有毒气体都直接危害着人们的身体健康.

园林植物可以吸收空气中的二氧化硫、氯气等有毒气体,并且做到彻底的无害处理.1 公顷绿地,每年吸收二氧化硫171千克,吸收氯气 34千克.北京市建成市区的绿地,每年可以吸收二氧化硫 2737吨,吸收氯气544吨.对于维持洁净的生存环境具有重要的作用.

5、园林绿地的减菌效益

许多园林植物可以释放出具有杀菌作用的物质,如丁香酚、松脂、核桃醌等,所以绿地空气中的细菌含量明显低于非绿地.因此绿地的这种减菌效益,对于维持洁净卫生的城市空气,具有积极的意义.

经过测定,在北京的几家大型医院中,其医院绿地中空气的含菌量均低于门诊区的细菌含量,说明绿地具有明显的减少空气中细菌含量的作用.

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2025-04-21 12:00:14
1.碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3的相对分子质量为214),食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病,(计算结果保留一位小数)(1)_________mg碘酸钾中含碘20mg(2)成人每天约需0.15mg,假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的,若1000g碘盐中含碘20mg,则成人每天需食用碘盐____________.g2.现有一含杂质的固体氯化钡样品(杂质不溶于水),取12.5g样品放入烧杯中,然后加入39.6g水使其充分溶解,静置后滤去杂质,取10g滤液,加入足量的硝酸银溶液,完全反应后生成沉淀2.87g。试求:(计算结果精确到0.1%)(1) 滤液中溶质的质量分数;(2) 样品中氯化钡的质量分数。 吉林省3、某课外兴趣小组对一批铁样品(含有杂质,杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应)进行分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验,其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应,实验数据如下表: 甲 乙 丙烧杯+稀硫酸 200g 150g 150g加入的铁样品 9g 9g 14g充分反应后,烧杯+剩余物 208.7g 158.7g 163.7g 请你认真分析数据,回答下列问题:(1) 哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应;(2) 计算样品中铁的质量分数;(3) 计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(烧杯的质量为25.4g;计算结果精确到1%)4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧,有关实验数据如下表所示。请回答下列问题: 第一次 第二次 第三次O2质量(g) 3 4 6SO2质量(g) 6 (1)第一次实验中,参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是:_________.(2)请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克?(3)在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。黑龙江省5、将10g不纯的氯化镁样品(杂质不溶于水),50g水中,充分搅拌,待样品中的氯化镁全部溶解后过滤(滤液损失不计),将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应,生成5.8g白色沉淀。求:(!)样品中氧化镁的质量。(2)反应所得溶液中溶质的质量分数。 6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的,可服用补钙剂来治疗。乳酸钙(CaC6H10O6•5H2O)是一种常见的补钙剂,出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。计算:(计算结果保留整数)(1) 乳酸钙中各元素的质量比。(2) 该成年缺钙病人改用喝牛奶(每100mg牛奶中含钙0.104g)来补钙,每天至少需喝多少毫升牛奶。江苏省7、生铁和钢都是铁合金,生铁中碳的含量在2.0%~4.3%之间,钢中碳的含量在0.03%~2%之间。将一块质量为10.0g的铁合金放入锥形瓶中,再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4,恰好使铁合金中的铁完全反应(碳不熔于稀硫酸;铁合金中其他元素含量很低,可忽略不计),测得生成H2的体积为4.00L(H2在该条件下的密度为0.0880g/L)。试根据计算回答:(计算结果保留三位效数字)(!)该铁合金是生铁还是钢?(2)反应后所得溶液的溶质质量分数。 宁波市8、将3.1克氧化钠加到质量为m的水中,完全反应后,得到溶质的质量分数为16%的溶液,在该溶液中加入50克稀盐酸,两者恰好完全反应。(氧化钠与水反应的化学方程式为:Na2O+H2O==2NaOH)。求:(1) m的值(2) 所加盐酸中溶质的质量分数。(3) 若要使反应后的氧化钠溶液成为20ºC时的饱和溶液,至少要蒸发掉多少克水?(20ºC时,氧化钠的溶解度为36克)安徽省9、以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。请仔细阅读后回答以下问题:配料表:氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾净含量:500g成份表:氯化钠≥88%钙(以Ca计)(0.5 ~ 1.3)%碘(以I计)(20 ~ 50)mg/kg(1) 包装标签上钙含量是指___________(填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种)(2) 为了检验此盐中是否含有碳酸钙,在家庭厨房里可选用的物质是___________.(3) 为了测定此盐中的钙元素含量,取10g这种盐溶于水,加入足量盐酸,生成0.132g二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数.福州市10、向盛有12.60g碳酸氢钠固体的烧杯中,加入100.5g硫酸溶液恰好反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。烧杯连同药品的起始质量为200.0g。反应的化学方程式为:2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑回答下列问题:m/g 193.4 193.9 194.6 196.7 200.00 1 2 3 4 5 t/s (1) 当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时,所需的时间约为_________(2) 当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时,所产生二氧化碳的质量为_________。(3) 反应后,所得硫酸钠溶液的溶质量分数为多少?江西省11、医疗上常用的生理盐水是质量分数为0.9%(密度近似为1g/cm³)的氯化钠溶液。500mL的这种生理盐水中含氯化钠________g,水________g。若以每分钟50滴(20滴约为1mL)的速率给病人静脉输液500mL,约需___________分钟输完。12、我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜,黄铜是铜和锌的合金,它可用来造机器,电器零件及日用品,为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取10g黄铜加入到50g稀硫酸中,恰好完全反应,产生氢气0.1g。试求:(1) 该黄铜样品中铜的质量分数。(2) 原稀硫酸中溶质的质量分数。山东省13、一个青少年正常情况下每天约需0.8g钙。若每天从食物中得到0.6g钙,其余,由钙片补充,则每天需吃含葡萄糖酸钙[(C6H11O7)2Ca]的质量分数为85%的钙片_________g。(保留两位小数)14、为了对海水中的氯化物(假设以NaCl计算)进行成分分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验数据如下,请仔细观察分析,回答下列问题: 甲 乙 丙所取海水样品的质量 /g 100 50 50加入AgNO3溶液的质量 /g 50 50 75反应后所得的沉淀物的质量 /g 1.435 1.435 1.435(1) 两溶液恰好完全反应的是__________的实验。(2) 请计算海水中的氯化物(以氯化钠计算)的质量分数是多少? 15、把10g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再产生气体为止,质量减少了2.4g。计算原混合物中氯酸钾的质量分数烟台市16、“烟台苹果”享誉全国。波尔多液是烟台果农常用的一种果树杀菌农药。一果农管理了5亩果园,准备为果树喷洒一次波尔多液,他现有8%的硫酸铜溶液30㎏、蓝矾(CuSO4•5H2O)10㎏,每亩地需要用150㎏1%的硫酸铜溶液来配制波尔多液。请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能够满足需要?(已知:蓝矾中CuSO4的质量分数为64%)17、二氧化硫是大气污染物之一,我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓(单位体积的空气中所含二氧化硫的质量)限值如下表所示:浓度限值(mg/m³)一级标准 二级标准 三级标准0.150.50 0.70为测定某地空气中二氧化硫的含量,某中学环保小组按上图所示的实验装置进行如下实验:向试管中加入一定量的含碘(I2)1.27mg的碘溶液,再加入2—3滴淀粉溶液(淀粉遇I2变蓝色),通过抽气装置抽气,使空气由导气管进入试管与碘溶液充分接触,当溶液由蓝色变为无色时,恰好完全反应,反应的化学方程式是:SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI。实验过程中进入试管内的空气的总体积为1000L。请通过计算判断此空气中二氧化硫的浓度级别答案1、(4分)33.7 7.5 2、(6分)解:(1)设10滤液中含氯化钡的质量为xBaCl2 + 2AgNO3====2AgCl↓ +Ba(NO3)2208 287x 2.87g208:287===x:2.87gx==2.08g 滤液中溶质的质量分数为2.08g/10g×100%==20.8% (2)设12.5g样品中含氯化钡的质量为y2.08g:(10g-2.08g)==y:39.6g y==10.4g 样品中氯化钡的质量分数为 (10.4g/12.5g)×100%===83. 2% 3、(8分)解:(1)乙(2)设样品中铁的质量为x,生成的质量FeSO4质量为y生成氢气的质量150g + 9g-158.7g==0.3g 用甲、丙组数据计算氢气质量也给分Fe+H2SO4==FeSO4 + H2↑56 1522x y 0.3g x=8.4g样品中铁的质量分数为:(8.4g/9g)×100%==93% y==22.8g溶液中溶质的质量分数:22.8g/[158.7-25.4g-(9g-8.4g)]×100%==17%答:(1)乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。(2)样品中铁的质量分数是93%(3)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是17%4、(共6分)(1)1:1:2(或32:32:64:或3:3:6) (2)8g (3)8g5、(共7分)设样品中MgCl2的质量为x,生成NaCl的质量为yMgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl95 58117x5.8gy95/58==x/5.8g 58/117=5.8g/yx=9.5gy=11.7gNaCl溶液的溶质的质量分数为11.7g(9.5g+50g+63.5g-5.8g)==10%答:(1)原样品中氯化镁质量为9.5g(2)反应后,所得溶液中溶质的质量分数为10%6、(5分)(1)解:m(Ca):m(C):m(H):m(O)=40×12×6:1×20:1611 =10:18:5:44 (2)解:设该缺钙病人每天至少需喝牛奶的体积为x钙的质量分数为:(40/308)×100%=13%(x×0.104g)/100mL=0.2g×20×13%x=500nL7、(6分)(1)解:设该铁合金中铁的质量为x(H2)=4.00L×0.0880g/L=0.352gFe+H2SO4====FeSO4+H2↑56 2x 0.352g x=(56×0.352g)/2=9.856g该铁合金中碳的质量分数为(10.0g-9.856g)/10.0g×100%=1.44%介于0.03%~2.0%之间,该铁合金是钢(2)解:设反应后所得溶液中的质量为yFe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑152 2y 0.352g y=(152×0.352g)/2=26.75gFeSO4的质量分数为:26.75g/(100g+9.856g-0.352g)×100%=24.4%8、(6分)解:(1)根据题意,设生成NaOH的质量为xNa2O+H2O==2NaOH62803.1g x62:80=3.1g:x x=4g4g/(3.1g+m)=16%m=21.9g(2)设盐酸中溶质的质量分数为y,生成NaCl的质量为aHCl + NaOH ===NaCl36.5 40 58.550g•y 4.0g a36.5:40=50g•y:4.0g y=7.3%(3)40:58.5=4.0g:aa=5.85g设蒸发质量为b的水后可得到20˚C时NaCl的饱和溶5.85g/(50g+25g-5.85g-b)=36/100b=52.9g答:(1)m为21.9g。(2)盐酸中溶质的质量分数为7.3%(3)需蒸发52.9g水9、(5分)(1)钙元素; (2)醋(或水);(3)解:设产生0.132g二氧化碳所需CaCO3的质量为xCaCO3 +2HCl===CaCl2 + H2O + CO2↑100 44gx 0.132g100/x=44/0.132g x=0.3gCa元素质量:0.3g×(40/100)=0.12gCa元素质量分数:(0.12g/10g)×100%=1.2%答:此加钙食盐中钙元素的质量分数为1.2%10.(8分)(1)4s(2)6.6g(3)设完全反应时,生成硫酸钠的质量为x2NaHCO3 + H2SO4 ====Na2SO4 + 2H2O+ 2CO2↑142 88x 6.6g142/88=x/6.6g x=10.65gm(Na2SO4溶液)=12.60g+100.5g-6.6g=106.5gw(Na2SO4)=(10.65g/106.5g)×100%=10%答:所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为10%11.(3分)4.5 495.5 20012.(6分)解:设样品中锌的质量为x;稀硫酸中的溶质质量为yZn+H2SO4==ZnSO4 + H2↑65 982xy 0.1g(1) 65/2=x/0.1g x=3.25g铜的质量为 10g-3.25g=6.75 样品中铜的质量分数为(6.75g/10g)×100%=67.5%(2)98/2=y/0.1g y=4.9g稀硫酸中硫酸的质量分数为(4.9g/50g)×100%=9.8%答:(1)该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%(2)原稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%13.(3分)2.5314.(4分)(1)乙(2)解:设50g海水中含氯化钠的质量为xNaCl + AgNO3===AgCl↓ + NaNO358.5 143.5x1.435g x=(58.5×1.435g)/143.5=0.585g则海水中氯化钠的质量分数为:(0.585g/50g)×100%=1.17%答:海水中的氯化物(以氯化钠计算)的质量分数是1.17%15.(4分)解:设原混合物中氯酸钾的质量为X 2KClO3=====2KCl + 3O2↑245 96x 2.4g245:96=x:2.4g x=6.125g(6.125g/10g)×100%=61.25% 答:原混合物中氯酸钾的质量分数是61。25%16.(6分)解:现有的药品中含硫酸铜的质量为:30㎏×8%+10㎏×64%=8.8㎏5亩果园需硫酸铜的质量为:150㎏×1%×5=7.5㎏因为8.8㎏>7.5㎏所以这一果农现有的硫酸铜药品能够满足需要17.(5分)解:设参加反应的二氧化硫的质量为xSO2+ I2 +2H2O==H2SO4 + 2HI64 254x 1.27mm64:254=x:1.27mgx=0.32mg空气中二氧化硫的浓度为0.32mg/1000L=0.32mg/m³由于0.15mg/m³<0.32mg/m³<0.5mg/m³所以空气中二氧化硫的浓度级别是二级计算题汇编2河南省 18、常温下,将18.9g含有少量氯化钾的碳酸钾样品放入盛有185.5g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,可得到200g不饱和溶液,求反应后所得溶液中溶质的质量分数。武汉市19、实验室现需1.12L纯净的氧气(标准状况下,氧气的密度是1.429g/L)。某同学用质量比为3:1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气,并回收二氧化锰和氧化钾。下表为该同学实验的有关数据:实验收集1.12L氧气后试管内固体残余物的质量 充分加热后试管内固体残余物的质量7.98g 6.92g 问该同学最多能回收到多少克二氧化锰?(结果精确到0.01g)黄冈市20、实验室利用石灰石与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳,若要制取66.0g二氧化碳,至少需要含杂质20%(杂质不与盐酸反应)的石灰石多少克? 长沙市21、将18g不纯的氯化铜样品(杂质不溶于水,也不参与反应)跟一定量的氢氧化钠恰好完全反应,得到溶质量分数为20%的溶液58.5g。求:(1) 样品中氯化铜的质量分数。(2)加入的氢氧化钠溶液的质量。 广东省22、1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一,每人每日的摄入量控制在0.004g以下。若在1Kg米面食品中加入明矾2g(明矾的化学式为KAl(SO4)2•12H2O,相对分子质量为474),请回答下列问题:(1) 人从食物中摄入的铝指的是_________(填字母)。 A.铝元素 B.铝单质 C.铝合金 D.只有明矾(2) 明矾中各元素的质量比K:Al:S:O:H =_______; 铝元素的质量分数为(计算结果精确到0.1%)_______.(2) 如果某人一天吃了100上述米面食品,通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量?23、某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量,用NaOH溶液吸收SO2,反应方程式如下:2NaOH+SO2=NaSO3+H2O用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品,溶液质量增重了0.64g。已知此时空气的密度约为1.3g/L,求:(!)被吸收的SO2的质量。(2)发生反应的NaOH的质量。(3)空气中SO2的质量分数(计算结果精确到0.01%)。广西省24、将28.40g硫酸钠溶液与足量的氯化钡溶液充分反应,生成硫酸钡沉淀11.65g。求硫酸钠溶液中溶质的质量分数。 重庆市25、一定质量10%的A溶液和一定质量10%的CaCl2溶液恰好完全反应,生成白色沉淀B,化学方程式为:A+CaCl2==B↓+2NaCl(已配平)(1)、A物质必定含有的金属元素是_________,A和B的相对分子质量之差为__________。(2)、滤出沉淀B,加入足量稀盐酸,B逐渐溶解,收集到无色无气味的气体4.4g。求滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数。四川省26、配制0.9%的医用生理盐水500g,需氯化钠_________g,蒸馏水__________g。27、煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t,生成二氧化碳多少吨?若石灰石中的杂质全部进入生石灰中,可得到这样的生石灰多少吨? 贵阳市28、把100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液,需要水________g,稀释后溶液的质量为__________g。29、取22.2g石灰石样品,放入盛有126g稀盐酸的烧杯中,石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应(杂质不反应,也不溶解),烧杯内物质质量变为139.4g。则石灰石中碳酸钙的质量为_________g,反应后所得溶液中溶质的质量分数为______________昆明市30、燃烧含硫的煤和鞭炮都会产生污染空气的二氧化硫气体,完全燃烧1.6g硫,能生成多少克二氧化硫气体?31、将6.9gK2CO3放入50g水中完全溶解后,加入80gCa(NO3)2溶液,恰好完全,反应的化学方程式为:K2CO3 +Ca(NO3)2====CaCO3↓+ 2KNO3。计算:(1) 生成沉淀的质量。(2) 过滤后,所得滤液的溶质质量分数。(计算结果精确到0.1)陕西省32、在防治非典型肺炎的工作中,过氧乙酸是一种常用消毒剂,具有强氧化能力,可将各种病原微生物杀灭。工业品过氧乙酸原液通常是15%过氧乙酸溶液(密度1.15g/cm³)。使用时,通常取20mL原液,加自来水稀释至1000mL,搅拌均匀,即配制成1000mL(密度约为1g/cm³)用于空气喷雾消毒、环境地面消毒的过氧乙酸溶液。(1) 20mL15%过氧乙酸原液的质量是多少克?其中含过氧乙酸多少克?(2) 配制成的1000mL过氧乙酸溶液中,过氧乙酸的质量分数是多少?33、今年春天,非典型肺炎在我国部分地区造成的疫情形势非常严重,为了预防非典型肺炎,很多部门用过氧乙酸对环境进行消毒,已知过氧乙酸的化学式为C2H4O3(1) 过氧乙酸的相对分子质量为________,碳、氢、氧三种元素的质量比为__________。(2) 用含溶质的质量分数为20%的过氧乙酸溶液(密度为1.1g/cm³)配溶质的质量分数为0.4%的消毒液(密度为1.0g/cm³)15L,需要20%的过氧乙酸溶液体积是多少毫升(最后结果保留一位小数)?甘肃省34、把15g不纯硫酸钠(所含杂质不溶于水),放入85.8g水中配成溶液。过滤后,取10g溶液加入适量的氯化钡溶液,恰好完全反应,生成2.33g白色沉淀。试计算:(最后结果保留二位小数)(1) 10g溶液中硫酸钠的质量。(2) 原不纯硫酸钠中含硫酸钠的质量分数。 宁夏35、过氧乙酸是一种杀菌能力较强的消毒剂,过氧乙酸容易挥发、分解,有腐蚀性,自从防“非典”工作开展以来,这种消毒剂被广泛使用。用市售的一种20%的过氧乙酸溶液,配制用于室内预防性消毒的0.2%的过氧乙酸溶液1000g时,需20%的过氧乙酸溶液和水各多少克?根据上述对过氧乙酸的有关介绍,说说在使用 它的过程中应注意什么? 36、现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。为测定样品中氧化亚铁的含量,某学生取20.0g此样品置于烧瓶中,分四次加入密度为1.22g/cm³的硫酸并做相关记录。有关数据记录如下表:加硫酸的序号 加入硫酸的体积/mL 剩余固体的质量/g1 20.0 16.02 20.0 12.03 20.0 8.04 20.0 8.0试计算:(1)10.0g此样品中铜的质量。 (2)样品中氧化亚铁的质量分数。(3) 所用硫酸溶液溶质的质量分数。答案:18.(5分)解:设混合物中K2CO3的质量为x,反应后生成KCl的质量为y根据题意,反应后生成CO2的质量为18.9g + 185.5g-200 g=4.4gK2CO3 +2HCl===2KCl+H2O+CO2↑138149 44x y 4.4g138:x==44:4.4g x=13.8g149:y=44:4.4g y=14.9g反应后所得溶液中溶质的质量分数为:[14.9g+(18.9g-13.8g)]/200g==10%答:反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%19。(4分)在实际操作中,会损失少量氧气。解:设原混合物中MnO2质量为x,则KClO3质量为3x 2KClO3=====3KCl+3O2↑245 1493x 6.92-x245/3x==149/(6.92g-x) x=2.45g答:最多可回收2.45g的二氧化锰。20、(4分)解:设至少需要含杂质20%的石灰石的质量为,则:CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O100 44 (1-20%)m66.0g100g:(1-20%)m=44g:66.0g m=187.5g答:要制取66.0g二氧化碳,至少需要含杂质20%的石灰石187.5g21、(6分)解:设样品中CuCl2的质量为x,NaOH溶液中含NaOH质量为y58.5g×20%=11.7gCuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl135 80117 x y 1.17(1)135:x=117:11.7g x=13.5g样品中CuCl2的质量分数为:(13.5g/18g)×100%=75%(2)80:y=117:11.7g y=80gNaOH溶液中的水的质量为58.5g-11.7g=46.8g所以NaOH溶液的质量为:8g+46.8g=54.8g(或其他正确答案也可以)22、(5分)(1)A(或铝元素)(2)39:27:64:320:24 5.7%(3)(2g/1000g)×100g=0.2g 0.2g×5.7%=0.0114g>0.004g超过了安全摄入量。23、(7分)(1)0.64g(2)设参加反应的氢氧化钠的质量为x2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O80 64x 0.64g80:64=x:0.64g x=0.8g(3)SO2质量分数=0.64g/(1000L×1.3g/L)×100%=0.05%(其他合理答案也给分)24、(3分)解:设硫酸钠溶液中溶质的质量为XNa2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl142 233x11.65g142/233=x/11.65g x=7.1gNa2SO4%=(7.1g/28.40g)×100%=25%25、(8分)(1)钠(或Na) 6 (2)解:由题意判断:B是CaCO3,A是Na2CO3设生成CaCO3的质量为w,Na2CO3溶液的质量为x,CaCl2溶液的质量为y,生成NaCl的质量为zCaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+CO2+H2O100 44w4.4g100/44=w/4.4g w=10gNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl106 11110011710%x10%y 10g z106/100=10%x/10g x=106g111/100=10%y/10g y=111g117/100=z/10g z=11.7gNaCl溶液中溶质的质量分数为11.7g/(106g+111g-10g)×100%=5.7%26. (4分) 4.5g 495.5g2227. (6分)解:设生成二氧化碳的质量为XCaCO3=====CaO+CO2↑100 44 100t•80% x100/(100t•80%)==44/x x=35.2t生石灰的质量:100t-35.2t=64.8t答:(略)28、(4分) 100 20029. (4分) 2016.2%30. (3分) 解:设生成SO2气体的质量为X S+O2====SO232 641.6g x32/64==1.6g/xx=3.2g答:(略)31、(5分)解:设生CaCO3沉淀的质量为x,生成KNO3的质量为y(1) K2CO3+Ca(NO3)2====CaCO3↓+2KNO3138 1002026.9g x y138/100=6.9g/x x=5g138/202=6.9g/y y=10.1g(2)10.1g/(6.9g+50g+80g-5g)×100%=7.7%答:(略)32、(6分)解:(1)20ml15%过氧乙酸原液质量为:20cm³×1.15g/cm³=23g其中含过氧乙酸的质量为:23g×15%=3.45g(2)1000ml过氧乙酸溶液中过氧乙酸的质量分数: 3.45g/(1000cm³×1g/cm³)×100%==0.345%答:(略)注:1。计算结果为0.3%或0.34%或0.35%均给分2.其他合理解法均可参照给分33. (6分) (1)76 6:1:12(2) V(过氧乙酸)=(1500cm³×1.0g/cm³×0.4%)/(0.2×1.1g/cm³)=277。7mL(或cm³)34.(6分)(1)解:设10g溶液中硫酸钠的质量为xNa2SO4+BaSO4==BaSO4↓+2NaCl142 233x2.33g142/x=233/2.33g x=1.42g(2)85.8g水溶解的Na2SO4的质量为1.42g/(10g-1.42g)×85.8g=14.2g原不纯硫酸钠中Na2SO4的质量为(14.2g/15g)×100%=94.67%35、(6分)解:设需20%的过氧乙酸溶液的质量为xx×20%=1000g×0.2% x=10g需水的质量:1000g-10g=990g答:(略)据题中给出的“过氧乙酸易挥发、分解、有腐蚀性”的有关介绍,结合学生生活实际,提出两条以上合理的使用注意事项即可得2分

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51×1.5

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12.7×1.5

24×2

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54×1.5

101.6×1.65

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57×2

104×2

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40×2

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104×3

18×1.5 ,

25.4×2 ,

42×1.2

60×2 ,

105×1.5

18×2

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42×1.5

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19×1

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42×2

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19×1.2

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63.5×1.65 ,

108×2 ,

19×1.5

28×2

43×1.5

63.5×1.5

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19×2

30×1.2

45×1.5

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30×1.5 ,

45×2 ,

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114×3 ,

20×1.2

30×2

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20×1.5

31.8×1.2 ,

48×1.5 ,

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20×2

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48×2

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22×1

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22×1.5 ,

32×1.5

50.8×1.2 ,

76.2×3

209×2.8