用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯时，为什么么要加入碎瓷

实验室制取乙酸乙酯的制取装置图和步骤：

1、按照实验要求装配实验器具

2、向大试管内装入碎瓷片

3、向大试管内加入3ml无水乙醇

4、边震荡边加入2ml浓硫酸（震荡）和2ml醋酸

5、向另一个试管中加入饱和碳酸钠溶液

6、连接好实验装置（导管不能插入碳酸钠溶液中导管口和液面保持一定距离防倒吸）

7、点燃酒精灯，加热试管到沸腾

8、待试管收集到一定量产物后停止加热，撤出试管b并用力振荡，然后静置待分层，分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。

扩展资料

乙酸乙酯又称醋酸乙酯，低毒性，有甜味，浓度较高时有刺激性气味，易挥发，是一种用途广泛的精细化工产品。具有优异的溶解性、快干性，用途广泛，是一种重要的有机化工原料和工业溶剂

乙酸乙酯对空气敏感，吸收水分缓慢水解而呈酸性。乙酸乙酯溶水(10%ml/ml)；能与氯仿、乙醇、丙酮和乙醚混溶；能溶解某些金属盐类（如氯化锂、氯化钴、氯化锌、氯化铁等）反应。

参考资料：百度百科-乙酸乙酯

（1）液体加热容易暴沸，为防止液体飞溅，应加入碎瓷片或沸石，

制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，降低乙酸乙酯溶解度，易于分层，乙醇与水混溶，乙酸能被碳酸钠吸收，易于除去杂质，

故答案为：防止液体暴沸；饱和碳酸钠溶液；降低乙酸乙酯在水中溶解度，易于分层；吸收随乙酸乙酯挥发出的乙酸，溶解乙酸乙酯中混有的乙醇；

（2）挥发出的乙酸与碳酸钠反应，导致溶液的碱性逐渐减弱，所以溶液的红色逐渐变浅，

长导管不能伸到B试管液面下，防止造成溶液倒吸入加热反应物的试管中，

故答案为：挥发出的乙酸与碳酸钠反应，导致溶液的碱性逐渐减弱；防止B试管中溶液倒吸入A试管中；

（3）B中的液体混合物分层，可用分液漏斗分离，故答案为：分液漏斗；

（4）饱和一元酸与饱和一元醇生成的酯Cn+3H2n+6O2，同时还会生成1分子水，利用原子守恒，

推断醇的分子式为Cn+3H2n+6O2+H2O-CnH2nO2=C3H8O，故答案为：C3H8O．

2，实验仪器

铁架台（铁夹），酒精灯，试管，长导管，单孔橡胶塞，镊子，碎瓷片

浓硫酸，醋酸，乙醇，饱和碳酸钠溶液

（1）取一支试管，加入几粒碎瓷片。加入3 mL乙醇，然后便振荡试管，边慢慢加入2mL 浓硫酸。再加入2mL 醋酸。

（2）塞上带有导管的塞子，固定在铁架台上。导管另一端通到盛有饱和碳酸钠溶液的试管液面上。

（3）点燃酒精灯，缓慢加热大试管。

（4）一段时间后，观察到饱和碳酸钠溶液液面上有一层无色有特殊香味的油状液体。

（5）取下右边试管，熄灭酒精灯。

（1）药品添加顺序：先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸， 然后加热

（2）加入碎瓷片，是为了防止爆沸

（3）酯化反应是一个可逆反应。为了提高酯的产量，必须尽量使反应向有利于生成酯的方向进行。一般是使反应物酸和醇中的一种过量。

（4）反应温度不宜过高，否则会产生乙醚或乙烯等杂质。液体加热至沸腾后，应改用小火加热。

（5）导气管不要伸到碳酸钠溶液液面下，否则容易引起倒吸。

（6）浓硫酸既作催化剂，又做吸水剂，还能做脱水剂。 

（7）饱和碳酸钠溶液的作用是：  减小乙酸乙酯在水中的溶解度（利于分层）；吸收混合在乙酸乙酯中的乙酸，溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇；便于闻到乙酸乙酯的香味。

https://chuanke.baidu.com/v5539021-234777-1702351.html

为了提高酯的产量，一般是使反应物酸和醇中的一种过量。在实验室里一般采用乙醇过量的办法。乙醇的质量分数要高，如能用无水乙醇代替质量分数为95%的乙醇效果会更好。

为有利于乙酸乙酯的生成，可采取以下措施：

①制备乙酸乙酯时，反应温度不宜过高。不能使液体沸腾。

②最好使用冰醋酸和无水乙醇。同时采用乙醇过量的办法。

③浓硫酸的用量要稍多于乙醇的用量。

反应条件及其意义：

（1）加热，主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而方便收集，使平衡向正反应方向移动，提高乙醇、乙酸的转化率。

（2）浓硫酸一方面作催化剂，提高反应速率；另一方面作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。

扩展资料

注意事项

1、反应物的混合：先加乙醇，再加浓硫酸(加入碎瓷片以防暴沸)，最后加乙酸，然后加热。

2、浓硫酸既作催化剂，又做吸水剂。催化作用使用的浓硫酸量很少，一般只要使硫酸的质量达到乙醇质量的3%就可完成催化作用，但为了能除去反应中生成的水，应使浓硫酸的用量再稍多一点。

3、制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高，要保持在60 ℃～70 ℃左右，温度过高时会产生乙醚和二氧化硫等杂质。液体加热至沸腾后，应改用小火加热。事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。

4、倾斜的导气管较长，在起到导气作用的同时兼起到冷凝的作用；

5、导气管不要伸到碳酸钠溶液中去，防止由于加热不均匀，造成碳酸钠溶液倒吸入加热反应物的试管中。

6、用碳酸钠不能用碱(NaOH)的原因：虽然氢氧化钠也能吸收乙酸和乙醇，但是碱会催化乙酸乙酯彻底水解，导致实验失败。

参考资料来源：百度百科-乙酸乙酯

实验室制取乙烯、制乙酸乙酯都要在反应容器中加入几片碎瓷片，目的是防止暴沸；用乙醛、葡萄糖分别与银氨溶液反应是，都要水浴加热，目的是使受热均匀，最后观察到的现象是生成光亮的银镜，说明两种物质都含有的官能团是-CHO，

故答案为：防止暴沸；水浴加热；生成光亮的银镜；-CHO．

制乙酸乙酯实验试剂加入顺序：先加乙醇，再加浓硫酸（加入碎瓷片以防暴沸），最后加乙酸，然后加热（可以控制实验）。稀释浓硫酸的过程中，为防止浓硫酸飞溅，是将浓硫酸加入水中，而不是把水加入浓硫酸中。

乙酸乙酯用途：作为工业溶剂，用于涂料、粘合剂、乙基纤维素、人造革、油毡着色剂、人造纤维等产品；作为粘合剂，用于印刷油墨、人造珍珠的生产。作为香料原料，用于菠萝、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的主要原料。香料制造、可以做白酒勾兑用香料、人造香精。萃取剂，从水溶液中提取许多化合物（磷、钨、砷、钴）。有机溶剂。分离糖类时作为校正温度计的标准物质。

（1）酯化反应的原理为酸脱羟基醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，分液的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH

浓硫酸

△

CH3COOCH2CH3+H2O；乙酸、乙醇和乙酸乙酯的沸点较低，加热过程中容易发生暴沸，需要加入碎瓷片防止暴沸；吸收乙酸乙酯使用的试剂是饱和碳酸钠溶液，饱和碳酸钠溶液能够降低乙酸乙酯的溶解度，能够吸收与乙酸乙酯一起挥发出来的乙酸，还能够溶解乙酸乙酯中混有的乙醇，

故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH

浓硫酸

△

CH3COOCH2CH3+H2O；防止暴沸；饱和碳酸钠溶液；降低乙酸乙酯在水中的溶解度；吸收与乙酸乙酯一起挥发出来的乙酸；溶解乙酸乙酯中混有的乙醇；

（2）碳酸钠溶液为碱性溶液，加入酚酞后溶液显示红色，实验过程中乙酸沸点降低，容易挥发出来，乙酸能够与碳酸钠溶液反应，碳酸钠浓度减小，溶液碱性减弱，溶液的红色逐渐变浅；实验中注意长导管不能伸到B试管液面下，否则容易发生倒吸，即防止B试管中的液体倒吸进入A试管，

故答案为：碳酸钠溶液与挥发出来的乙酸发生反应导致溶液的碱性逐惭减弱；防止B试管中的液体倒吸进入A试管；

（3）乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度较小，反应后混合液分层，可以通过分液操作分离；分液操作使用的主要仪器为分液漏斗，

故答案为：分液；分液漏斗；

（4）设醇的分子式为CxHyO，由于与乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下发生酯化反应相似，则CxHyO+CnH2nO2→Cn+2H2n+4O2+H2O，根据质量守恒，x=2、y=6，所以该醇的分子式为C2H6O，

故答案为：C2H6O．

你好：

1、配制乙醇、浓H2SO4、乙酸的混合液时，各试剂加入试管的次序是：先乙醇，再浓H2SO4，最后加乙酸。

在将浓硫酸加入乙醇中的时候，为了防止混合时产生的热量导致液体迸溅，应当边加边振荡。当乙醇和浓硫酸的混合液冷却后再加入乙酸，这是为了防止乙酸的挥发而造成浪费。实验加热前应在反应的混合物中加入碎瓷片，以防止加热过程中发生暴沸。

装置中的长导管的作用是：导气兼冷凝回流，防止未反应的乙酸、乙醇因蒸发而损耗。导气管不宜伸入饱和N

a2CO3溶液中的原因：防止倒吸。

反应的加热过程分为两个阶段：先小火微热一段时间，再大火加热将生成的乙酸乙酯蒸出。小火微热是为了防止将尚未反应的乙酸、乙醇蒸出，后期的大火蒸发是为了使乙酸乙酯脱离反应体系，有利于可逆反应平衡向生成乙酸乙酯的方向移动。