用乙醇制备乙烯并检验乙烯的性质》 的试验报告谁知道怎么写的 急用

A．金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，故A错误；
B．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液加入碎瓷片，防止暴沸，从实验安全的角度考虑，故B正确；
C．酸碱中和放出大量的热，且强酸、强碱具有强腐蚀性，则浓硫酸溅到皮肤上时立即用抹布擦拭，再水冲洗，最后涂上适量的碳酸氢钠溶液，故C错误；
D．碳酸氢钠分解生成水，则用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向下倾斜，故D错误；
故选B．

（1）C 2 H 5 OH CH 2 =CH 2 +H 2 O  （2）防暴沸  （3）C、D  （4）① D、A、D、B 或 D、A、D、C；I中品红褪色；III中品红不褪色，IV中KMnO 4 溶液褪色或溴水褪色

（1）①石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯，所以其作用主要是催化，加快反应速率，
故答案为：催化作用；
②酸性高锰酸钾有强氧化性，乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化；乙烯和溴发生加成反应生成无色的1，2-二溴乙烷而使溴水褪色，
故答案为：氧化反应；溴的四氯化碳褪色；
（2）加成反应产物只有一种，无副产物生成，故应选用乙烯与氯化氢制取氯乙烷，方程式为：CH2=CH2+HCl

催化剂

CH3CH2Cl，
故答案为：CH2=CH2+HCl

催化剂

CH3CH2Cl；
（3）二氧化硫具有还原性、溴具有氧化性，二者能发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，反应方程式为：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，故答案为：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr；
（4）把海带放在坩埚中灼烧；酸性条件下，双氧水将碘碘离子氧化为碘，自身被还原为水，离子方程式为H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，
故答案为：坩埚；H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；
（5）①制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，
故答案为：降低乙酸乙酯的溶解度；
②互不相溶的液体采用分液的方法分离，分液所使用的玻璃仪器是分液漏斗，故答案为：分液漏斗．

A

试题分析：反应容器(烧瓶)加入少许碎瓷片防止暴沸，A正确；在制取乙烯的实验中不需要冷凝管，B不正确；C不正确，制备乙烯温度计的水银球插入到溶液中，石油分馏实验中，温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管出口处，C不正确；分馏是物理变化，D不正确，答案选A。 点评：化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，所以该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。