甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2（g）+CO（g
（1）K=
| c(CH3OH) |
| c(CO)c2(H2) |
故答案为：
| c(CH3OH) |
| c(CO)c2(H2) |
（2）将1mol的H2 和 1mol 的 CO充入 1L 恒容密闭反应器中，达到平衡后，容器内的压强为开始时的60%，设一氧化碳反应物质的量x
2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）
起始量（mol） 1 1 0
变化量（mol） 2x x x
平衡量（mol） 1-2x 1-x x
1-2x+1-x+x=（1+1）×60%
x=0.4mol，
CO的平衡转化率=
| 0.4mol |
| 1mol |
答：CO的平衡转化率为40%；
（3）在其他条件不变的情况下，将容器的容积压缩到原来的
| 1 |
| 2 |
A、将容器的容积压缩到原来的
| 1 |
| 2 |
B、将容器的容积压缩到原来的
| 1 |
| 2 |
C、将容器的容积压缩到原来的
| 1 |
| 2 |
D、将容器的容积压缩到原来的
| 1 |
| 2 |
故答案为：CD；
（4）由表中数据可知温度降低，化学反应速率减小，平衡正向移动，H2的转化率增大；温度升高，化学反应速率增大，平衡逆向移动，H2的转化率减小，则350℃时H2的转化率随时间的变化示意图为，故答案为：．
A．合成甲醇的反应为放热反应，则升高温度平衡逆向移动，即高温不利用合成甲醇，故B错误；
B．增大氢气的量，促进二氧化碳的转化，则提高H2与CO2的物质的量之比，可提高CO2的转化率，故B正确；
C．分离出甲醇，反应正向移动，甲醇的产率增大，故C错误；
D．恒容条件下充入He（g），各物质的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，转化率不变，故D错误；
故选B．
故选Ⅰ；
②根据图象知，反应物总能量大于生成物总能量，所以该反应是放热反应，
则△H1＜0，故答案为：＜；
③平衡时剩余一氧化碳的物质的量=0.2mol/L×2L=0.4mol，一氧化碳的转化率=
| (2?0.4)mol |
| 2mol |
故答案为：80%；
（2）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
由盖斯定律，①-②+③×4得：
2CH3OH（l）+2O2（g）═2CO（g）+4H2O（l），故△H=-1275.6kJ∕mol-（-566.0kJ/mol）+（-44.0kJ/mol）×4=-885.6 kJ∕mol，
所以其热化学反应方程式为：CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8 kJ∕mol，
则1mol甲醇不完全燃烧生成1mol一氧化碳和液态水放出的热量为442.8kJ，
故答案为：442.8kJ；
（3）①正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以其电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，
故答案为：O2+2H2O+4e-═4OH-；
②负极上甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以其电池反应式为：2CH3OH+3O2+4OH-═2CO32-+6H2O，
故答案为：2CH3OH+3O2+4OH-═2CO32-+6H2O．
| （1）①图表分析判断，平衡常数随温度升高减小，平衡逆向进行，正反应是放热反应，△H＜0； 故答案为：＜； ②某温度下，将2mol CO和6mol H 2 充入2L密闭容器中充分反应，4分钟后反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.4mol，依据化学平衡三段式列式计算； CO（g）+2H 2 （g）?CH 3 OH（g） 起始量（mol） 2 6 0 变化量（mol）1.63.2 1.6 平衡量（mol） 0.42.8 1.6 CO的反应速率=
平衡状态气体压强和起始压强之比等于气体物质的量之比P（平衡）：P（起始）=（0.4+2.8+1.6）：（2+6）=4.8：8=0.6； 故答案为：0.2mol/（L?min），0.6； （2）CO 2 （g）+3H 2 （g）?CH 3 OH（g）+H 2 O（g），反应的平衡常数K=
为了加快反应Ⅱ的反应速率，并且提高H 2 的转化率； a．增大CO 2 的浓度，增大氢气的转化率，平衡正向进行，反应速率加快，故a符合； b．增大H 2 的浓度，平衡正向进行，反应速率增大，氢气的转化率减小，故b不符合； c．增大压强，反应速率增大，平衡正向进行，氢气转化率增大，故c符合； d．加入催化剂改变化学反应速率不改变化学平衡，氢气转化率不变，故d不符合； 故答案为：K=
（3）反应Ⅰ：CO（g）+2H 2 （g）?CH 3 OH（g）△H 1 反应Ⅱ：CO 2 （g）+3H 2 （g）?CH 3 OH（g）+H 2 O（g）△H 2 依据盖斯定律反应Ⅰ-反应Ⅱ得到CO（g）+H 2 O（g）=CO 2 （g）+H 2 （g）△H=△H 1 -△H 2 ； 图表中数据保持氢气初始浓度不变，一氧化碳浓度增大一倍，达到平衡所需时间缩短4分钟，所以分析判断n=4min； 故答案为：CO（g）+H 2 O（g）=CO 2 （g）+H 2 （g）△H=△H 1 -△H 2 、4； （4）甲醇和氧气以强碱溶液为电解质溶液的新型手机电池，燃料电池中燃料在原电池负极发生氧化反应，甲醇失电子在碱溶液中生成碳酸钾，该电池中甲醇发生反应的一极为负极，电极反应为：CH 3 OH-6e - +8OH - =CO 3 2- +6H 2 O； 故答案为：负，CH 3 OH-6e - +8OH - =CO 3 2- +6H 2 O； （5）用该电池作电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，CH 3 OH-6e - +8OH - =CO 3 2- +6H 2 O，每消耗0.2mol CH 3 OH，转移电子1.2mol，阴极电极反应为2H + +2e - =H 2 ↑，产生标况下气体的体积=0.6mol×22.4L/mol=13.44L； 故答案为：13.44． |
故答案为：＜；
②5min内CO的平均反应速率为：v（CO）=
| 1mol/L?0.2mol/L |
| 5min |
5min内氢气的平均反应速率为：v（H2）=2v（CO）=0.16mol/（L?min）×2=0.32mol/（L?min）；
反应开始前投入的CO、氢气的浓度为：c（CO）=
| 2mol |
| 2L |
| 6mol |
| 2L |
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
反应开始 1mol/L 3mol/L 0
反应转化 0.8mol/L 1.6mol/L 0.8mol/L
平衡时 0.2mol/L 1.4mol/L 0.8mol/L
该温度下该反应的平衡常数为：K=
| 0.8 |
| 0.2×1．42 |
故答案为：0.32mol/（L?min）；250℃；
③设起始投入CH3OH（g）的物质的量为x，达平衡时CH3OH（g）的分解率是50%，分解的甲醇的浓度为0.5x，达到平衡时甲醇的浓度为0.5x，
则甲醇分解生成CO的浓度为0.5x，生成氢气的浓度为x，
300℃时该反应的平衡常数为：K=
| 0.5x |
| 0.5x×x2 |
解得：x=2mol/L，
初始加入甲醇的物质的量为：n=cV=2mol/L×2L=4mol，
故答案为：4；
（2）增加甲醇产率，应改变条件使平衡向正反应方向移动，
A．正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，甲醇的产率减小，故A错误；
B．将CH3OH（g）从体系中分离，降低生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，甲醇的产率增大，故B正确；
C．充入He，使体系总压强增大，容器的容积不变，反应混合物各组分浓度不变，平衡不移动，甲醇的产率不变，故C错误；
D．再充入1mol CO和3mol H2，可以等效为增大压强，平衡向体积减小的正反应方向移动，甲醇的产率增大，故D正确，
故答案为：BD．
