可再生能源判定的标准？？
可再生能源泛指多种取之不竭的能源，严格来说，是人类历史时期内都不会耗尽的能源。可再生能源不包含现时有限的能源，如化石燃料和核能。
大部分的可再生能源其实都是太阳能的储存。可再生的意思并非提供十年的能源，而是百年甚至千年的。
随着能源危机的出现，人们开始发现可再生能源的重要性。
一般是分为 ·太阳能
·地热能
·水能
·风能
·生物质能
·潮汐能
二次能源有（除电能外）氢能、煤气、液化气、煤油、汽油、柴油、甲醇、乙醇、丙烷、火药等。日本科学家研究出一种红极毛杆菌和淀粉制氢的方法，美国科学家发现一种蓝绿色藻类在一定的光照、温度条件下进行光合的结果不是产生氧气，而是产生氢气这种能源叫绿色能源定名为《氢树》
能源分一次能源和二次能源。一次能源又分（1）再生能源：风、流水、海洋热能、地热、地震、太阳辐射、潮汐等。（2）非再生能源：化工燃料《煤、石油、天然气、油页岩等》核燃料《铀、钍、钚、重氢等》。二次能源有（除电能外）氢能、煤气、液化气、煤油、汽油、柴油、甲醇、乙醇、丙烷、火药等。日本科学家研究出一种红极毛杆菌和淀粉制氢的方法，美国科学家发现一种蓝绿色藻类在一定的光照、温度条件下进行光合的结果不是产生氧气，而是产生氢气这种能源叫绿色能源定名为《氢树》
世界各国对能源的分类方法很多，简单归纳有以下几种方法。
1．按能量的根本蕴藏方式（原始来源）划分
根据能量的原始来源，能源可分为以下三类。
1）来自地球以外的太阳能
人类现在使用的能量主要来自于太阳。除了直接利用太阳的光和热之外，还间接地大量使用着太阳能源（图1.1）。例如：靠太阳的光合作用促使植物生长，形成植物燃料；煤炭、石油、天然气、油页岩等矿物燃料（又称化石燃料）都是古代生物接受太阳能后生长，又长久沉积在地下形成的；另外，生物质能、水能、风能、海洋能等，归根到底也都源于太阳能。
图1.1 太阳能的用途
2）来自地球本身蕴藏的能量
这类能量主要包括地热能和原子核能两种形式。地热能以热能形式储藏于地球内部，包括火山喷发、地下蒸汽、温泉等自然呈现出的能量。原子核能是储藏在地球内的核燃料，它是在原子核发生裂变和聚变反应时释放出来的能量。
3）地球和其他天体引力相互作用所产生的能量这类能量主要是指地球、月亮、太阳有规律地运动产生相互引力作用而形成的潮汐能（图1.2）。潮汐能蕴藏极大的机械能，潮差可达几十米，是雄厚的发电原动力。
图1.2 潮汐的形成
2．按能源成因划分
能源按成因可分为一次能源和二次能源。一次能源中的某些矿物燃料和核燃料的生成速度特别慢，而消费速度却不断加快，最终便会枯竭，称之为不可再生能源。而有些能源的消耗速度可与再生速度持平，经久使用而不会枯竭，称之为可再生能源。具体划分如图1.3所示。
图1.3 按能源成因进行划分
1）一次能源
一次能源是指在以原始状态存在于自然界中不需要加工和转换而直接可以利用的能源，如煤、石油、天然气、风能、水能、太阳能、潮汐能、地热能等。
（1）可再生能源：
可再生能源是指在自然界的生态循环中能够重复产生的自然资源，它能够循环使用，并具有天然的自我再生功能，可以源源不断地从自然界中得到补充，不会随人类开发利用而日益减少，是取之不尽，用之不竭的能源，如太阳能、风能、水能、生物质能等。其优点是绝大多数对环境无害或危害极小，而且资源分布广泛，适宜就地开发利用，但开发利用的技术难度较大。
（2）不可再生能源：
不可再生能源是指自然界中经过亿万年形成，短期内无法恢复且随着大规模开发利用，储量越来越少，总有一天会枯竭的能源，包括煤、石油、天然气、核能等。其缺点是使用中对环境的污染很大。
2）二次能源
二次能源也称“次级能源”或“人工能源”，是由一次能源经过加工或转换得到的其他种类和形式的能源，包括煤制品、石油制品及电力、氢能、余热、沼气、蒸汽等。一次能源无论经过多少次加工转换而得到的另一种能源都称为二次能源。
3．按人类社会开发利用能源的进程和技术状况划分
按照人类社会开发利用能源的进程和技术状况，能源可以划分为常规能源和新能源。
1）常规能源
常规能源也称为传统能源，它是指在目前科学技术条件成熟，经济比较合理的基础上，已被人类大规模生产和广泛使用的能源，如煤炭、石油、天然气、水能、电力、生物质能等。
2）新能源
新能源是指人类新近才开发利用或正在研究开发，尚未大规模利用的能源，或者在新技术系基础上统地开发利用的能源，如太阳能、风能、海洋能、地热能、潮汐能等。
4．按能源的使用性质划分
从能源的使用性质上来划分，可以分为燃料性能源和非燃料性能源。
1）燃料性能源
能够直接燃烧而产生热量的物质称为燃料性能源。它包括：矿物燃料，如煤、石油、天然气等；生物燃料，如藻类、秸秆、木料、沼气等；化工燃料，如甲醇、乙醇、火药等；核燃料，如铀、钍等。
2）非燃料性能源
不能直接燃烧的能源称为非燃料性能源，如水能、电力、太阳能、风能、地热能等。
5．按存在的状态划分
能源按存在的状态可分为固体能源、液体能源和气体能源三大类。
1）固体能源
固体能源是指具有一定的硬度和形状，能够产生能量的可燃性物质，大多数是碳物质或碳氢化合物，如原煤、石煤、焦炭、型煤等。
2）液体能源
液体能源是指具有体积和形状，能够产生能量的可燃性物质，其形状随容器而改变，如原油、汽油、煤油等。
3）气体能源
气体能源是指没有固定的体积和形状，能够产生能量的可燃性物质，如天然气、液化石油气、焦炉煤气等。
6．按能源在使用过程中产生的污染程度划分
从环境保护角度，按能源在使用过程中产生的污染程度进行划分，能源可以分为清洁能源和非清洁能源。
清洁能源和非清洁能源的划分是相对的。清洁能源是指能源在使用过程中无污染或污染小的能源，如太阳能、风能、水能等；非清洁能源是指能源在使用过程中对环境污染较大的能源，如各种固体能源、裂变核燃料、石油等。
7．按能源的储存和输送性质划分
按能源的储存和输送性质进行划分，能源可分为含能体能源和过程性能源。
凡是包含着能量的物体，都称为含能体能源，可以被人们直接储存和输送，各种燃料能源和地热能源都是含能体能源。过程性能源是指在运动过程中产生能量的能源，它们无法被人们直接储存和输送，如风能、水能、潮汐能等。
8．从消费角度划分
从消费角度进行划分，能源可以分为商品能源和非商品能源。
商品能源是指经流通环节大量消费的能源，主要有煤炭、石油、天然气、电力等；非商品能源是指不经流通环节而自产自用的能源，如农户自产自用的薪柴、秸秆及牧民自用的牲畜粪便等。
如按使用状况分类,有常规能源（包括煤、原油、天然气等）,新能源（包括核燃料、地热能、太阳能等）；
如按能源成因分类,可分为一次能源和二次能源,一次能源像煤、天然气、水能、风能等,二次能源是指煤气、原油加工品、火药、电能、沼气等；
如按能源可否再生分:
可再生能源:不随其本身的转化或被人类利用而减少的能源,如太阳能、生物能、水能、风能、地热能等
非再生能源:随其本身的转化或被人类利用而减少的能源,如化石燃料、核燃料等
有些能源,如火山能、地震能、雷电能、宇宙射线能等还未能被人们所利用开发,期待进一步开发利用.
火药和炸药的区别：
1、性质不同
火药：火药是可由火花、火焰等引起剧烈燃烧的药剂。
炸药：炸药（Explosive material）是能在极短时间内剧烈燃烧（即爆炸）的物质，是在一定的外界能量的作用下，由自身能量发生爆炸的物质。
2、作用不同
火药：在军事上主要用作枪弹、炮弹的发射药和火箭、导弹的推进剂及其他驱动装置的能源，是弹药的重要组成部分。
炸药：炸药在军事上可用作炮弹、航空炸弹、导弹、地雷、鱼雷、手榴弹等弹药的爆炸装药，也可用于核弹的引爆装置和军事爆破。在工业上广泛应用于采矿、筑路、兴修水利、工程爆破、金属加工等，还广泛应用于地震探查等科学技术领域。
3、成分不同
火药：火药由硫磺、硝石、木炭混合而成。早在新石器时代人们在烧制陶器时就认识了木炭，把它当做燃料。
炸药：含爆炸物、某种引爆装置，通常还有某种外壳。被雷管的热量或冲击能量触发后，爆炸物就会进行快速化学反应，即燃烧或分解。
参考资料来源：百度百科——火药
参考资料来源：百度百科——炸药
②可燃性气体（H2、CO、CH4）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要验纯，以防止发生爆炸。
考点二：燃料
化石燃料包括。属于能源。
1.煤称为“工业的粮食”
组成：主要含，还含少量的
将煤隔绝空气加热，此过程为，得到焦炭（冶炼金属）、煤焦油（化工原料）、煤气（主要含氢气、一氧化碳、甲烷），用作燃料；煤气泄漏，会使人中毒，有可能发生爆炸）
煤燃烧会产生SO2、NO2等，会形成酸雨
2.石油称为“工业的血液”
组成：主要含。
炼制原理：利用石油各成分的沸点不同，通过蒸馏使之分离（此分离过程是）
石油各产品：汽油、煤油、柴油（作燃料）；沥青（筑路）；石蜡（作蜡烛）等
石油不可以直接作燃料，会浪费资源
3.天然气，主要成分是甲烷（CH4）。[与沼气的主要成分相同]
①甲烷的物理性质：。
②甲烷的化学性质：，反应方程式为，现象为。
4.检验某可燃物是否含碳、氢元素的方法：
点燃，在可燃物上方罩一个，烧杯内壁出现水雾，说明生成了H2O，证明含有；在可燃物上方罩一个，烧杯内壁变浑浊，说明生成了CO2，证明含有。（如果某可燃物燃烧生成了二氧化碳和水，只能证明一定含，可能含）。
5.燃料燃烧对空气的影响
煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物。溶于水，当溶解在雨水中时，就形成了酸雨。
酸雨的危害：破坏森林、腐蚀建筑物、使水体酸化影响水生生物的生长等
防止酸雨的措施：使用脱硫煤、使用清洁能源等
燃料充分燃烧的条件：①；②。6.使用和开发新的燃料及能源
（1）乙醇，俗称酒精
①属于绿色能源中的一种，属于可再生能源。第一单元走进化学世界
考点一：物质的变化
物理变化：，分子本身。
化学变化：，分子的与原子的。
区分化学变化和物理变化的依据是：。
1.常见的典型化学变化
（1）可燃物的燃烧；（2）金属的锈蚀和冶炼；（3）食品的腐蚀与变质；
（4）光合作用和动植物的呼吸等。
2.化学变化时的能量变化
化学变化常常伴随能量变化即吸热或放热
考点二：物质的性质
物理性质：。
例如：颜色、状态、溶沸点、硬度、吸附性、导电性等。
化学性质：。
例如：可燃性、稳定性、还原性、酸碱性、毒性等。
考点三：实验操作
1.药品的取用
药品的取用原则：“三不”原则，最少量原则，环保原则
（1）固体药品的取用
通常保存在中。取用块状药品使用，操作方法为。目的是。取用小颗粒药品或粉末状药品使用或，操作方法为。目的是。
（2）液体药品的取用
通常盛放在里。取用时，，，拿起试剂瓶时，。缓慢倾倒，倒完液体后，应盖上瓶塞，把瓶子放回原处。量筒量取液体时，应注意。
胶头滴管吸取液体时，应。使用后应（滴瓶上的胶头滴管）。
2.物质的加热
酒精灯的使用要求：禁止；禁止；用加热，先；熄灭时，应，不能用嘴吹灭；盛酒精量不能超过酒精灯容积的2/3，也不得少于1/4。
注意事项：加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干，试管夹夹在；给盛有液体的试管加热时，液体的量不可超过试管容积的；加热时，用外焰加热，先预热试管；试管口应，不应朝着有人的方向；给试管里的固体药品加热时，试管口要，防止。很热的容器不要立即用冷水冲洗，以免受热不匀而破裂。
3.仪器的洗涤
玻璃仪器洗涤干净的标准：
考点四：两个实验探究
1.对蜡烛及其燃烧的探究
蜡烛火焰分，温度最高。证明方法：；蜡烛燃烧后有生成，证明方法：；蜡烛燃烧后有生成，证明方法：。
2.对空气和人体呼出气体成分的探究
验证CO2的方法：，且CO2含量越高，。
验证O2的方法：，且O2含量越高，
第二单元我们周围的空气
考点一：空气的成分
1．空气中各气体的体积分数
各物质在空气中所占的比为：N2，O2，稀有气体，CO2，其他气体和杂质。
N2常温下为无色无味气体，于水，化学性质，可用作。
稀有气体包括，直接由构成，化学性质，可做。
2.空气中氧气体积含量的测定实验（如图课本27页）
（1）实验现象：①；②。
（2）化学方程式：。
（3）实验结论：。
（4）注意事项：如实验结果为进入集气瓶中液体体积远不足1/5，则可能原因：①、；②、；③、。如实验结果为进入集气瓶的液体体积大于1/5，则可能的原因：①、。②、。
3.实验中不用C或S燃烧的原因：；不用Fe燃烧的原因：；
不用Mg燃烧的原因：；不用蜡烛燃烧的原因：。
考点二：氧气的性质
1.氧气的物理性质
氧气在通常状况下为，溶于水，密度空气密度，液态和固态都是淡蓝色。
2.氧气的化学性质
氧气的化学性质比较活泼，可与多种物质发生反应，常考的反应有：
反应的现象（分别写出在空气中和在氧气中）
化学方程式
注意事项
木炭
硫
铁丝
镁
考点三：空气的污染与防治
1.造成空气污染的主要原因：①化石燃料燃烧产生的烟尘和有害气体，汽车尾气；②工厂排放的废气；③地面植被的破坏导致的土地沙漠化而引起的沙尘。
2.空气污染物：有害气体（主要是SO2、NO2、CO）和粉尘。[CO2不是大气污染物]
3.防止空气污染的措施：
（1）提高大自然对空气的净化能力。如：大规模植树造林，绿化环境等。
（2）加强对环境的保护，针对污染源采取有效措施。如：提倡绿色化学。加强环境监测（空气质量分级标准中，质量级别，空气质量状况越好）。
（3）改变燃料，使用清洁能源。如：使用太阳能、风能、地热能、核能开发氢能等。
考点四：实验室制取氧气
1.化学反应原理：
（1），采用型发生装置。试管口，防止。
（2），采用型发生装置。
（3），采用型发生装置。
2.实验注意事项（固固加热型发生装置与排水收集）
①查-先组装实验仪器，再检验装置的，否则收集不到气体。方法为：。
②装-向试管内添加固体药品（如果为固体和液体药品，应按照先后
的顺序添加）
③定-将试管固定在铁架台上，应将将试管口，防止冷凝的水倒流使试管炸裂。
④点-点燃酒精灯，加热前预热，然后再集中加热，防止。
⑤收-排水法收集气体。应等到再收集，防止收集的气体不纯。
，证明气体收集满了。
⑥移、熄-收集完后先，再，防止。
3.收集方法
①向上排空气法：根据氧气的密度比空气大。，证明收集满了。
该方法收集到的气体较，且操作方法，但。
②排水法：根据氧气不易溶于水。收集到的气体较，但，且操作方法。
4.检验方法
用的木条伸入到集气瓶，看木条是否复燃。
工业制备氧气是利用空气中各成分的沸点不同，分离液态空气得到。
为变化。
考点五：几组重要的概念
1.化合反应、分解反应、氧化反应
化合反应：。
属于基本反应类型。
分解反应：。
属于基本反应类型
氧化反应：。不属于基本反应类型。缓慢氧化：反应进行的很慢，反应现象不易被察觉。如动植物的呼吸、食物的腐烂、酒的酿造、肥料的腐熟、钢铁的生锈等。
2.纯净物与混合物
混合物
纯净物
宏观
微观
特点
举例
3.催化剂
在化学反应里能反应速率，而本身的和在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫）。催化剂在化学变化中所起的作用叫做。
注意：①催化剂不能改变生成物的质量②催化剂不是反应物也不是生成物③一种催化剂只针对某一反应。不同的反应，催化剂可能不同④某一反应的催化剂可能不只一种
第三单元物质构成的奥秘
考点一：分子和原子
分子：最小粒子；
原子：最小微粒。
2.区别：化学反应中，分子可分，原子不可分。；联系：分子是由原子构成的
3.分子的特点：①②③
4.从微观角度观察物理变化与化学变化
物理变化是；化学变化是。
考点二：原子和离子
1.原子结构
2.原子结构的规律
①决定原子种类。
②原子内===
③决定原子的质量，集中在原子的。
④并不是所有的原子都有中子，例如。
3.核外电子排布规律
①第一层最多容纳电子；②第二层最多容纳电子；
③最外层最多容纳电子（若第一层为最外层时，最多容纳电子）
金属元素：一般最外层电子数，容易电子，带，形成离子
非金属元素：一般最外层电子数，容易电子，带，形成离子
稀有气体元素：最外层电子数为（He为）电子
最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫结构
决定元素的化学性质。
4.离子
带电荷的原子叫做离子。叫做离子化合物，例如。
离子的表示方法：
先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值(数值为“1”时省略)，后标“＋”“－”号
硫酸根离子，碳酸根离子，硝酸根离子，氢氧根离子，铵根离子。
5.原子结构示意图
镁原子结构示意图：镁离子结构示意图：
符号为：符号为
6.相对原子质量
（1）概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）
（2）相对原子质量==（单位：）
相对原子质量近似等于
考点三：元素
1.定义：。
2.注意：A．元素是一个宏观的概念只讲种类不讲个数B．元素组成物质
决定元素种类。
3.元素分为元素，元素，元素。
4.地壳中含量前五位的元素依次是。
5.元素符号的书写（书本62页常见的元素符号）
规则：“一大二小”
意义：宏观；微观
6.元素周期表
元素按照该原子核电荷数递增的顺序编写。共7个周期16个族（7个横行18个纵行）。
元素周期表中每一方格提供的信息：
7.物质，元素，原子，分子之间的关系
第四单元自然界的水
考点一：水资源
1.净化水的常用方法：吸附、沉淀、过滤、煮沸、蒸馏、消毒
吸附：常用明矾、活性炭等物质吸附水中的不溶性杂质，活性炭也可消除异味。（明矾是利用溶于水后形成的胶状物把小颗粒吸附形成大的颗粒沉降下来；活性炭疏松多孔，把杂质异味颗粒吸附到自己体内）都是变化。
沉淀：水中不溶性杂质在重力的作用下沉降的过程。
过滤：将不溶于液体的固体和液体分离的方法。
操作为一贴，
二低，
三靠。
煮沸：将冷水烧开，能降低水的硬度。
蒸馏：利用液体的沸点不同，将液体分离的方法。能除去水中所有杂质。
消毒：利用化学反应杀死水中微生物
2.硬水和软水
硬水：含较多可溶性钙、镁化合物的水：
软水：不含或含少量可溶性钙、镁化合物的水。
鉴别方法：
硬水的软化的方法：
3.水资源保护
水体污染的来源主要有工业“三废”的任意排放、农药和化肥的不合理使用、生活污水和垃圾的任意倾倒。
爱护水资源的方法：一要节约用水，二要防止水体污染。
考点二：水的组成
1.电解水的方程式：
2.注意事项：①用的是直流电，通常加入稀硫酸或氢氧化钠，
目的是②正极产生的气体是；负极产生的气体是。气体的体积比是，质量比是。③正极的气体检验方法是：；负极气体用点燃的方法，现象是。
电解水实验说明：①水在通电时生成氢气和氧气。
②水是由组成。
4.氢气的性质
物理性质：。
化学性质：。
检验氢气纯度的方法：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近酒精灯火焰点火，发出尖锐爆呜声，表示氢气不纯。
制备氢气的反应原理：
考点三：物质的分类
1.物质
2.化合物和单质的比较
组成
构成
实例
单质
化合物
氧化物
考点四：化学式与化合价
1.概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
只有纯净物才有化学式，且一种纯净物只有一种化学式
2.化学式的意义
A．化学式的意义例如：H2O
①表示一种物质
②表示这种物质的组成
③表示这种物质的一个分子
④表示这种物质的一个分子的构成
B．化学式中数字的意义
①化学式前的数字表示：
②化学式中元素符号右下角的数字表示：
③离子符号右上角的数字表示：
3.化学式的书写
A．双原子分子单质氧气：氮气：氢气：
B．稀有气体单质氦气：氩气：
C．金属单质，固体非金属单质铁：碳：铝：
D．化合物氯化钠四氧化三铁氧化铁
氧化亚铁盐酸
ClO2碳酸钙硫酸硝酸铵
氢氧化钙碳酸
4.化合价
化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比。有正价与负价之分。
A．化合价口诀
一价金属钾钠银，二价金属钙镁钡锌，三价金属只有铝，铜汞一二，铁二三。负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，还有负三磷酸根，只有正一是铵根。单质零价永不变，其他元素有变价，先死后活来计算。
B．化合价表示方法
元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为1时，不能省略。
例如：标出氯化镁中镁元素的化合价：；标出硝酸铵中氮元素的化合价：。
C．化合价的应用
原则：（1）在化合物中正负化合价代数和为0。（2）单质分子里，元素的化合价为0.（3）O通常为价，
H通常为价，Cl在氯化物中显价。（4）书写时，正价在前，负价在后。读法与写法相反。
原子团的化合价＝原子团中各元素的`化合价的代数和
考点五：有关相对分子质量的计算以AmBn为例
1.相对分子质量的计算Mr(AmBn)＝Ar(A)×m＋Ar(B)×n
例如：硫酸的相对分子质量=；碳酸钙的相对分子质量=；
二氧化碳的相对分子质量=。
2.各元素的质量比A元素质量与B元素质量的比＝[Ar(A)×m]：[Ar(B)×n]
例如：H2O中H与O的质量比=；C2H5OH中C﹑H﹑O的质量比=。
3.元素质量分数
例如：硝酸铵中氮元素的质量分数=。
4.元素的质量=物质的总质量×元素的质量分数
例如：100g尿素[CO(NH)2]中氮元素的质量分数=。
第五单元化学方程式
考点一：质量守恒定律
1.定义：。
2.化学反应前后
（1）一定不变宏观：；微观：
（2）一定改变宏观：；微观：
（3）可能改变：
3.在实验验证质量守恒定律时，如果反应中有气体参与或生成，有容易逸散到空气中的物质生成，则应在容器中进行实验，并测定。
密闭容器中，发生化学反应，反应前后，质量减少的物质是，质量增加的物质是，质量不变的物质可能是或不参与反应。
考点二：化学反应方程式
1.含义：用化学式表示化学反应的式子。
2.书写原则：①以客观事实为基础②遵守质量守恒定律
3.书写化学方程式的步骤
①写：写出反应物、生成物的化学式②配：配平方程式
③注：注明反应条件和生成物的状态④等：将横线改为等号
4.表示的意义：⑴表示反应物、生成物和反应条件⑵表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）⑶表示各物质间的质量比（质量比＝各物质相对分子质量乘以各化学式前面系数得到的积之比）
例如：
宏观意义为
微观意义为
量的意义为
5.利用化学方程式的简单计算
①依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。
②步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答
注意：
①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。
②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。
③单位必须统一。
6写出下列化学反应方程式
磷的燃烧：镁条的燃烧：
铁丝的燃烧：碳完全燃烧
碳不完全燃烧：酒精的燃烧
硫的燃烧：氢气的燃烧：
一氧化碳的燃烧：甲烷的燃烧：
电解水：铁钉与硫酸铜溶液反应：
高锰酸钾制取氧气：氯酸钾制取氧气：
双氧水制取氧气：氢气还原氧化铜：
碳还原氧化铜：一氧化碳还原氧化铜：
碳还原氧化铁：实验室制备二氧化碳：
灭火器中反应原理：高温煅烧石灰石：
生石灰与水反应：CO2与水反应：
CO2使澄清的石灰水变浑浊：碳酸分解：
CO2通过灼热的碳层：实验室制备氢气：
氢氧化钠与硫酸铜溶液反应：稀盐酸与镁条反应：
一氧化碳还原氧化铁：空气中加热铜：
第六单元碳和碳的氧化物
考点一：碳的单质
1.碳的几种单质
金刚石（C），天然存在的最坚硬的物质，可用作。
石墨（C），最软的矿石之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性，
可用作。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：。
C60（也叫“足球碳”）：C60分子是构成的分子，形似足球，
结构稳定。
2.碳单质的化学性质
①常温下碳的化学性质比较。原因是。
②高温时，具有可燃性。
碳充分燃烧的方程式为，碳不充分燃烧的方程式为。
②高温时，具有还原性。碳还原氧化铜的方程式为。碳还原氧化铁的方程式为。碳还原CO2的方程式为
考点二：实验室制备CO2
1.反应原理：
2.①不能用H2SO4与CaCO3反应的原因：②不能用浓盐酸与CaCO3反应的原因：③不能用HCl与Na2CO3反应的原因：
3.发生装置：。使用长颈漏斗时，应将，原因是。
4.收集装置：而不是。原因是：
5.检验方法：，反应方程式为：
6.验满方法：
7.工业制法的原理：
考点三：CO2的性质
1.物理性质：。固态的CO2称作，易升华，可用于。
2.化学性质：①一般；②与水反应方程式为，能使紫色石蕊。生成物易分解，方程式为；③检验CO2的方程式。④与灼热的的碳反应为。
3.用途：①灭火[既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧）]
②干冰用于人工降雨、制冷剂③温室的气体肥料④做碳酸型饮料
考点四：CO的性质
1.物理性质：。
2.化学性质：
①可燃性燃烧的反应方程式为，现象为。
②还原性一氧化碳还原氧化铜的方程式为，应用于冶金工业。
反应现象为。
还原氧化铁的方程式为，现象为。
③毒性吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
3.一氧化碳与二氧化碳的本质不同是。
第七单元燃烧及其利用
考点一：燃烧和灭火
1.燃烧的三个条件：①；②；③。
三者缺一不可，否则不能燃烧，且燃烧越剧烈。
如右图所示（对照实验）：
A、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了。
B、薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明了。
白磷的着火点低，易自燃，应贮存在装有水的试剂瓶中。
C、若要使水下的白磷燃烧可采用的方法为。
2.灭火的原理和方法
灭火的原理：破坏燃烧的任何一个条件灭火的方法：①；②；③。
泡沫灭火器的反应原理：利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火。化学反应方程式：
3.爆炸
概念
发生条件
防范措施
燃烧
可燃物；与空气或氧气接触；温度达到着火点
/
爆炸
剧烈燃烧；有限空间
严禁烟火
缓慢氧化
反应进行得很慢，甚至不易察觉的氧化反应
与空气或氧接触
/
①爆炸可能
火药由硫磺、硝石、木炭混合而成。
二次能源也称“次级能源”或“人工能源”,是由一次能源经过加工或转换得到的其他种类和形式的能源,包括煤气、焦炭、汽油、煤油、柴油、重油、电力、蒸汽、热水、氢能、核电等,.一次能源无论经过几次转换所得到的另一种能源都被称为二次能源.在生产过程中的裕压、余热,如锅炉烟道排放的高温烟气,反应装置排放的可燃废气、废蒸汽、废热水,密闭反应器向外排放的有压流体等也属于二次能源. 由一次能源直接或间接加工转换而成的其他种类和形式的能源以及人工制造的能源.又称人工能源.包括洗精煤、煤气、焦炭、人造石油、人造天然气、水煤浆、油煤混合燃料、汽油、煤油、柴油、重油、电能、蒸汽、热水、沼气、余热、火药、酒精、氢、激光、甲醇、丙烷等.
二次能源的产生不可避免地要伴随着加工转换的损失,但是它们比一次能源的利用更为有效、更为清洁、更为方便.因此,人们在日常生产和生活中经常利用的能源多数是二次能源.电能是二次能源中用途最广、使用最方便、最清洁的一种,它对国民经济的发展和人民生活水平的提高起着特殊的作用
1、军事上
在军事上主要用作枪弹、炮弹的发射药和火箭、导弹的推进剂及其他驱动装置的能源，是弹药的重要组成部分。人类文明史上的一项杰出的成就。火药是以其杀伤力和震慑力，带给人类消停战事、安全防卫的作用，成为了人类文明重要发明之一。
2、民用上
火药不仅可以在军事上运用，而且它还广泛运用于民间，比如逢年过节，人们将火药制成色彩斑斓的焰火来增加节日的欢乐气息。
3、工业上
在工业上广泛应用于采矿、筑路、兴修水利、工程爆破、金属加工等，还广泛应用于地震探查等科学技术领域。
扩展资料：
火药是中国四大发明之一。是在适当的外界能量作用下，自身能进行迅速而有规律的燃烧，同时生成大量高温燃气的物质。在军事上主要用作枪弹、炮弹的发射药和火箭、导弹的推进剂及其他驱动装置的能源，是弹药的重要组成部分。是人类文明史上的一项杰出的成就。
火药是以其杀伤力和震慑力，带给人类消停战事、安全防卫的作用，成为了人类文明重要发明之一。我国现在看到的第一部记载火药配方的书，约成书于八九世纪。
书中说“以硫磺、雄黄合硝石，并蜜烧之”，会发生“焰起，烧手面及火尽屋舍”的现象。这里的“密”应该是蜂蜜的“蜜”。蜜加热能变成炭。硫磺、硝石与炭混合，这就是火药的配方。
参考资料来源：百度百科-火药
火药是硝酸钾、硫黄、木炭3种粉末的混合物。这种混合物之所以极容易燃烧，是因为硝酸钾是氧化剂，加热的时候释放出氧气。硫和炭容易被氧化，是常见的还原剂。把它们混合燃烧，氧化还原反应迅猛进行，反应中放出高热和产生大量气体。假若混合物是包裹在纸、布、皮中或充塞在陶罐、石孔里的，燃烧的时候由于体积突然膨胀，增加至几千倍，就会发生爆炸。这就是黑火药燃烧爆炸的原理。
