液氮是可再生资源吗？
属于可再生资源，液氮挥发后进入大气层重新成为空气的一部分，因为空气中氮约占78%，氧约占21%，工业上在低温条件下将空气加压转变为液态，然后逐渐加温分馏，氮气首先从液态空气中蒸发出来。然后收集就可以得到氮气，接着对收集得到的氮气降温加压，即可得到液氮。
这是从液氦，液氢的制作难度，存储问题以及安全性三方面综合考虑，才会选择使用液氮。
我们先来看一下液氦，液氦需要大量的氦原子，而因氦原子质量太小，在空气中的氦原子很容易直接脱离地心引力飞出地球。
就目前来看，现在所使用的液氦基本来自于地下稀有气体矿开采。而一个含有大量氦气的气体矿需要几千上万年的地质积累。也就是说，氦气在地球上存储上不高，短时间内属于不可再生资源，从这两点，我们也可以推测出氦的价格一定很贵。
反观液氮，空气中就含有大量的氮气，而只要制作出大量的液态空气就可以获得充足的液氮。在相同体积下，液氮价格甚至比矿泉水更便宜。因此制造液氦所耗费的资源要远高于液氮，同时，液氦的温度相较于液氮要低得多，在相同条件下，液氮可以降温，但液氦很可能冻坏实验器材。同时因氦原子太轻，其存储方式也有更高的要求。综合这两点条件，在对低温没有太高要求的时候，一般都是用液氮，但如果是核磁设备等还是会采用液氦。
至于液氢，目前液氢价格相较于液氦还是比较低的，但还是比液氮贵，且液氢温度比不上液氮。同时，也是最重要的一点，液氢真的很难存储，相较于液氦可以直接排放到空气中，液氢在使用时，一旦处理不好，就有可能请全实验室的人一起看爆炸。
装着液氢的钢瓶连挪动都需要小心翼翼，一旦混入空气中超过百分之四就会爆炸，这么危险的东西，拿它制冷，万一产生一点电火花，不要说人能不能平安出来，实验室还在不在都是个问题。
简单概括一下，不选择液氦的主要原因是液氦的价格，不选择液氢的原因是存储方式和实验人员的生命安全。在多方判断下，还是使用价格便宜，制作方便不管怎么用都不心疼的液氮更加合算。
NH3虽然可以燃烧，但也不可以用作清洁能源，因为NH3本身就有毒性和腐蚀性，并且燃烧容易产生氮氧化物。
可以用作能源的只有液氢，理论上这是一种清洁能源
2H2+O2(点燃)=2H2O
但是，实际上，因为地球上不存在H2的矿藏，所以氢气需要通过消耗其他能源来制取。以目前人类的制氢技术来看，因为能量转化效率不高，所以造成能源的浪费，反而不如直接使用化石燃料清洁。
氮气，常况下是一种无色无味无臭的气体，且通常无毒。氮气占大气总量的78.12%（体积分数），是空气的主要成份。常温下为气体，在标准大气压下，冷却至-195.8℃时，变成没有颜色的液体，冷却至-209.86℃时，液态氮变成雪状的固体。氮气的化学性质很稳定，常温下很难跟其他物质发生反应，但在高温、高能量条件下可与某些物质发生化学变化，用来制取对人类有用的新物质。
这个题目不难回答，所以顺带多说几句废话，想直接看结论的话看加粗部分就可以了。
氦原子的质量很小，容易脱离地球引力而逸散到宇宙空间；地球上目前的氦基本来自于放射性元素的 α 衰变，在漫长的地质年代中缓慢累积的氦可以从地下的稀有气体矿被开采出来（比如某些天然气矿就含有很高含量的氦）。所以氦在地球上储量不高，是昂贵的、稀缺的、（暂时）不可再生的资源。中国天然气和氦储量都很稀少，基本依靠进口，但价格嘛…… 超导材料的确很多用到这个温度，但这是刚性需求，没法避免。所以很多地方已经开始回收液氦了，比如我校核磁中心大量使用液氦，所以建了氦气回收装置，据说几年就可以补回成本。总结：液氦很稀缺，难再生，如果没有极低温需求则不需要用。
液氢也是比较好的低温介质，只是这 20 K 的温度有点鸡肋，远低于液氮的温度，却不足以满足某些更低温的需求，所以可以用很多其它低温介质替代。另外这玩意最为人熟知的用途是火箭燃料啊，用氢气钢瓶都得无比小心，用液氢制冷的话那可就是个大型氢气发生器。（P. S. 一直想试试吸一大口氢气飙几句从来唱不上去的高音 hhhhh）总结：氢气易燃，危险性太高，相同温度下有足够的替代品。
另外，过低的温度会导致副作用，比如某些实验器材的强度会大幅下降，再比如另一篇回答提到的氧气比氮气沸点高，液氮可能导致氧气的液化。化学中很多反应也需要低温，但过低的温度会在动力学上阻止反应的进行，所以选取合适的低温介质非常重要，常用的低温介质如 −78 °C 干冰丙酮浴、 −40 °C 干冰乙腈浴、各种温度的冰盐浴等。
最后再说液氮……液氮的工业获取方式相对很简单，只需要将空气压缩-节流膨胀几次即可降温得到液态空气，随后可以分离为氮和氧。对着空气做几次活塞运动就出来了，不用白不用嘛！（雾）
实验过程中很多时候都需要进行降温处理，但是实验降温都是使用液氮而没有采用其他物质，比如氢气、氦气等，实验降温时用液氮的原理是什么？为什么不用别的？液氮降温的原理是，液氮在转化为氮气时吸收热量，以此达到降温效果，之所以不用氦气、氢气等，是因为这些物质含量少，提取不方便，还存在着爆炸的风险，实验降温时选用的材料一定要保证安全。
液氮降温是一个物理变化，就是液体转化为气体的过程，在转变为气态时，然后会吸收周围的热量，达到降温效果，因为氮气是属于惰性气体，液氮只是状态改变，性质没有改变，所以在冷冻一些生物组织时，不会破坏生物组织，因此实验降温用到的是液氮。
氦气在地球上的量非常少，满足不了实验降温所需的用量，并且还不能再生，它能降到的温度非常低，在实验室中，没有这么高的要求，所以用液氦降温并不明智，除非在需要降到很低的温度用液氦降温，平时很少用到；除此之外，液氢也可以有降温的效果，但是氢气转变为液氢是非常危险的，氢气是易燃易爆炸物质，摩擦生热起电，稍不注意就会引起爆炸，所以用液氢降温不安全，而液氮是目前最常用的，因为它的安全性很高，并且氮气在空气中的含量非常多，获取方式也很容易，因此液氦降温是很明智的，也是很环保的，不用担心氮气的量，只需要在空气中提取就可以。
用液氮降温不仅考虑了它的化学性质，还要根据它的采取难度，以及地球上的存量，来决定液氮成为降温材料，液氮降温能满足大部分物体降温的标准，所以实验降温用液氮。
液氮：液态的氮气。
是惰性的，无色，无臭，无腐蚀性，不可燃，温度极低。氮构成了大气的大部分（体积比78.03%，重量比75.5%）。
氮是不活泼的，不支持燃烧。汽化时大量吸热接触造成冻伤。
液氮是一个较为方便的冷源，因液氮特有的性质，已逐步受到人们的重视和认可，在畜牧业、医疗事业、食品工业、以及低温研究领域等方面得到越来越普遍的应用。在电子、冶金、航天、机械制造等方面应用不断拓宽和发展。
一、液氮在畜牧业方面的应用1、广泛用于家畜冻配改良技术。2、家畜及多种动物的胚胎移植中，制备生存胚胎 现在多接纳胚胎冷冻仪，属智能型冷冻仪。
该仪器接纳微机控制技能，专用软件，能较正确地控制液氮的施放量，从而包管被冻存的生物成品以相宜的冷冻速率降温冷冻。3、液氮超低温收藏微生物技能 将菌种收藏在-196℃的液氮恒久收藏方法，它的原理是利用微生物在-130℃以下新陈代谢趋于制止而有用地收藏微生物。
4、农业生物基因生存5、生存液氮疫苗6、用液氮治疗奶牛 *** 乳孔外口闭合、家畜皮肤瘤子等也较为平凡。二、液氮在医疗奇迹应用1、低温医学2、临床医学 液氮是现在冷冻外科中应用最广泛的冷冻剂。
是现在为止发明的一种最好的制冷剂，把它注入低温医疗器内，就像手术刀一样，可以做任何手术。三、液氮在食品产业应用 1、液氮在食品速冻中的应用 液氮速冻具有以下明显的长处：① 冷冻速率快（冻结速率比一样通常冻结方法约快30-40倍）：接纳液氮速冻，可使食品敏捷通过0℃~5℃最大冰晶生长带，食品研究职员已在这方面做了有益的实验。
②连结食品品格：由于液氮速冻时间短，经液氮速冻的食品可以最大限度地连结加工前的色、香、味及营养代价。段振华等人用液氮对槟榔举行速冻处置处罚，结果评释经液氮处置处罚后的槟榔连结有较高叶绿素含量，风韵好。
③物料干耗小：一样通常冻结的干耗丧失率为3~6%，而液氮速冻可淘汰到0.25~0.5%。④设置装备部署与动力用度低，易于实现机器化和主动化流水线，进步生产率。
现在液氮速冻重要有喷淋冻结、浸渍冻结和冷氛围冻结三种方法，此中又以喷淋冻结应用最为广泛。2、液氮在饮料加工中的应用 现在，已有不少饮料生产厂家接纳氮或氮与C02的混淆物代替传统的C02，对饮料举行充气包装。
充了氮的高碳酸型饮料，比仅充填二氧化碳的饮料引起的题目要少；氮对付灌装无泡饮料，如酒和果汁也是很抱负的。在非充气饮料罐头中加注液氮的利益是，所注入的少量液氮可清除每只罐头顶部空间中的氧气，使贮罐上部空间的气体呈惰性，从而延伸了易腐品的贮存限期。
3、液氮在果蔬贮存保鲜中的应用 液氮用于果蔬的贮存保鲜具有气调的长处，可调治农副产物旺季和淡季供需方面的抵牾，淘汰贮存上的丧失。气调的功效是进步氮气的浓度，同时控制氮、氧与C02的气体比例，并使其连结在稳固状态，低落果蔬的呼吸强度，延缓后熟历程，从而使果品、蔬菜连结采摘时的奇怪状态和原有营养代价，延伸果蔬保鲜期。
4、液氮在肉成品加工中的应用5、液氮在食品低温粉碎中的应用 低温粉碎，便是将冷却到脆化点温度的物质，在外力作用下破裂成粉体的历程。食品的低温粉碎是近几年生长起来的一种食品加工新技能，该技能分皮毛宜于加工含芳香身分多、含脂量高、含糖量多和含胶状物质多的食品。
用液氮举行低温粉碎处置处罚，可连质料的骨、皮、肉、壳等一次性全部粉碎，使成品颗料微小并连结其有用营养。6、液氮在食品包装中的应用 英国伦敦一家公司开辟出一种简朴实用的食品保鲜包装方法，便是在给食品举行包装时，往包装袋内参加几滴液氮。
当液氮蒸发转化成气体时它的体积敏捷扩大，在包装袋内快速代替原有的大部分气体，淘汰食品因氧化而造成的变质，从而大大延伸食品的保鲜期。7、液氮在食品冷藏运输中的应用 冷藏运输是食品产业中很重要的一部分。
开辟液氮制冷技能，生长液氮冷藏火车、冷藏汽车及冷藏集装箱是现今国际上的共同生长趋向。8、液氮在食品产业中的别的应用 由于液氮的制冷作用，蛋汁、液体调味品、酱油可以大概加工成可自由活动并能倒出的颗粒状冷冻食品，这些食品可随时利用并且很容易配制。
在研磨香料和吸水的食品添加剂，如糖的替换品和卵磷脂时，液氮被注入到研磨机中来掩护有代价的身分，同时也增长了研磨产量。四、液氮在电子产业中应用1、超导技能 超导体得天独厚的特性，使它大概在种种范畴得到广泛的应用。
以液态氮代替液态氦作超导制冷剂得到超导体，使超导技能走向大范围开辟应用，以为是2 0世纪科学上最巨大的发明之一。2、电子元件制造与检测 液氮是一种更快和更有用的屏蔽和测试电子元器、电路板的方法。
3、低温球磨技能 低温行星式球磨机是将液氮气体源源不停地输入装有保温罩的行星式球磨机中，这些寒气将高速旋转的球磨罐产生的热量实时吸取，使装有物料、磨球的球磨罐始终处于肯定的低温环境中。在低温环境中混淆、细磨、新产物研制和小批量生产高新技能质料的必备装置。
该产物体积小、功效全、服从高、噪声低，广泛应用于医药、化工、环保、轻工、建材、冶金、陶。
2.液氮的用途液氮的用途越来越广泛，液氮的应用已经覆盖了人们生活的很大部分，给我们的生活也是带来着很多好处。液氮刚开始使用时主要是在工业生产中进行冷冻处理，而现在越来越多的方面开始使用液氮进行冷冻降温。
之前工业生产中使用液氮是用压缩液体空气分馏的方法获得液氮，可以用于作为深度制冷剂，由于其化学惰性，可以直接和生物组织接触，立即冷冻而不会破坏生物活性，后来我们又对他这一特性进行了进一步的研究，发现它还可以用于：保存活体组织，生物样品以及 *** 和卵子的储存，在外科手术中可以用迅速冷冻的方法帮助止血和去除皮肤表面的浅层需要割除的部位，也为现在医学做出了很大贡献。
还可以进行低温物理学的研究，都是为我们的生活进步做出这贡献。它还可以迅速冷冻和运输食品，或制作冰品。在科学教育中演示低温状态。在常温下柔软的物体（如花瓣）在液氮中浸泡一下，就会脆如玻璃，也是一种活体标本的一种制作方法。现在科技的发达它还可以提供高温超导体显示超导性所需的温度，例如钇钡铜氧。更是超频玩家用于冷却CPU、GPU等一系列应用都是很好的效果的。 液氮还有除灭红火蚁，并且不会产生对空气污染的气体。
液氮的使用也给我们对于很多活体植物生物的研究带来着好处。现在生活在进步，液氮的用途也会越来越广泛。
3.液氮的用途工业用途
工业生产中，用压缩液体空气分馏的方法获得液氮，可以用于作为深度制冷剂，由于其化学惰性，可以直接和生物组织接触，立即冷冻而不会破坏生物活性，因此可以用于：
(1)迅速冷冻和运输食品，或制作冰品；
(2)进行低温物理学的研究；
(3)在科学教育中演示低温状态。在常温下柔软的物体在液氮中浸泡一下，就会脆如玻璃；
(4)提供高温超导体显示超导性所需的温度，例如钇钡铜氧。
(5)可作制冷剂，用来迅速冷冻生物组织，防止组织被破坏。
(6)用于工业制氮肥。
(7)用于化学检测，如BET比表面积测试法。
生物及医学用途
(1)除灭红火蚁。
(2)在外科手术中可以用迅速冷冻的方法帮助止血和去除皮肤表面的浅层需要割除的部位。
(3)保存活体组织，生物样品以及 *** 和卵子的储存；
(4)可作制冷剂，用来迅速冷冻生物组织，防止组织被破坏。
冷冻治疗
液氮冷冻治疗是近代治疗学领域中的一门新技术。液氮冷冻治疗是一种冷冻生物学的综合效应。正常细胞在极度冷冻的状态下，会发生不可逆转的损害。它就是通过极度冷冻的状态下，将病区细胞迅速杀死，使得病区得到正常的恢复。一般用来治疗瘊子、鸡眼以及皮肤病等。
冷冻手术还用以治疗乳腺癌。以色列医疗公司IceCure2012年开发出一种利用冷冻疗法治疗乳腺癌的最新技术，用液氮将乳腺癌细胞冷冻并且杀死，该公司正在对其进行临床试验。如果试验成功，今后乳腺癌患者就能够在不接受外科手术的情况下，将体内肿瘤“切除”
4.氮气的用途及应用汽车轮胎充填空气是人所周知的，在军事上和某些行业上，应用氮气充填轮胎已有近20年历史了。近两年来，为一般车辆的轮胎充填氮气（氮气纯度：95%~99.5%），已在欧美渐渐兴起。尤其是在一级方程式赛车活动盛行的国家，很多人效仿赛车原理，也在自家车上充填氮气，感觉良好，于是有越来越多的地方，如汽车修理点，轮胎店，加油站等提供充填氮气的服务。
氮气充填轮胎有什么好处呢？实验结果表明，氮气充填轮胎可使轮胎寿命延长1/4，节油2%，并且更加安全。美国空中一号，航天飞机用氮气充填轮胎，是为确保安全，赛车轮胎充氮气，使高速度运转的轮胎升温慢，有效的防止了爆胎，私家车充氮气，在凹凸路面上行驶颠簸小，噪音低，乘座舒适；卡车胎充氮气，长途运载中，胎压稳定，并起到节油、降低成本的功效。美国有关方面进行过轮胎充填氮气的实验。试验后统计结果表明，充氮气的轮胎和充空气的轮胎在相同速度下行驶时，前者比后者会多跑1/5的路程；氮气轮胎比空气轮胎更耐磨损，在未达到踏面损耗指标之前就破损的轮胎中，充氮气轮胎平均跑的里程比充空气轮胎多出48%，由此可见，充氮气的轮胎可以节省成本和增加安全性，并能提高汽车的有效运载时间和运载效率。
氮气充填轮胎的优点集体说来，可以有以下三点：
第一，保障轮胎的使用安全，是氮气充填轮胎的最大优势。在汽车行驶中，安全总是第一位的，而用氮气充填轮胎可大大提高轮胎的安全度。轮胎在高速运转中会发热，尤其在刹车时会使轮胎内气体温度急升，胎压骤增，往往导致自燃、爆胎。而氮气具有稳定的物理和化学性质、不自燃、不助燃、受温度影响膨胀系数小，可大大减少爆胎自燃的几率，保障驾车安全性。根据国家橡胶轮胎质量监督检验测试中心的统计，在我国高速公路上的交通事故中，爆胎占70%以上。其主要原因在于轮胎缺气行驶。如能普及用氮气来替代空气充填轮胎，将有效的减低爆胎率，大大提高汽车运行的安全性。
其次，氮气充填轮胎可延缓橡胶轮胎老化，延长使用寿命。橡胶老化是受空气中氧分子氧化所至，老化后，弹性下降，产生裂纹，最后失去橡胶效能。而氮气能保护胎内橡胶不受氧化，延长轮胎的使用寿命。
第三，氮气充填轮胎可以节能、降耗、减少污染。氮气渗透橡胶胎壁的速度只有氧气的1/3，胎内气体渗透损耗少，胎压稳定，可使汽车长期保持良好的运行状态。需要指出的是，现今绝大多数汽车轮胎都是无内胎的，通常填充的汽车中含有水分，会使轮圈电镀层被氧化，并导致气门嘴密封不严密，胎内气体外泄。而使用充气不足的轮胎还会增加能耗。美国运输部的统计资料显示，在该国约有80%的车辆轮胎充气不足，由此每天增加汽油损耗900万升。据统计，使用氮气充填轮胎，可减少燃油消耗的2%~10%，而轮胎慢泄气问题，充填干燥的氮气后完全可以解决。节省燃油，就可以减少废气排出。而轮胎的使用寿命延长了，便减少了废轮胎的产生，有利于环境保护。
总体上看，轮胎改用氮气填充，可谓一举多得。就车主而言，可节省燃油，延长轮胎使用时间，提高驾驶安全度；对国家而言，减少大量废轮胎，降低能源消耗，有利于环境保护。作为空气中比例最大的气体——氮气，来源丰富易得，成本低。开发氮气新用途，用氮气充填轮胎，不仅有效的利用了资源，更提高了人们的生活质量。
5.寻找关于氮气的应用的文章（3000字以上）氮气在各行业中的应用 通用变压吸附制氮设备 氮气是空气的主要成分，在室温和大气压力下是无色、无味、无毒和不可燃的气体，沸点为-195.8℃，其化学性质不活泼。
除合成氨外，氮气通常被作为保护气广泛用于冶金、化工、煤炭、食品、医药、电子、磁材、运输、热处理、轮胎、热电、航空等行业。 石油石化行业专用变压吸附氮气设备 化工乃氮气设备应用最大最多的行业，目前运用较多的为：聚氯乙烯（PVC），纯度99.5%，流量较大。
聚丙烯（PE），纯度99.9%，流量较大，该产品氮气应用分为两部分，一是活化剂、催化剂在装填和排空时需要99.9%的氮气（量小），反应釜用氮气99.5%量大，习惯性取纯度99.9%。 聚乙烯、苯胺，纯度99.95%，石化产品苯胺在催化剂再生时用氮气是平常的4倍左右，但使用周期短。
顺酐及乙醇，一般纯度为99.9%，石化产品聚甲醛（目前国内厂家不多，需求强劲），纯度99.9%。 石油： 可应用于系统中管道容器等的氮气吹扫，储罐充氮、置换、检漏，可燃性气体保护，也应用于柴油加氢和催化重整，纯度一般为99.9%。
苯酐：纯度为99%。 聚酯：上游原料PTA（精对苯二甲醇），实际使用纯度为95%，一般取99%。
PTA生产工艺中利用高纯氮气吹泡，测量高温和低温反应釜中乙二醇原料的液位，测取高压端和低压端的压差后输送4~20mA标准信号，然后转化为液位高度。并利用高纯氮气来测量真空系统的压力，以及在PTA生产工艺中利用高纯氮气对过滤器进行反吹冲洗。
聚酯切片一般根据实际工艺不同为99%~99.999%，切片下游产品长丝、短丝，99.9~99.999%。 浮法玻璃：纯度为99.9995%，无氢。
热处理：镀锌板分为退火及镀锌工艺，对氮气纯度要求为99.9995%，要求配H25~20%，设备组成相当复杂。 铝材：一般为99.9995%，要求无氢，否则会有“氢胞”现象。
汽车空调：基本采用液氮，根据实际情况，采用99.999%，结合碳燃烧法完全可以满足要求。 轮胎充氮变压吸附氮气设备 21世纪轮胎竞争的关键在于技术和价格，而轮胎的价格又与制造工艺和技术息息相关，瑞气PSA制氮设备可以协助您在竞争中赢得先机，并已在上海双钱载重轮胎公司实现了有效的价值提升。
国内传统的工艺，钢丝子午线轮胎均使用过热水对轮胎进行定型和硫化没。所谓过热水硫化，指轮胎的定型使用低压蒸汽，轮胎的正硫化过程中，胶囊（类似模具的作用）内充介质为170℃以上高压热水，外温采用低压蒸汽来进行硫化；而充氮硫化是指轮胎的定型使用低压氮气（0.4-0.5MPa），轮胎的正硫化过程中，胶囊内充介质为高压蒸汽与高压氮气（2.5MPa）的混合气体，外温采用低压蒸汽来进行硫化，两种方式均是利用高温，将天然橡胶链状的分子结构改变成网状结构，同时将一层层带束层紧密结合起来，并在胎面形成花纹。
氮气硫化，轮胎的性能指标如里程数、耐久性、均匀性、压穿能力试验中，都高于传统过热水硫化的性能指标。制氮设备购置费用基本一年多时间即可收回全部的投资。
目前国内部分轿车用子午线轮胎已经如国外一样广泛采用氮气硫化，如佳通轮胎、玲珑轮胎等，载重子午线轮胎方面，上海双钱轮胎公司是第一家使用，以上厂家均使用瑞气公司生产的氮气设备。 轿车轮胎每条用氮量约：1.25m3 载重轮胎每条用氮量约：12m3 一般工厂采用氮气回收节约用氮成本，通常考虑40-50%的氮气回收量。
煤矿专用防灭火氮气设备 注氮防灭火的实质是向采空区氧化带内或火区内注入一定流量的氮气，使其氧含量降到7%或3%以下，达到防灭火的目的，其作用有消除瓦斯爆炸危险；防止煤的自然发热和自燃；降低燃烧强度，防止密闭漏风。 其作用原理如图示： 针对矿井情况、产煤量、通风、输送距离、瓦斯含量、自燃发火期的不同，瑞气为客户提供KGZD系列地面固定式和JXZD系列井下移动式两种氮气设备。
该系列设备是温州瑞气空分设备有限公司与煤炭科学研究总院重庆分院联合制造，已取得国家煤矿矿用产品安全标志准用证。 药用变压吸附制氮机 通常易于氧化的水针（青霉素等）和大输液（如氨基酸等）都需要冲氮保护，否则药液在保存期里很容易氧化，亦即变质。
一般是在封装之前，采用前冲氮后冲氮的方式（或单一冲氮），使得安瓿瓶或输液瓶里的氧气浓度降到0.5%以下，药液可长时间保质。就目前来讲，一般厂家购买的设备大约是5-20 m3/h，纯度为99.99%。
药用制氮机与其他氮气设备不同的是因医药行业国际标准GMP标准规定，与药品或药液接触的部分均采用不锈钢材质及除菌方面的要求，设备需要采用不锈钢材质，设备氮气出口部位加装除菌过滤器装置。也因为药厂对设备的总体要求高，通常会有高端配置。
其他还有原料药制造厂，也需要氮气保护，其用氮工艺更象精细化工厂的用氮方式。通常纯度为99-99.9%，但视工厂规模不同而用量有区别，但相对药用制氮机的用量要大很多。
象浙江医药股份公司及永宁制药厂用量均为300立方/小时。 食品行业制氮设备 主要应用于食品保鲜、冷藏等方面，瑞气空分设备有限公司专利设计的后净化系统，保证产品气无菌、无尘、无异味，减除了食品厂家使用氮。
6.液氮要如何进行储存液氮要如何进行储存呢？洛阳液氮生产厂家——衡山宇气体的工作人员这就来跟大家说说吧！ 由于常态下，洛阳液氮的沸点温度极低，因此对储存条件要求极高。
据介绍，洛阳液氮要储存于阴凉、通风的库房。库温不宜超过30℃。
储区应备有泄漏应急处理设备。 同时，洛阳液氮的储存需要密闭操作，提供良好的自然通风条件。
操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员穿防寒服，戴防寒手套。
防止气体泄漏到工作场所空气中。搬运时轻装轻卸，防止钢瓶及附件破损，配备泄漏应急处理设备。
洛阳液氮储存中的安全防护： 工程控制：洛阳液氮储存要进行密闭操作，且提供良好的自然通风条件。 呼吸系统防护：洛阳液氮储存一般不需特殊防护。
但当作业场所空气中氧气浓度低于18%时，必须佩戴空气呼吸器、氧气呼吸器或长管面具。 衣着防护：接触洛阳液氮的时候要戴安全防护面罩，穿防寒服，戴防寒手套。
其他防护：避免高浓度吸入洛阳液氮，防止冻伤。
吸收CPU发出的热量使得液氮沸腾，液氮气化之时吸收大量的热量，能够迅速地将蒸发皿温度降至零下100℃左右。
液氮超低温的优势就在于可以给CPU加高压，CPU/GPU的散热完全不用担心，因此可以尝试平时不敢奢想的高压，在高压下就能冲击更高频率。即便是普通状况下被定义为“不好超”的CPU，在液氮的推动下也能爆发出惊人的威力 。
导热性能好——导热性是一个比较笼统的说法，包括了热传导系数、比热等等概念。相对其它固体材料，金属的导热性决定了它更适合用于散热器制造；比如铜的导热快，铝的散热快等，这都是有金属本身的特性决定的。
易于加工——延展性好，高温相对稳定，可采用各种加工工艺；
易获取——虽然金属也属不可再生资源，但供货量大，不需特殊工序，价格也相对低廉
第1单元 走进化学世界
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)
①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高
（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多
（吸入空气与呼出气体成分是相同的）
6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；
7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
一、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
（二）测容器－－量筒
量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）
注意点：（1）先调整零点
（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）
（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住
（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
（一）药品的取用
1、药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）， 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中
2、药品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜， 液体1-2毫升。
（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
（4）目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）
6.氧气
(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸
(2)氧气与下列物质反应现象
物质 现象
碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷 产生大量白烟
硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味 的气体
镁在空气中发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
铝 在氧气中发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)
石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
*铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）
实验室制氧气原理2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
（4）气体制取与收集装置的选择 △
发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性
（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学
性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
8、常见气体的用途：
①氧气： 供呼吸 （如潜水、医疗急救）
支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）
②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：
保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
9、常见气体的检验方法
①氧气：带火星的木条
②二氧化碳：澄清的石灰水
③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；
或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。
剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
共同点：①都是氧化反应 ②都放热
第三单元《自然界的水》知识点
一、水
1、水的组成：
（1）电解水的实验
A.装置―――水电解器
B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
D.化学反应：2H2O=== 2H2↑+ O2↑
产生位置负极 正极
体积比2 ：1
质量比1 ：8
F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学变化中，分子可分而原子不可分。
例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息
化学式的含义 H2O
①表示一种物质水这种物质
②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的
③表示这种物质的一个分子 一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
2、水的化学性质
（1）通电分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑
（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2
（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3
3、水的污染：
（1）水资源
A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%
B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。
C．我国水资源的状况分布不均，人均量少 。
（2）水污染
A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染
4、水的净化
（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
（2）硬水与软水
A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
5、其他
（1） 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
（2） 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4?5H2O
水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。
二、氢气 H2
1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）
2、化学性质：
（1） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）
2H2+O2====2H2O点燃前，要验纯（方法？）
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
（2） 还原性（用途：冶炼金属）
H2 ＋ CuO === Cu + H2O氢气“早出晚归”
现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
（小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H2、C、CO）
3、氢气的实验室制法
原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑
不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；
不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。
4、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广
三、分子与原子
分子 原子
定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。
性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙
联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
四、物质的组成、构成及分类
组成：物质（纯净物）由元素组成
原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
物质 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2
离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成
混合物（多种物质）
分类 单质 ：金属、非金属、稀有气体
纯净物 （一种元素）
（一种物质） 化合物： 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）
氧化物H2O CuO CO2
无机化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3
碱 NaOH Ca(OH)2KOH
盐NaCl CuSO4Na2CO3
第四单元 物质构成的奥秘复习学案
1、原子的构成
（1）原子结构示意图的认识
（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类 质子数（核电荷数）
（3）原子的质量主要集中在 原子核 上 （4）三决定决定元素化学性质 最外层电子数
（4）相对原子质量≈质子数+中子数决定原子的质量 原子核
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）
最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
2、元素
（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称
*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同
注意：
*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
a、书写方法：
b、意义
注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子
c、有关元素周期表
*发 现：门捷列夫
*排列依据
*注：原子序数=质子数
d、分类
e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe细胞：O、C、H
3、离子：带电的原子或原子团
（1）表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷
（2）离子结构示意图的认识
注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图
*原子数≠电子数为离子结构示意图
（3）与原子的区别与联系
粒子的种类 原 子 离子
阳离子 阴离子
区
别 粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数
粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性
符号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示
二、物质的组成的表示：
1、化合价
a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2价MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价
b、几种数字的含义
Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3个亚铁离子
2H2O 两个水分子， 每个水分子含有2个氢原子
c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0
2、化学式
（1）写法:
a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。
b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）
（2）意义：如化学式H2O的意义：4点 化学式 Fe的意义：3点
（3）计算：
a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比
c、计算物质中某元素的质量分数
第五单元《化学方程式》知识点
一、质量守恒定律:
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变
微观：分子种类一定变
（3）可能改变：分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律
2、书写：（注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ）
3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例
①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2
（或原子）个数比个水分子
（对气体而言，分子个数比等于体积之比）
③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
5、利用化学方程式的计算
三、化学反应类型
1、四种基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
2、氧化还原反应
氧化反应：物质得到氧的反应
还原反应：物质失去氧的反应
氧化剂：提供氧的物质
还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）
3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应
第6单元 碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的稳定性强
2、可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2点燃CO2
不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO
3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑（置换反应） 应用：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
2、二氧化碳的实验室制法
1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2) 选用和制氢气相同的发生装置
3）气体收集方法：向上排空气法
4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
四、二氧化碳的性质
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，
H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。
4）与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO
（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）
3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）
既利用其物理性质，又利用其化学性质
干冰用于人工降雨、制冷剂
温室肥料
4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。
五、一氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性）
1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。
CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）
（水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O高温 H2 + CO）
2）还原性： CO+CuO △ Cu+CO2 （非置换反应） 应用：冶金工业
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）
除杂：CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3高温CaO+CO2↑
注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）
第7单元 燃烧及其利用
一、燃烧和灭火
1、燃烧的条件：（缺一不可）
（1）可燃物 （2）氧气（或空气） （3）温度达到着火点
2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）
（1）消除可燃物 （2）隔绝氧气（或空气） （3）降温到着火点以下
3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气
（2）燃料与空气有足够大的接触面积。
4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）
（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；
煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等
（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；
汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。
2、两种绿色能源：沼气、乙醇
（1）沼气的主要成分：甲烷
甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）
物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质:可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O （发出蓝色火焰）
（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)
化学性质:可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O
工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！
乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气
（3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生
3、化学反应中的能量变化
（1） 放热反应：如所有的燃烧
（2） 吸热反应：如C+CO2高温2CO
4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
氢气是最理想的燃料：
(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。
（2）需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？ ② 如何安全地运输、贮存氢气？
