可再生的海洋能源 阅读答案
逻辑顺序，先说明海洋能源有几种、特点在拓展到海洋能源目前的研发状态。2.请仔细阅读文本，回答下列问题。可再生能源可以不断得到补充，永不会枯竭，而非可再生能源，在地球的储量是有限，开采一点就少一点，用完就没有的了。（2）海洋能的主要特点有哪几个?（用原文的话回答）海洋能的主要特点有第一，它在海洋总水体中的蕴藏量巨大；第二，它具有可再生性。第三，海洋能有较稳定与不稳定能源之分。第四，海洋能属于清洁能源。海洋能绝大部分来源于太阳辐射能，较小部分来源于天体（主要是月球、太阳）与地球相对运动中的万有引力。
A．煤是不可再生能源，也是常规能源；
B．石油是不可再生能源，也是常规能源；
C．天燃气是不可再生能源，也是常规能源；
D．风能是可再生能源，也是新能源；
E．水能是可再生能源，也是新能源；
F．核能是不可再生能源，也是新能源；
G．太阳能是可再生能源，也是新能源；
H．地热能可再生能源，也是新能源；
I．潮汐能可再生能源，也是新能源；
故答案为：DEGHI，ABCF，ABC，DEFGHI．
（1）绿色植物通过光合作用将太阳能转化成化学能；
为开发新能源，人类己能够把油菜籽、蓖麻、大豆等农作物加工转化成“生物燃料”，“生物燃料”属于 可再生能源．
（2）各种方式能源分类的定义：
可以直接从自然界获取的能源叫一次能源，无法从自然界直接获取，必须通过一次能源的消耗才能得到的能源叫二次能源；
不可能在短期内从自然界得到补充的能源叫不可再生能源，可以在自然界里源源不断地得到的能源叫可再生能源；
指技术上比较成熟且已被大规模利用的能源叫常规能源，尚未大规模利用、正在积极研究开发的能源叫新能源；
不排放污染物的能源叫清洁能源，它包括核能和“可再生能源”，排放污染物的能源叫非清洁能源．
故答案为：
（1）化学能；可再生．
（2）Ⅰ①③④⑤⑥⑧⑨⑩???；②⑦?．
Ⅱ①⑤⑥⑨⑩；②③④⑦⑧???⑩．
Ⅲ①③④⑤⑥⑦??；②⑧⑨⑩?．
Ⅳ②③④⑦⑧⑨??；①⑤⑥⑩??．
（2）①根据化学平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，表达式为：
| c(CH3OH) |
| c(CO)?c2(H2)； |
| c(CH3OH) |
| c(CO)?c2(H2)； |
②在500℃，反应2S达到平衡，密闭的容器容积为2L，生成CH3OH的物质的量为0.4mol，v（CH3OH）=0.4mol/（2S?2L）=0.1mol?L-1?s-1；根据速率之比等于系数比，则氢气的平均反应速率v（H2）=2v（CH3OH）=0.2mol?L-1?s-1．故答案为：0.2mol?L-1?s-1
③其他条件不变时，将处于Z点的体系体积压缩到原来的一半，容器的体积减小，则压强增大，正逆反应速率都增大，平衡向正向移动，甲醇的物质的量n（CH3OH）增多，氢气的物质的量n（H2）减小，但由于体积减小的程度大，故平衡时氢气的浓度反而增大（符合勒夏特列原理），重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）减小；
故选：b、c；
④根据平衡移动的原理，二氧化有利于抑制反应 Cu2O+CO
| ||
故答案为：Cu2O+CO
| ||
| （1）化合反应的原子利用率最高，为100%，故答案为：Ⅰ； （2）甲醇燃烧的反应原理是：正极反应一定是氧气得电子的过程，在碱性环境下，得到氢氧根离子，即O 2 +2H 2 O+4e - =4OH - ，故答案为：O 2 +2H 2 O+4e - =4OH - ； ②所有燃料电池的总反应是燃料的燃烧反应，溶液的pH减小，说明电解质氢氧化钾被消耗，即2CH 3 OH+3O 2 +4OH - =2CO 3 2- +6H 2 O，故答案为：2CH 3 OH+3O 2 +4OH - =2CO 3 2- +6H 2 O； （3）①0～5min这段时间所消耗的甲烷的浓度为0.5mol/L，根据热化学方程式CH 4 （g）+H 2 O（g）
CO（g）+3H 2 （g），△H═+206kJ/mol的含义，所以消耗的甲烷的浓度为0.5mol/L时，吸收的热量为：
②进行到5min钟时，甲烷的浓度为0.5mol/L，所以水蒸气以及一氧化碳的浓度为0.5mol/L，氢气的为1.5mol/L，据K=
③当反应进行到8min时，甲烷的浓度减小，所以是增加了水蒸气的量，设加入的水蒸气的量为x，则： CH 4 （g）+H 2 O（g）
CO（g）+3H 2 （g） 初始浓度：1 1 0 0 变化浓度：0.75 0.75 0.75 2.25 8min钟末浓度：0.25 1+x-0.75 0.75 2.25 则Qc=
解得x=4.8125，所以8min时c（H 2 O）=4.8125+0.25=5.0625≈5.1（mol/L）． 故答案为：5.1． |
太阳能、水能、风能、潮汐能等在短时间内可以再次产生，是可再生能源．
故答案为：煤；石油；天然气；太阳能；风能；水能；潮汐能．
故答案为：＜；
②某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L密闭容器中充分反应，4分钟后反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.4mol，依据化学平衡三段式列式计算；
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
起始量（mol） 2 6 0
变化量（mol）1.6 3.2 1.6
平衡量（mol） 0.4 2.8 1.6
CO的反应速率=
| ||
| 4min |
平衡状态气体压强和起始压强之比等于气体物质的量之比P（平衡）：P（起始）=（0.4+2.8+1.6）：（2+6）=4.8：8=0.6；
故答案为：0.2mol/（L?min），0.6；
（2）CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），反应的平衡常数K=
| c(H2O)c(CH3OH) |
| c(CO2)c3(H2) |
为了加快反应Ⅱ的反应速率，并且提高H2的转化率；
a．增大CO2的浓度，增大氢气的转化率，平衡正向进行，反应速率加快，故a符合；
b．增大H2的浓度，平衡正向进行，反应速率增大，氢气的转化率减小，故b不符合；
c．增大压强，反应速率增大，平衡正向进行，氢气转化率增大，故c符合；
d．加入催化剂改变化学反应速率不改变化学平衡，氢气转化率不变，故d不符合；
故答案为：K=
| c(H2O)c(CH3OH) |
| c(CO2)c3(H2) |
（3）反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
依据盖斯定律反应Ⅰ-反应Ⅱ得到CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=△H1-△H2；
图表中数据保持氢气初始浓度不变，一氧化碳浓度增大一倍，达到平衡所需时间缩短4分钟，所以分析判断n=4min；
故答案为：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=△H1-△H2 、4；
（4）甲醇和氧气以强碱溶液为电解质溶液的新型手机电池，燃料电池中燃料在原电池负极发生氧化反应，甲醇失电子在碱溶液中生成碳酸钾，该电池中甲醇发生反应的一极为负极，电极反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；
故答案为：负，CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；
（5）用该电池作电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，每消耗0.2mol CH3OH，转移电子1.2mol，阴极电极反应为2H++2e-=H2↑，产生标况下气体的体积=0.6mol×22.4L/mol=13.44L；
故答案为：13.44．
