把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6L H2（标准状况下）．试计算：（1）该合金中铝的质量分数
标准状况下，氢气的物质的量为
| 5.6L |
| 22.4L/mol |
因盐酸足量，金属完全反应，设镁、铝的物质的量分别为x mol和y mol，则：
|
解得x=0.1，y=0.1mol，
（1）铝的质量分数为
| 0.1mol×27g/mol |
| 5.1g |
答：该合金中铝的质量分数为52.9%；
（2）该合金中镁和铝的物质的量之比为0.1mol：0.1mol=1：1，
答：该合金中镁和铝的物质的量之比为1：1；
（3）向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，最终能产生沉淀为氢氧化镁，根据Mg原子守恒n[Mg（OH）2]）=n（Mg）=0.1mol，故生成沉淀的质量=0.1mol×58g/mol=5.8g，
答：生成沉淀的质量为5.8g．
（1）标准状况下5.6L氢气的物质的量为：n（H2）=
| 5.6L |
| 22.4L/mol |
根据电子守恒，生成0.25mol氢气转移的电子的物质的量为：0.25mol×2=0.5mol，
答：反应过程中，转移电子的物质的量为0.5mol；
（2）设5.1g镁铝合金中含有镁xmol，含有铝ymol，则
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，
1 2 1
x 2x x
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
2 6 3
y 3y
| 3 |
| 2 |
|
解得：
|
反应消耗的盐酸的总物质的量为：2x+3y=0.1mol×2+0.1mol×3=0.5mol，
盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）=
| 0.5mol |
| 0.1L |
答：该盐酸的物质的量浓度为5mol/L；
（3）该合金中铝的质量分数为：w（Al）=
| 27g/mol×0.1mol |
| 5.1g |
故：该合金中铝的质量分数为52.9%．
| （1）8：9（2）0．2mol/L |
| 试题分析： 解：（1）令镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，则： Mg+2HCl=MgCl 2 +H 2 x x 2Al+6HCl=2AlCl 3 +3H 2 y 1．5y
m(Mg)：m(Al)=8:9 故m（Mg）：m（Al）=24g/mol×0．1mol：27g/mol×0．1mol=8：9， 答：合金中镁和铝的质量之比为8：9 （2）n（Mg 2+ ）=n（Mg）=0．1mol，故c(Mg 2+ )= = =0．2mol/L， 答：所得溶液中Mg 2+ 的物质的量浓度为0．2mol/L。 |
24x +27y =5.1
x + 1.5y =5.6/22.4=0.25
x=0.1mol
y=0.1mol
铝的质量=0.1*27=2.7克
铝的质量分数=2.7/5.1=52.9%
这个设镁物质的量为x，铝物质的量为y
根据反应方程式或得失电子情况可得，生成氢气为x+3/2 y=5.6/22.4
又金属总质量为5.1克，所以有24x+27y=5.1克。解上述两方程组，得x=0.1mol，y=0.1mol
又盐酸与镁铝合金恰好完全反应生成MgCl2、AlCl3。所以由氯元素守恒得氯离子物质的量为2x+3y=0.5mol,盐酸浓度为1mol/L
铝的质量分数请自行解题。
也就是说，合金中的Al 和NaOH反应生成了0.15mol的H2
共有 0.3 mol的电子转移了，也就是有0.1mol的Al
所以，合金中Al的质量为2.7g
Mg的质量为 5.1g -2.7g =2.4g
所以，Mg的质量分数为 2.4/5.1 *100% =47.1%
2.4g的Mg的物质的量为 0.1mol
所以，合金中Mg和Al的物质的量之比为 1:1
满意请采纳
24x+27y==5.1
2x+3y==(5.6/22.4)*2
解方程组得x==
0.1mol，
y==0.1mol
1.该合金中铝的质量分数==（0.1*27)/5.1*100%==52.3%
镁和铝物质的量之比x:y==0.1:0.1==1:1
则两种金属失去的电子为3a+2b，则产生的氢气为（3a+2b）/2mol（电子得失守恒）
加入氢氧化钠为0.56mol，硫酸为0.28mol。
因此最后所得到的溶液中存在钠离子为0.56mol，硫酸根离子为0.28mol，刚好电荷守恒，说明铝离子和镁离子都转化为沉淀。
所以有如下关系：
（1）5.1=27a + 24b（两种金属的质量为5.1g)
（2）13.6=78a + 58b （ 两种沉淀的质量为13.6g)
解上面方程得：a=0.1 b=0.1
所以氢气的物质的量为0.25mol
