镁铝合金与稀硫酸反应方程式

[2]Al＋[3]H2SO4＝Al2(SO4)3＋[3]H2↑－－－①

Mg＋ H2SO4＝MgSO4＋ H2↑－－－②

设镁铝合金中,Al质量为 X g．则Mg质量为 (10.2-X) g．

X/27 为Al的物质的量,则反应①中．H2的物质的量为 3/2 × X/27＝ X/18

(10.2-X)/24 为Mg的物质的量,则反应②中．H2的物质的量为(10.2-X)/24

生成的0.5mol H2为反应①和②中的H2的物质的量之和．

∴X/18 + (10.2-X)/24 =0.5

24X+183.6-18X=216

6X=32.4

解得X=5.4g (10.2-X)=4.8g

∴镁铝合金中． Mg质量为4.8g ,Al质量为5.4g

1.镁铝合金和稀硫酸反应产物为硫酸镁和硫酸铝

2.加入过量氢氧化钠,注意过量,氢氧化钠会和硫酸铝反应生成氢氧化铝,由于过量,氢氧化钠还会和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠,而偏铝酸钠是可溶的,也就是说现在溶液里的沉淀只剩下氢氧化钠和硫酸镁反应产生的氢氧化镁

3.氢氧化镁的沉淀被过滤出来灼烧,会生成氧化镁

4.氧化镁10g,氧化镁相对分子质量是40,也就是说剩下的产物是0.25mol氧化镁,由于氧化镁和镁是一一对应的,所以原来镁铝合金中的镁也是0.25mol

5.0.25mol镁质量为6g,也就是10g镁铝合金中有铝6g

6.6/10*100%=60%

假如全部是铝：

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

3.6÷27×3÷2×2=0.4克

假如全部是镁：

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

3.6÷24×2=0.3克

所以，生成的氢气质量应该在0.3-0.4克之间。

Mg-----H2--H2SO4 2Al--------3H2----3H2SO4

x x x y 1.5y y

质量的关系：24x+27y=3.9

H2的关系：x+1.5y=4.48/22.4=0.2

x=0.05 y=0.1

(1)求铝的质量分数:0.1*27/3.9=69.2%

（2）求稀硫酸的物质的量浓度:0.15/0.2=0.75mol/L

生成氢气的物质的量为8.96L / 22.4L/mol =0.4mol，

根据电子转移守恒有：2x+3y=0.4×2，

解得：x=0.1，y=0.2

该合金中镁的质量分数为

0.1mol×24g/mol /7.8g ×100%=30.8%

答：该合金中镁的质量分数为30.8%．

但硫酸与镁铝合金反应时是否过量、氢氧化钠与Mg2+、Al3+反应时是否过量均不得而知，不能据此计算。

设5.1g镁铝合金中有xg镁，则铝5.1－x

Mg－－－Mg(OH)2

24 58

x 58x/24

Al－－－Al(OH)3

2778

5.1－x 78(5.1－x)/27

58x/24＋78(5.1－x)/27＝9.7

解得x＝2.4（g）＝0.1（mol）

5.1－2.4＝2.7（g）＝0.1（mol）

所以产生的氢气质量为：0.2＋3/2×0.2＝0.5（g）