怎样证明乙酸乙酯

乙酸乙酯分子式

乙酸乙酯分子式是一种化合物，化学式是C4H8O2，分子量为88.11。又称醋酸乙酯，是一种具有官能团-COOR的酯类（碳与氧之间是双键），能发生醇解、氨解、酯交换、还原等一般酯的共同反应。乙酸乙酯低毒性，有甜味，浓度较高时有刺激性气味，易挥发，具有优异的溶解性、快干性，用途广泛，是一种重要的有机化工原料和工业溶剂。乙酸乙酯属于一级易燃品，应贮于低温通风处，远离火种火源。实验室一般通过乙酸和乙醇的酯化反应来制取。

乙酸乙酯又称醋酸乙酯，是一种具有官能团-COOR的酯类（碳与氧之间是双键）。

乙酸乙酯也能发生醇解、氨解、酯交换、还原等一般酯的共同反应。金属钠存在下自行缩合，生成3-羟基-2-丁酮或乙酰乙酸乙酯；与Grignard试剂反应生成酮，进一步反应得到叔醇。乙酸乙酯对热比较稳定，290℃加热8~10小时无变化。通过红热的铁管时分解成乙烯和乙酸，通过加热到300~350℃的锌粉分解成氢、一氧化碳、二氧化碳、丙酮和乙烯，360℃通过脱水的氧化铝可分解为水、乙烯、二氧化碳和丙酮。乙酸乙酯经紫外线照射分解生成55%一氧化碳，14%二氧化碳和31%氢或甲烷等可燃性气体。

乙酸乙酯的分子结构

摩尔折射率：22.35

摩尔体积（m3/mol）：98.0

等张比容（90.2K）：216.0

表面张力（dyne/cm）：23.5

极化率（10-24cm3）：8.86

中文名 : 乙酸乙酯

英文名 : Ethyl Acetate

化学式 : CH3COOC2H5

组成 : C 54.53%, H 9.15%, O 36.32%

相对分子质量 : 88.11

相对密度 : d420 0.000902 g/cm3d2525 0.898 kg/m3

熔点 : mp -83°C

沸点 : bp 77°Cbp 70.4°Cbp 70.3°C

折射率 : nD20 1.3719

CAS : 141-78-6

乙酸乙酯的英文学名为Ethyl Acetate，在CAS（国际化学文摘杂志）中编号为141-78-6，它的常见分子式是CH3COOC2H5，分子量为88.11，常见熔点为mp -83°C，常见沸点为bp 77°C，常见密度为d420 0.000902 g/cm3，这是一种由C 54.53%, H 9.15%, O 36.32%构成的化合物。

乙酸乙酯不会和水任意比混合。乙酸乙酯溶水（10%ml/ml)。

乙酸乙酯又称醋酸乙酯，低毒性，有甜味，浓度较高时有刺激性气味，易挥发，是一种用途广泛的精细化工产品。具有优异的溶解性、快干性，用途广泛，一种重要的有机化工原料和工业溶剂。

乙酸乙酯对空气敏感，吸收水分缓慢水解而呈酸性。能与氯仿、乙醇、丙酮和乙醚混溶；能溶解某些金属盐类（如氯化锂、氯化钴、氯化锌、氯化铁等）反应。

扩展资料

乙醇和乙酸（俗名醋酸）进行酯化生成具有芳香气味的乙酸乙酯，制造染料和医药的原料。

在某些菜肴烹调过程中，如果同时加醋和酒，也会进行部分酯化反应，生成芳香酯，使菜肴的味道更鲜美。

如果要使反应达到工业要求，需要以硫酸作为催化剂，硫酸同时吸收反应过程生成的水，以使酯化反应更彻底。

甲醇和对苯二甲酸进行酯化反应，会生成对苯二甲酸二甲酯，而对苯二甲酸二甲酯与乙二醇发生酯交换反应，可以生成聚对苯二甲酸乙二酯，即涤纶、辛醇和对苯二甲酸可以合成增塑剂对苯二甲酸二辛酯。

醇类和无机酸也能进行酯化反应，例如甲醇和硫酸反应生成硫酸二甲酯，是一种甲基化试剂，可以为碳水化合物引入甲基。

参考资料：百度百科-酯化反应

参考资料：百度百科-乙酸乙酯

用中和萃取法在乙酸乙酯中除去杂质乙酸，在乙酸乙酯中加入过饱和碳酸氢钠，中和乙酸。又因为乙酸乙酯不溶于水，使用分液漏斗分离有机相和水相即可。

中和萃取法是工业过程和实验室中常见的方法，它利用酸碱性有机化合物生成离子时溶于水而母体分子状态溶于有机溶剂的特点，通过加入酸碱使母体化合物生成离子溶于水实现相的转移而用非水溶性的有机溶剂萃取非酸碱性杂质，使其溶于有机溶剂从而实现杂质与产物分离的方法。

一些其他的分离杂质法：

中合吸附法：

将酸碱性化合物转变为离子化合物，使其溶于水，用活性碳吸附杂质后过滤，则除去了不含酸碱性基团的杂质和机械杂质，再加酸碱中合回母体分子状态，这是回收和提纯酸碱性产品的方法。由于活性碳不吸附离子，故有活性碳吸附造成的产品损失忽劣不计。

成盐法：

对于非水溶性的大分子有机离子化合物，可使有机酸碱性化合物在有机溶剂中成盐析出结晶来，而非成盐的杂质依然留在有机溶剂中，从而实现有机酸碱性化合物与非酸碱性杂质分离。

酸碱性有机杂质的分离可通过将析出的结晶再重结晶，从而将酸碱性有机杂质分离。对于大分子的有机酸碱化合物的盐此时还可以采用水洗涤除去小分子的酸碱化合物已经成盐且具有水溶性的杂质。

对于水溶性的有机离子化合物，可在水中成盐后，将水用共沸蒸馏或直接蒸馏除去，残余物用有机溶剂充分洗涤几次，从而将杂质与产品分离。

参考资料：百度百科—萃取

乙酸乙酯是有低毒性的。

乙酸乙酯又称醋酸乙酯，低毒性，有甜味，浓度较高时有刺激性气味，易挥发，是一种用途广泛的精细化工产品。具有优异的溶解性、快干性，用途广泛，是一种重要的有机化工原料和工业溶剂。

乙酸乙酯对空气敏感，吸收水分缓慢水解而呈酸性。乙酸乙酯溶水(10%ml/ml)；能与氯仿、乙醇、丙酮和乙醚混溶；能溶解某些金属盐类（如氯化锂、氯化钴、氯化锌、氯化铁等）反应。

扩展资料：

物理性质

1、外观：无色澄清粘稠状液体。

2、香气：有强烈的醚似的气味，清灵、微带果香的酒香，易扩散，不持久。

3、燃烧性：易燃

4、闪点（℃）：-4（闭杯），7.2℃（开杯）

5、引燃温度（℃）：426

6、爆炸下限（%）：2.0

7、爆炸上限（%）：11

8、爆炸极限：2.2%—11.2%(体积)

9、最小点火能（mJ）：0.46

11、最大爆炸压力（MPa）：0.850

12、极性：4.30

13、粘度：0.45

14、沸点：77.2

15、吸收波长：260（nm）

16、相对密度（空气=1）：3.04

17、相对密度（水=1）：0.90

18、临界温度：250.1（℃）

19、熔点（℃）：-83.6

20、折光率（20℃）：1.3708—1.3730

21、相对密度（水=1）：0.894-—0.898

22、相对蒸气密度（空气=1）：3.04

23、饱和蒸气压(kPa）：13.33（27℃）

24、燃烧热（kJ/mol）：2247.89

25、临界温度（℃）：250.1

26、临界压力(MPa）：3.83

27、辛醇/水分配系数的对数值：0.73

28、室温下的分子偶极矩：1.78D

29、溶解性：微溶于水，溶于醇、酮、醚、氯仿等多数有机溶剂。

参考资料来源：百度百科-乙酸乙酯

中文名称: 乙酸乙酯

中文别名： 醋酸乙酯

英文名称： Ethyl acetate

英文别名： Acetic acid ethyl esterethyl acetate B&J brand 4 LETHYLACETATE ULTRA RESI-ANAL.ETHYL ACETATE CAPILLARY GRADEEthyl Acetate Specially Purified - SPECIFIEDAcetic Ether

分子式： C4H8O2

分子量： 88.10

CAS号： 141-78-6

Registry number: 141-78-6

Density: 0.902

Melting point: -83.5-84 °C

Boiling point: 75-77.5 °C

nD20: 1.371-1.374

Flash point: -4 °C

中文名称: 乙缩醛二乙醇

中文别名： 乙缩醛1,1-二乙氧基乙烷

英文名称： Acetal

英文别名： 1,1-Diethoxyacetal1,1-DiethoxyethaneAcetaldehyde diethyl acetalAcetal~1,1-Diethoxyethanediethylacetal1,1-Diethoxyacetal1,1-diethoxyethaneacetalAcetaldehyde diethyl acetalDiethyl acetalCapsicum annuum l.Ethylidine diethyl etherEthylidene diethyl ether

分子式： C6H14O2

分子量： 118.17

CAS号： 105-57-7

Registry number: 105-57-7

Density: 0.825

Melting point: -100-102 °C

Boiling point: 103 °C

nD20: 1.379-1.385

Flash point: -21 °C

浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂。

2.

乙酸乙酯的制备操作步骤

①在一个大试管里注入乙醇2mL，再慢慢加入0.5mL浓硫酸、2mL乙酸，连接好制备乙酸乙酯的装置。

②用小火加热试管里的混合物。把产生的蒸气经导管通到3mL饱和碳酸钠溶液的上方约2mm～3mm处，注意观察盛碳酸钠溶液的试管的变化，待有透明的油状液体浮在液面上，取下盛有碳酸钠溶液的试管，并停止加热。振荡盛有碳酸钠溶液的试管，静置，待溶液分层后，观察上层液体，并闻它的气味。

③加热混合物一段时间后，可看到有气体放出，在盛碳酸钠溶液的试管里有油状物。

3.

注意事项：

1、酯化反应所用仪器必须无水，包括量取乙醇和冰醋酸的量筒也要干燥。

2、加热之前一定将反应混合物混合均匀，否则容易炭化。

3、分液漏斗的正确使用和维护。。

4、用10％碳酸钠水溶液洗涤有机相时有二氧化碳产生，注意及时给分液漏斗放气，以免气体冲开分液漏斗的塞子而损失产品。

5、正确进行蒸馏操作，温度计的位置影响流出温度，温度计水银球的上沿与蒸馏头下沿一平。

6、有机相干燥要彻底，不要把干燥剂转移到蒸馏烧瓶中。

7、反应和蒸馏时不要忘记加沸石。

8、用CaCl2溶液洗之前，一定要先用饱和NaCl溶液洗，否则会产生沉淀，给分液带来困难。