解释乙醇为什么可以和水混溶
一种溶质在某溶剂中的溶解度，一般说来，跟以下因素有关：（1）溶质分子彼此间分离和溶剂分子彼此间分离所需的能量；（2）溶质分子和溶剂分子彼此结合（溶剂化）所放出的能量。例如，烷烃不溶于水是因为烷烃分子间的作用力虽不强，但水分子间有较强偶极－偶极力，又存在氢键，使水分子彼此分离需较大能量，而烷烃分子跟水分子不易结合，水合的能量很小，不足以补偿烷烃分子间和水分子间分离时所需的能量。
因此，烷烃难溶于水。
乙醇能溶于水是由于乙醇分子中有羟基，乙醇和水分子间能形成氢键。醇和水的分子间形成氢键，放出能量，同时这两种分子互相混合，混乱度增大，熵值增高，二者都能使自由能降低，使溶解过程自发进行。
所以，乙醇跟水能无限混溶。醇分子中的烃基的碳原子数增多时，阻碍水分子跟它接近形成氢键，醇在水中的溶解度也随着降低。 例如，甲、乙、丙醇可以跟水无限混溶，在100g水中可溶解8g正丁醇，2。
2g正戊醇，0。7g正己醇。相反，随着烃基的增大，烃基在整个分子里所占比率增大，醇的分子结构越来越类似烃分子结构。所以，高级醇不溶于水而溶于烃类溶剂中。
乙醇易溶于水。
乙醇和水以任意比例互溶。乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用，具有特殊香味，并略带刺激，微甘，并伴有刺激的辛辣滋味。乙醇（ethanol）是一种有机化合物，结构简式为CH_CH_OH或C_H_OH，分子式为C_H_O，俗称酒精。乙醇在常温常压下是一种易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用。乙醇的水溶液具有酒香的气味，并略带刺激性，味甘。乙醇易燃。
乙醇和水分离可以采用蒸馏法。因为乙醇和水的沸点不同。
乙醇在常温常压下易燃、易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用；具有特殊香味，并略带刺激；微甘，并伴有刺激的辛辣滋味。
易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，能与水以任意比互溶。能与氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶，相对密度（d15.56）0.816。
水由氢、氧两种元素组成，无毒，可饮用。在常温常压下为无色无味的透明液体，被称为人类生命的源泉。水是地球上最常见的物质之一，是包括无机化合、人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。
扩展资料：
乙醇的用途很广，可用乙醇制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。医疗上也常用体积分数为70%~75%的乙醇作消毒剂等，在国防化工、医疗卫生、食品工业、工农业生产中都有广泛的用途。乙醇与二甲醚（即甲醚）互为官能团异构体。
纯水可以导电，但十分微弱，属于极弱的电解质。日常生活中的水由于溶解了其他电解质而有较多的正负离子，导电性增强。
水在空气中含量虽少，空气的重要组分。固态水（冰）的密度（916.8kg/m3）比液态水的密度（999.84kg/m3）小，因而冰会漂浮在水面上，水结冰时体积略有增加。
参考资料来源：百度百科-乙醇
参考资料来源：百度百科-水
乙醇和水与分离可以使用分馏，原理是水和乙醇的沸点不同。乙醇沸点是78℃，比水的沸点100℃低，最先从混合物中分离出来。收集蒸汽后再冷凝。最后留下的产物是水，达到分离的效果。
乙醇（Ethanol）俗称酒精，是一种有机物，结构简式CH₃CH₂OH或C₂H₅OH，化学式C₂H₆O，是最常见的一元醇。
乙醇在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用；具有特殊香味，并略带刺激；微甘，并伴有刺激的辛辣滋味。易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，能与水以任意比互溶。能与氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶，相对密度（d15.56）0.816。
乙醇，有机化合物，分子式C2H6O，结构简式CH3CH2OH或C2H5OH，俗称酒精。
酒精滴入水中,开始会发现有油状的东西分散与水中,震荡后与静止后都无现象。
因为水与酒精可以以任意比例互溶
在78.4 °C~100°C之间，根据溶质和溶剂的不同，其沸点在范围内变化。
沸点是液体沸腾时候的温度，也就是液体的饱和蒸气压与外界压强相等时的温度。沸点指纯净物在1个标准大气压下沸腾时的温度。不同液体的沸点是不同的。沸点随外界压力变化而改变，压力低，沸点也低。
扩展资料：
在相同的大气压下，不同种类液体的沸点亦不相同。这是因为饱和汽压和液体种类有关。在一定的温度下，各种液体的饱和汽压亦一定。
水壶烧水的时候，壶壁或者壶底会出现一些小气泡，小气泡与周围的液体进行汽化反应，以它为中心，会发生沸腾现象，我们把这些气泡也可以称之为汽化核。水在对流传热中的沸点是100℃，但如果拿进微波炉加热温度会远远大于100℃而水还没蒸发。
由于用微波炉加热的水中，缺少沸腾的第二个条件，气化核，容易达到甚至超过沸点却不沸腾的过热液体，当这个时候将小颗粒（咖啡粉等）投入到过热液体时，它们（咖啡粉等小颗粒）诱导了气化核的产生，形成瞬间爆沸的现象。
参考资料来源：百度百科--乙醇
参考资料来源：百度百科--沸点
水的极性大，水是极性最大的溶剂。乙醇相当于水当中一个氢被乙基取代。很明显乙基比氢更趋向于非极性结构。
“溶剂的极性”是一个宏观的化学概念，和“偶极矩”并不完全对应。从化学直觉上考虑，肯定是水的“极性”大。至于吡啶的偶极矩比水大，也有一个很直观的理解：吡啶分子比水分子大得多了。偶极矩是“电荷分离程度”和“电荷分离距离”的乘积。
乙醇
是一种有机化合物，结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，分子式为C2H6O，俗称酒精。
乙醇在常温常压下是一种易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用。乙醇的水溶液具有酒香的气味，并略带刺激性，味甘。乙醇易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物。乙醇能与水以任意比互溶，能与氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶。
水和酒精共沸，原因是水与酒精结构不同，因此不同浓度的水-酒精体系对于两种气体分子的吸纳能力会产生变化，或者说产生了超额吉布斯自由能，使得化学势改变。
对于低浓度的酒精-水体系，水蒸气比酒精蒸汽更容易进入体系，这与Raoult规律相符。但随着体系浓度的升高，高浓度的酒精开始对水分子产生一定的排斥作用。而当浓度上升到95%时，这种排斥作用已经可以抵消水的挥发度劣势，气体组成与液体组成变为相等，溶液共沸。
扩展资料：
当溶液共沸点的沸点温度低于其所有组成成分的沸点则称该溶液为正共沸物。较为有名的正共沸物是重量百分浓度为95.63%的乙醇与4.73%的水混合溶液。
其中，乙醇的沸点为78.4°C，而水的沸点则为100°C，但共沸点的沸点温度则为78.2°C，同时低于其组成成分乙醇与水的沸点。事实上，在所有组成比例的酒精--水混合液中，沸点78.2°C是最低的。任何正共沸物的沸点都低于该混合溶液其他组成比例的沸点。
当溶液共沸点的沸点温度高于其所有组成成分的沸点则称该溶液为负共沸物。较为有名的负共沸物是重量百分浓度为20.2%的盐酸(氯化氢--水混合溶液)。
其中，氯化氢的沸点为-84°C，而水的沸点则为100°C，但共沸点的沸点温度则为110°C，同时高于其组成成分氯化氢与水的沸点。事实上，在所有组成比例的盐酸中，沸点110°C是最高的。任何负共沸物的沸点都高于该混合溶液其他组成比例的沸点。
参考资料来源：百度百科—共沸
