红磷白磷的化学式

白磷：P4

红磷：P

白磷和红磷虽然都是由磷组成，但化学式是不同的．前一段时间做了很多有关它们的题目，白磷应该是P4

转化：P4=4P

是白磷转变成红磷的化学方程式，条件没写，读到高二高三就知道了，会有很多它们转化的题目。还有，楼上的说错了，红磷和白磷不是同一种物质，结构不相同，即使是由同一种元素组成也不能说是同一种物质,中学阶段肯定是这样的＾○＾没错的

纯磷酸是无色晶体，无臭，具有酸味，熔点42.3摄氏度，高沸点酸，易溶于水。

磷酸溶液为无色透明或略带浅黄色、稠状液体。 相对密度（水=1）1.87(纯品)，相对密度（空气=1）3.38，饱和蒸汽压：0.67(25℃，纯品)， 熔点：42.4°C(纯品)，沸点：260°C，与水混溶，可混溶于乙醇。

二 化学性质

磷酸是三元中强酸，分三步电离，不易挥发，不易分解，几乎没有氧化性。具有酸的通性。（1）与碱反应

NaOH＋H3PO4＝NaH2PO4＋H2O

2NaOH＋H3PO4＝Na2HPO4＋2H2O

3NaOH＋H3PO4＝Na3PO4＋3H2O

（2）与某些盐反应NaBr＋H3PO4(浓) ＝NaH2PO4＋HBr↑

NaI＋H3PO4(浓)＝ NaH2PO4＋HI↑

原理：难挥发性酸制挥发性酸

（3）磷酸根离子具有很强的配合能力，能与许多金属离子生成可溶性的配合物。如Fe3+与PO43-可以生成无色的可溶性的配合物[Fe(PO4)2]3-和[Fe(HPO4)2]-，利用这一性质，分析化学上常用PO43+掩蔽Fe3+离子。（4）磷酸受强热时脱水，依次生成焦磷酸、三磷酸和多聚的偏磷酸。三磷酸是链状结构，多聚的偏磷酸是环状结构。

在《污水综合排放标准》中，总磷

一级标准：A标准：1.0mg/l

B标准    1.5mg/l

二级标准：3.0mg/l

三级标准：5.0mg/l

磷酸盐排放标准如下：

一级标准：0.5mg/l

二级标准：1.0mg/l

无三级标准。

磷

磷是第15号化学元素，处于元素周期表的第三周期、第VA族。体内的磷约有85％-90％以羟磷灰石形式存在于骨骼和牙齿中，其余10％-15％与蛋白质、脂肪、糖及其他有机物结合，分布在细胞膜、骨骼肌、皮肤、神经组织及体液中。磷还是使心脏有规律地跳动、维持肾脏正常机能和传达神经刺激的重要物质。没有磷时，烟酸不能被吸收；磷的正常机能需要维生素（维生素食品） D 和钙（钙食品）来维持。

1基本简介

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拼音：lín；

笔画数：17；

部首：石；

磷英文名称：phosphorus

元素名称：磷原子序数：15,第三周期,第15族(VA族元素、氮族)

元素符号:P

元素相对原子质量：30.97

晶体结构：晶胞为简单立方晶胞。

原子体积：(立方厘米/摩尔) 17.0立方厘米/摩尔

元素在太阳中的含量：7 ppm

元素在海水中的含量： 0.0015ppm

地壳中含量：1000ppm

密度、硬度：白磷：1.823×103 kg/m3，NA

红磷：2.34 ×103 kg/m3，NA

黑磷：2.67 ×103 kg/m3，NA

颜色、外表：无色、红色、银白色

CAS号：7723-14-0

2历史简介

概述

磷的第一次制取是由 Hennig Brandt在汉堡(德国西北部一城市)于1669年完成的，他蒸发尿液并加热残渣直到它变为红热，于是蒸馏得到磷蒸汽，然后他用水冷凝来收集。Brandt保留着他发现的秘密，以为自己发现了点金石，它能把基本材料变成金子。当他没钱后，他把磷卖给了Daniel Kraft，他在欧洲各地包括伦敦展示它，Robert Boyle它非常着迷。他发现了它是如何制造的并系统的对它进行研究。（他的助手Ambrose Godfrey建立了自己的业务，制造并出售磷而变得富有。）

当意识到骨头就是磷酸钙，而且能用于制作磷后，其应用变得更为广泛了。在19世纪，火柴制造商确保了一个现成的市场。

在化学史上第一个发现磷元素的人，当推十七世纪的一个德国汉堡商人波兰特（Henning·Brand，约1630年~ 约1710 年）。他是一个相信炼金术的人，由于他曾听传说从尿里可以制得“金属之王”黄金，于是抱着图谋发财的目的，便用尿作了大量实验。1669年，他在一次实验中，将砂、木炭、石灰等和尿混合，加热蒸馏，虽没有得到黄金，而竟意外地得到一种十分美丽的物质，它色白质软，能在黑暗的地方放出闪烁的亮光，于是波兰特给它取了个名字，叫“冷光”，这就是新物质的消息立刻传遍了德国。

德国化学家孔克尔曾用尽种种方法想打听出这一秘密的制法，终于探知这种所谓发光的物质，是由尿里提取出来的，于是他也开始用尿做试验，经过苦心摸索，终于在1678年也告成功。他是把新鲜的尿蒸馏，待蒸到水分快干时，取出黑色残渣，放置在地窑里，使它腐烂，经过数日后，他将黑色残渣取出，与两倍于“尿渣”重的细砂混合。一起放置在曲颈瓶中，加热蒸馏，瓶颈则接连盛水的收容器。起初用微火加热，继用大火干馏，及至尿中的挥发性物质完全蒸发后，磷就在收容器中凝结成为白色蜡状的固体。后来，他为介绍磷，曾写过一本书，名叫《论奇异的磷质及其发光丸》。

在磷元素的发现上，英国化学家罗伯特·波义耳差不多与孔克尔同时，用与他相近的方法也制得了磷。波义耳的学生汉克维茨（Codfrey·Hanckwitz）曾用这种方法在英国制得较大量的磷，作为商品运到欧洲其他国家出售。他在1733 年曾发表论文，介绍制磷的方法，不过说得十分含糊，以后，又有人从动物骨质中发现了磷。

磷广泛存在于动植物体中，因而它最初从人和动物的尿以及骨骼中取得。这和古代人们从矿物中取得的那些金属元素不同，它是第一个从有机体中取得的元素。最初发现时取得的是白磷，是白色半透明晶体，在空气中缓慢氧化，产生的能量以光的形式放出，因此在暗处发光。当白磷在空气中氧化到表面积聚的能量使温度达到40℃时，便达到白磷的燃点而自燃。所以白磷曾在19世纪早期被用于火柴的制作中，但由于当时白磷的产量很少而且白磷有剧毒，使用白磷制成的火柴极易着火，效果倒是很好，可是不安全，而且常常会发生自燃，所以很快就不再使用白磷制造火柴。到1845年，奥地利化学家施勒特尔发现了红磷，确定白磷和红磷是同素异形体。由于红磷无毒，在240℃左右着火，受热后能转变成白磷而燃烧，于是红磷成为制造火柴的原料，一直沿用至今。

磷是拉瓦锡首先把磷列入化学元素的行列。他燃烧了磷和其他物质，确定了空气的组成成分。磷的发现促进了人们对空气的认识。

磷的拉丁名称phosphorum有希腊文phos（光）和phero（携带）组成，也就是“发光物”的意思，元素符号是P。

另外，我们常说的的“鬼火”是P2H4气体在空气中自动燃烧的现象。

磷，原子序数15,原子量30.973762,元素名来自希腊文，原意是“发光物”。1669年德国科学家布兰德从尿中制得。磷在地壳中的含量为0.118%。自然界中含磷的矿物有磷酸钙、磷辉石等，磷还存在于细胞、蛋白质、骨骼中。天然的磷有一种稳定同位素：磷31。

磷有白磷、红磷、黑磷三种同素异构体。白磷又叫黄磷，为白色至黄色蜡性固体，熔点44.1°C，沸点280°C，密度1.82克/厘米³。白磷活性很高，必须储存在水里，人吸入0.1克白磷就会中毒死亡。白磷在隔绝空气的条件下，加热到260°C或在光照下就会转变成红磷，而红磷在加热到416°C变成蒸汽之后冷凝就会变成白磷。红磷无毒，加热到240°C以上才着火。在高压下，白磷可转变为黑磷，它具有层状网络结构，能导电，是磷的同素异形体中最稳定的。

如果氧气不足，在潮湿情况下，白磷氧化很慢，并伴随有磷光现象。白磷可溶于热的浓碱溶液，生成磷化氢和次磷酸二氢盐；干燥的氯气与过量的磷反应生成三氯化磷，过量的氯气与磷反应生成五氯化磷。磷在充足的空气中燃烧可生成五氧化二磷，如果空气不足则生成三氧化二磷。

约三分之二的磷用于磷肥。磷还用于制造磷酸、烟火、燃烧弹、杀虫剂等。三聚磷酸盐用于合成洗涤剂。

氧元素是 -2价，磷元素是+5价

一、简介

五氧化二磷(P2O5)，磷在氧气中燃烧生成，化学式P2O5。白色无定形粉末或六方晶体。极易吸湿。360℃升华。不燃烧。溶于水产生大量热并生成磷酸，对乙醇的反应与水相似。相对密度 2.30。熔点340℃。为酸性氧化物有腐蚀性，不可用手直接触摸或食用，也不可直接闻气味。

五氧化二磷（化学式：P2O5，分子式：P4O10），磷在空气中燃烧生成的磷氧化物（4P+5O2=2P2O5）。它吸水性强、并有极强的脱水性，甚至可以将浓硫酸脱水，生成三氧化硫。极易潮解，是一种强力干燥剂。它与冷水生成偏磷酸，与热水主要生成正磷酸。

二、基本性质

1、物理性质

外观与性状：白色粉末，不纯品为黄色粉末，易吸潮。

熔点(℃)：340

CAS号：314-56-3

相对密度（水=1）：2．39

相对蒸气密度（空气=1）：4．9

分子式：P2O5

分子量：141.94

饱和蒸气压(kPa)：0．13/384℃

升华点(℃)：360

溶解性：不溶于丙酮、氨水，溶于硫酸。

2、化学性质

能溶于水，放出大量的热，先形成偏磷酸，后变成正磷酸。[3]在空气中吸湿潮解。与有机物接触会发生燃烧。接触有机物有引起燃烧危险。受热或遇水分解放热，放出有毒的腐蚀性烟气。具有强腐蚀性。

三、储存方法

储存注意事项：储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。远离火种、热源。库温不超过25℃，相对湿度不超过75%。包装必须密封，切勿受潮。应与活性金属粉末、碱类、过氧化物、醇类等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。

紫红或略带棕色的无定形粉末，有光泽。密度2.34克/厘米3，加热升华，但在43千帕压强下加热至590℃可熔融。气化后再冷凝则得白磷。难溶于水和CS2，乙醚、氨等，略溶于无水乙醇，有毒无气味,燃烧时产生白烟,烟有毒。化学活动性比白磷差，不发磷光在常温下稳定，难与氧反应。以还原性为主，200℃以上着火（约260℃）。与卤素、硫反应时皆为还原剂。用于生产安全火柴、有机磷农药、制磷青铜等。

1.物质的理化常数:

国标编号 41001

CAS号 7723-14-0

中文名称 红磷

英文名称 Phosphorus red

别 名 赤磷

分子式 P4 外观与性状 紫红色无定形粉末，无臭，具有金属光泽，暗处不发光

分子量 123.90 蒸汽压 4357kPa(590℃)

熔 点 590℃(4357kPa) 溶解性 不溶于水、二硫化碳，微溶于无水乙醇，溶于碱液

密 度 相对密度(水=1)2.20；相对密度(空气＝１)4.77 稳定性 稳定

危险标记 8(易燃固体) 主要用途 用于制造火柴、农药，及用于有机合成

2.对环境的影响:

该物质对环境有害。

一、健康危害

侵入途径：吸入、食入、经皮吸收。

健康危害：经常吸入此种粉尘，可引起慢性磷中毒。可致皮炎。

二、毒理学资料及环境行为

毒性：属低毒类。

危险特性：遇明火、高热、摩擦、撞击有引起燃烧的危险。与氧化剂混合能形成有爆炸性的混合物。燃烧时放出有毒的刺激性烟雾。化学反应活性较高，与氟、氯等能发生剧烈的化学反应。

燃烧(分解)产物：氧化磷、磷烷。

3.现场应急监测方法:

直接进水样气相色谱法

4.实验室监测方法:

气相色谱法《作业环境空气中有毒物质检测方法》，陈安之主编

5.环境标准:

中国(TJ36-79)车间空气中有害物质的最高容许浓度 0.03mg/m3(黄磷)

6.应急处理处置方法:

一、泄漏应急处理

隔离泄漏污染区，周围设警告标志，切断火源。建议应急处理人员戴好防毒面具，穿相应的工作服。用水润湿，使用无火花工具收集于干燥净洁有盖的容器中，倒至空旷的地方，干燥后即自行燃烧。如果大量泄漏，与有关技术部门联系，确定清除方法。

二、防护措施

呼吸系统防护：佩带防尘口罩。

眼睛防护：必要时戴安全防护眼镜。

身体防护：穿工作服。

手防护：戴防护手套。

其它：工作现场严禁吸烟。工作后，淋浴更衣。注意个人清洁卫生。

三、急救措施

皮肤接触：脱去污染的衣着，立即用清水彻底冲洗。就医。

眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。

吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。必要时进行人工呼吸。就医。

食入：误服者给充分漱口、饮水，就医。

灭火方法：干粉、砂土。

磷，是一种元素。

化学元素表中第15号，符号P。处于元素周期表的第三周期、第ⅤA族。

【磷的特性】

中文名称：磷 外文名：phosphorus

别称：红磷、赤磷、白磷 符号：P

序号：15 CAS号：7723-14-0

族：15族（VA） 周期：3

元素分区：P 密度：2.2g/cm^3

外观：无色、红色、银白色 熔点：（红磷）280ºC或（白磷）40ºC

沸点：590℃ 分子量：30.973762

【发现简史】

关于磷元素的发现，还得从欧洲中世纪的炼金术说起。那时候，盛行着炼金术，据说只要找到一种聪明人的石头──哲人石，便可以点石成金，让普通的铅、铁变成贵重的黄金。炼金术家仿佛疯子一般，采用稀奇古怪的器皿和物质，在幽暗的小屋里，口中念着咒语，在炉火里炼，在大缸中搅，朝思暮想寻觅点石成金的哲人石。

1669年，德国汉堡一位叫布朗特（Brand H）的商人在强热蒸发人尿的过程中，他没有制得黄金，却意外地得到一种像白蜡一样的物质，在黑暗的小屋里闪闪发光。这从未见过的白蜡模样的东西，虽不是布朗特梦寐以求的黄金，可那神奇的蓝绿色的火光却令他兴奋得手舞足蹈。他发现这种绿火不发热，不引燃其它物质，是一种冷光。于是，他就以“冷光”的意思命名这种新发现的物质为“磷”。磷的拉丁文名称Phosphorum就是“冷光”之意，它的化学符号是P，它的英文名称是Phosphorus。