硫酸钡能转化成碳酸钡吗

溶度积：

硫酸钡1.07×10^-10

碳酸钡2.6×10^-9

（数据来自 科学出版社《无机与分析化学 第二版》书后附录）

两者只相差了一个数量级，只要保证溶液中碳酸根浓度为硫酸根浓度的(2.6×10^-9)÷(1.07×10^-10)=24.3倍以上即可。

24.3倍还是很容易做到的，把硫酸钡固体放在饱和碳酸钠溶液中，是能够有转化的，只要在转化平衡后移走溶液再换成饱和碳酸钠，就能将硫酸钡完全转化成碳酸钡。

硫化银溶度积在10^-50数量级，氯化银10^-10，相差太大，理论上肯定有转换，但是转换量微乎其微。

这是在水中时他俩的溶解度，所以在水中碳酸钡会转化成硫酸钡，但是因为是在饱和的碳酸钠溶液中，同离子效应就特别显著，因为碳酸根的溶度特别大，就会抑制碳酸钡的电离，从而使碳酸钡的溶解度更小。本来他俩的Ksp就没差多少，同离子效应就会起主要作用，使硫酸钡转化成碳酸钡。

硫酸钡1.07×10^-10

碳酸钡2.6×10^-9

（数据来自 科学出版社《无机与分析化学 第二版》书后附录）

所以能~

看完了好评我哦~~

只是二者溶度积数量级接近。在一定条件下，硫酸钡是可以转化为碳酸钡的。这并不能说明碳酸钡更难溶。 （例：在BaCl2。溶液中滴加适量的Na2SO4。、使溶液中的Ba2+全部转化成BaSO4。过滤、取少量的沉淀物,沉淀用饱和Na2CO3热溶液处理2—3次，过滤、离心分离、再把沉淀物溶于稀盐酸、发现沉淀溶解、且有气体生成。说明BaSO4沉淀已转化成BaCO3沉淀了，物质是否溶于水都是相对的，BaSO4是难溶于水的强电解质,虽然它难溶于水,但还是会有微弱的溶解而电离出微量的Ba2+。）

在初中范围内是不能转变的，

高中的新课标教材增加了简单的沉淀转化的内容，讲的是氯化银转变为碘化银和氢氧化镁转变为氢氧化铁，但是只是讲了向更难溶解的沉淀方向进行，而没有说明通过增大反应物浓度使得平衡右移。

大学化学会讲沉淀溶解平衡和沉淀的相互转化，属于基础课程，通常在大一上学期就会讲授。

其实硫酸钡是可以转变为碳酸钡的。

二者的溶度积常数

Ksp(BaSO4)＝1.1×10^-10

Ksp(BaCO3)＝2.6×10^-9

BaSO4+Na2CO3=====Na2SO4+BaCO3 K＝Ksp(BaSO4)/Ksp(BaCO3)＝0.042

所以，按照浓度商规则，当溶液中硫酸根的浓度与碳酸根的浓度的比值小于0.042时，也就是碳酸根的浓度在硫酸根浓度的23.8倍以上，反应就会向右进行。

饱和的硫酸钡溶液中，可知硫酸根的浓度为根号下1.1×10^-10＝1.05×10^-5

它的24倍是2.5×10^-4mol/L.显然，碳酸钠的溶解度较大，碳酸根浓度可以远大于此数值（在该数值一万倍以上），因此这个反应可以进行得很完全。只要加入足够的碳酸钠，保证碳酸根的浓度始终在2.5×10^-4mol/L之上，反应就会持续地进行，最终硫酸钡全部转变为碳酸钡。

硫酸钡转变为碳酸钡的反应经常作为高中化学竞赛或大学这节课的典型例题。

此反应是有实际应用的。天然存在的含钡矿石主要是重晶石，其主要成分就是硫酸钡。利用重晶石主要有两种方式。其中一种就是通过此法转变为易溶于酸的碳酸钡，制取可溶性钡盐。另一种方法是用焦炭还原

BaSO4+4C===高温====BaS+4CO↑

然后用酸溶解硫化钡制取可溶性钡盐。

用同样的原理，硫酸钙也是水垢的一种，硫酸钙不溶于酸。锅炉上的硫酸钙就可以通过此方法转化为易溶解于酸的碳酸钙再进行处理。

能发生这种转化的需要：沉淀结构（ab型）x相同，ksp相差不大。