BaS04,+Na2CO3为什么不能反应？
硫酸钡和碳酸钠都是盐，如果它们之间要发生复分解反应，便是离子之间相互交换成分，两种盐必须都溶于水，才会电离出离子。现硫酸钡是难溶性的，所以无法发生该反应；
这两种物质也不能发生氧化还原反应。
不能
首先，这条规律仅仅是在初中阶段为了方便大家学习所提出来的经验规律，对大多数情况是适用的。其次，对“沉淀”的理解应该是比生成物中的物质溶解度要小。虽然碳酸钡和硫酸钡都是不溶于水的固体，但溶解是相对的，没有最小只有更小，硫酸钡的溶解度约是相同温度下碳酸钡的1/5，所以碳酸钡在硫酸钠溶液中能转化为硫酸钡，但硫酸钡不能转化为碳酸钡。当然，这之间还有一些比较复杂的情况，你可以参看关于溶解平衡和溶度积常数的相关知识。
BaCO3+Na2SO4===BaSO4+Na2CO2
这中沉淀转化反应初中不要求。
盐与盐反应生成新的盐,及碱与盐反应生成新的碱和新的盐,这两种反应都需要参加反应的物质都能溶解于水.
硫酸钡和碳酸钠不反应
Na2CO3+BaSO4=BaCO3（沉淀）+NaSO4 BaSO4+NaCO3=Na2SO4+BaCO3 碳酸盐 只溶 钾 钠 铵 。然后再溶于盐酸，除硫酸钡沉淀（离子方程式）：Ba2+ +SO42-=======BaSO4沉淀具体如下：根据元素化合物的性质可知：碳酸钠能与盐酸反应并有气体放出，硫酸钠不能与盐酸反应。碳酸钠反应完毕后，溶液中就不存在碳酸钠了，所以产生了沉淀是硫酸钡沉淀。Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2
能发生这种转化的需要：沉淀结构（ab型）x相同，ksp相差不大。
