什么叫做硫酸
硫酸
英文名 Sulfuric Acid
其它名称 漒水、镪水
识别
CAS号 7664-93-9
RTECS号 WS5600000
性质
化学式 H2SO4
摩尔质量 98.078 g mol-1
外观 无色无味清澈液体
密度 (液) 1.84
熔点 10 °C (283 K)
沸点 290 °C (563 K) (纯酸，98%溶液338°C沸腾)
在水中的溶解度 完全混溶，放热
黏度 26.7 cP@20°C cP
危险性
EU classification 强腐蚀性(C)
NFPA 704
032COR
警示性质
标准词 R35
安全建议
标准词 (S1/2), S26, S30, S45
闪点 不可燃
相关化学品
相关强酸 盐酸
硝酸
相关化学品 氢硫酸
亚硫酸
过一硫酸
三氧化硫
发烟硫酸
若非注明，所有数据都依从国际单位制，以及来自标准状况（25 °C, 100 kPa）的条件。
化学品框的说明和参考文献
硫酸，分子式为H2SO4，是一种无色粘稠高密度的强腐蚀性液体。是一种重要的化工原料，也是一种常见的化学试剂。
目录 [隐藏]
1 历史
2 自然界的存在
3 用途
4 物理性质
5 制备硫酸
6 浓硫酸的性质与稀释
6.1 脱水性
6.2 稀释硫酸
6.3 浓硫酸的氧化性质
6.4 氧化金属
6.5 氧化非金属
7 跟活泼金属的反应
8 跟金属氧化物反应
9 跟某些盐反应
10 验证
11 酸雨
12 参见
13 参考资料及注释
[编辑] 历史
硫酸发现于公元8世纪。阿拉伯炼丹家贾比尔通过干熘硫酸亚铁晶体得到硫酸。
[编辑] 自然界的存在
硫酸常在火山周围的积水中被检出。大气污染产生的酸雨中也常含硫酸，主要产生过程是燃烧煤炭、石油等含硫物质产生二氧化硫，再于空气中被氧化并溶于水中。在生物界，有一种海蛞蝓（Notaspidean pleurobranchs）也能喷射含硫酸的分泌物来御敌。[1]
[编辑] 用途
硫酸是工业上一种重要的化学品，它用途十分广泛，如制造肥料、非皂性清洁剂、以及油漆添加剂。
[编辑] 物理性质
纯硫酸是无色、粘稠的油状液体，并不易挥发。
[编辑] 制备硫酸
历史上曾先后用铅室法和接触法制备硫酸。
采用接触法可大量制造廉价的硫酸。 制备二氧化硫的原料包括：硫和硫矿石，例如硫磺。在空气中燃烧硫磺可以产生二氧化硫气体。
S(s) + O2(g) → SO2(g)ΔH = -298~kJ/mol
二氧化硫和空气会先经过净化，除去杂质，以免对下一过程采用的催化剂造成影响。
在常压和摄氏450度下，把二氧化硫和空气通过催化剂，制得三氧化硫。加上五氧化二钒（V2O5）作催化剂，就可产生三氧化硫。[2]
2 SO2(g) + O2(g) ↔ 2 SO3(g)ΔH = -196~kJ/mol
二氧化硫和氧的反应是一个可逆反应。三氧化硫的产量百分比为98%。
在吸收塔内，三氧化硫会溶于98%的硫酸中，形成发烟硫酸。
SO3(g) + H2SO4(l) → H2SO4.xSO3
发烟硫酸经适量的水稀释后，便形成98%的硫酸，所制得的硫酸会被冷却及储存。
H2SO4.xSO3 + xH2O(l) → (x+1) H2SO4(l)
三氧化硫与水的反应非常剧烈，如果直接溶于水中，就会释出大量热能，并形成硫酸雾，阻碍溶解过程。此外，三氧化硫在硫酸中的溶解度比水高，因此硫酸制造厂不会把三氧化硫直接溶于水。
SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(l)ΔH = -132~kJ/mol
在反应过程中，五氧化二钒担当了一个中间物的角色：
V2O5(s) + SO2(g) → 2 VO2(s) + SO3(g)
4 VO2(s) + O2(g) → 2 V2O5(s)
2 SO2(g) + O2(g) ↔ 2 SO3(g)
[编辑] 浓硫酸的性质与稀释
浓硫酸是黏稠油状液体，具有吸水性，强氧化性以及脱水性。
[编辑] 脱水性
脱水性是指硫酸能将碳水化合物中的水份脱去（严格地说是把有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去），留下黑色的碳。例如将浓硫酸滴在方糖上，白色的糖逐渐转成黑色。
[编辑] 稀释硫酸
硫酸溶于水放出大量热，可使水沸腾，因此稀释硫酸时应将浓硫酸沿杯壁缓慢倒入水中，同时不断搅拌，切不可将水倒入硫酸中，这样会导致水因为密度小于浓硫酸浮在浓硫酸上，并且沸腾使得浓硫酸溅出伤人。
[编辑] 浓硫酸的氧化性质
稀硫酸具有酸的一般性质，能与锌（Zn）反应，释出氢气（H2），但只有浓硫酸会与铜（Cu）产生反应。
浓硫酸是强氧化剂，在反应过程中，它被还原为二氧化硫（SO2），硫的氧化数由+6降至+4。
[编辑] 氧化金属
热的浓硫酸可以氧化大部分金属。例如，它可与锌和铜反应，生成二氧化硫气体。
铜的氧化作用 半反应式：
Cu → Cu2+ + 2e-
浓硫酸的还原作用 半反应式：
2H2SO4 + 2e- → SO42- + SO2 + 2 H2O
把上述两个半反应式合并，便得到浓硫酸与铜的氧化还原反应的平衡方程式：
Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2 H2O
[编辑] 氧化非金属
热的浓硫酸可以氧化非金属，例如碳和硫。
C + 2 H2SO4 → CO2 + 2 SO2 + 2 H2O
S + 2 H2SO4 → 3 SO2 + 2 H2O
在上述反应，碳和硫的氧化数由0升至+4。
[编辑] 跟活泼金属的反应
硫酸可与活泼金属反应生成相应的硫酸盐和氢气。
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
[编辑] 跟金属氧化物反应
硫酸可与金属氧化物反应生成相应的硫酸盐和水。
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
Fe2O3 + 3 H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O
[编辑] 跟某些盐反应
硫酸可与可溶性钡盐反应生成硫酸钡沉淀和相应的酸，可与碳酸盐反应生成相应的硫酸盐、水和二氧化碳。
H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl
Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2↑
[编辑] 验证
中学范围内，能使石蕊变红的，即表示该物质带有酸性的，证明其有H+；加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，证明其有SO42-证明是硫酸。
[编辑] 酸雨
主条目：酸雨
由于燃烧硫磺所产生的二氧化硫会跟水混合产生硫酸及亚硫酸，现时先进国家都严格限制汽油内的硫化物含量，以免汽车运作时，所排出的废气跟雨水混合，成为了酸雨。酸雨可以严重侵蚀建筑物，威胁居民的安全
硫酸化学式
H2SO4,H2O4S
硫酸的英文学名为Sulfuric Acid，在CAS（国际化学文摘杂志）中编号为7664-93-9，它的常见分子式是H2SO4，分子量为98.08
一、物质理化常数：
中文名称：硫酸英文名称：sulfuric acid CAS No：7664-93-9 分子式：H2SO4 分子量：98.08 含量: 工业级 92.5％或98％ 外观：纯品为无色透明油状液体，无臭。熔点(℃)：10.5 沸点(℃)：330.0 相对密度(水=1)：1.83 相对蒸气密度(空气=1)：3.4,R溶解性：与水混溶。禁配物：碱类、碱金属、水、强还原剂、易燃或可燃物。
二、危险性类别：
健康危害：对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以致失明；引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。口服后引起消化道烧伤以致溃疡形成；严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等。皮肤灼伤轻者出现红斑、重者形成溃疡，愈后癍痕收缩影响功能。溅入眼内可造成灼伤，甚至角膜穿孔、全眼炎以至失明。慢性影响：牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、肺气肿和肺硬化。 -质量-SPC ,six sigma,TS16949,MSA,FM
环境危害：对环境有危害，对水体和土壤可造成污染。
燃爆危险：本品助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。E
三、急救措施 ：
皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。
眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。品 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。
食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。
四、消防措施：
危险特性：遇水大量放热,可发生沸溅。与易燃物（如苯）和可燃物（如糖、纤维素等）接触会发生剧烈反应，甚至引起燃烧。遇电石、高氯酸盐、雷酸盐、硝酸盐、苦味酸盐、金属粉末等猛烈反应，发生爆炸或燃烧。有强烈的腐蚀性和吸水性。
有害燃烧产物：氧化硫。
k 灭火方法：消防人员必须穿全身耐酸碱消防服。灭火剂：干粉、二氧化碳、砂土。避免水流冲击物品，以免遇水会放出大量热量发生喷溅而灼伤皮肤。 v
五、泄漏应急处理 ：
应急处理：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。尽可能切断泄漏源。防止流入下水道、排洪沟等限制性空间。小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。
六、操作处置与储存 ：
操作注意事项：密闭操作，注意通风。操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与还原剂、碱类、碱金属接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。稀释或制备溶液时，应把酸加入水中，避免沸腾和飞溅。
储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。库温不超过35℃，相对湿度不超过85％。保持容器密封。应与易（可）燃物、还原剂、碱类、碱金属、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。
七、防护措施：
呼吸系统防护：可能接触其烟雾时，佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩）或空气呼吸器。紧急事态抢救或撤离时，建议佩戴氧气呼吸器。
眼睛防护：操作时必须佩戴防护眼镜。
身体防护：穿橡胶耐酸碱服。
手防护：戴橡胶耐酸碱手套。
其他防护：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作完毕，淋浴更衣。单独存放被毒物污染的衣服，洗后备用。保持良好的卫生习惯。
八、运输注意事项：
本品铁路运输时限使用钢制企业自备罐车装运，装运前需报有关部门批准。铁路非罐装运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与易燃物或可燃物、还原剂、碱类、碱金属、食用化学品等混装混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。公路运输时要按规定路线行驶，勿在居民区和人口稠密区停留。
九、废弃处置方法：
缓慢加入碱液－石灰水中，并不断搅拌，反应停止后，用大量水冲入废水系统。
十、法规信息 ：
根据常用危险化学品的分类及标志 (GB13690-92)将该物质划为第8.1 类酸性腐蚀品。
硫酸的化学式写为H₂SO₄。
硫酸是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。
硫酸的化学式是H₂SO₄，纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84g/cm³，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。
加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。
硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。
扩展资料：
硫酸与皮肤接触需要用大量水冲洗，再涂上3%～5%碳酸氢钠溶液冲，迅速就医。溅入眼睛后应立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。
迅速就医。吸入蒸气后应迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。迅速就医。误服后饮用水漱口，给饮牛奶或蛋清，迅速就医。
参考资料：百度百科-硫酸
■中文名称：硫酸
■英文名称：sulfuric acid
■分子式：H2SO4
■CAS登录号：7664-93-9
■EINECS 登录号231-639-5
■分子相对质量： 98.08
■成分/组成信息:硫酸 98.0％（浓）
■中心原子杂化方式:sp3
■结构式
Ｏ
‖
Ｈ－Ｏ－Ｓ－Ｏ－Ｈ
↓
Ｏ
