液态氧是危险化学品吗

氧气，空气主要组分之一，比空气重，标准状况（0℃和大气压强101325帕）下密度为1.429克/升。无色、无臭、无味。在水中溶解度很小。压强为101kPa时，氧气在约-183摄氏度时变为淡蓝色液体，在约-218摄氏度时变成雪花状的淡蓝色固体。氧分子具有顺磁性。

中文名：氧气

英文名：Oxygen或Oxygen gas　

化学式：O₂

CAS号：7782-44-7

EINECS号：231-956-9

相对分子质量：32　

物理性质：常温下无色无味气体

熔点：-218℃（标准状况）<-218℃淡蓝色雪花状的固体　

沸点：-183℃（标准状况）<-183℃蓝紫色液体 >-183℃ 无色无嗅无味

密度：1.429kg/m3　

液氧的密度：1140kg/m3（1.14g/cm3）　

溶解度：不易溶于水　标准大气压下1L水中溶解30mL氧气　

发现人：约瑟夫·普里斯特利、卡尔·威廉·舍勒　

命名人：拉瓦锡　

命名时间：1777　

同素异形体：臭氧(O3)　

大气中体积分数：20.95%

O₂并不是中学简单所说的共用电子，用8电子理论解释的结果是错误的。

从实验上来说，顺磁共振光谱证明O有顺磁性，还证明O有两个未成对地电子。说明原来的以双键结合的氧分子结构式不符合实际。

氧气的结构结构如右图所示，O分子中并不存在双键，氧分子里形成了两个三电子键

分子轨道为： (σ 1s)2(σ 1s*)2(σ 2s)2(σ 2s*)2(σ 2px)2(π 2py)2(π 2pz)2(π 2py*)1(π 2pz*)1[1]

这是对于O₂成键的表达中唯一能够说明氧气具有顺磁性的，也是目前最为准确的氧气分子结构表达。

氧气是双原子分子，两个氧原子进行sp轨道杂化，一个单电子填充进sp杂化轨道，成σ键，另一个单电子填充进p轨道，成π键。氧气是奇电子分子，具有顺磁性。分子轨道式 ：(σ 1s)2(σ 1s*)2(σ 2s)2(σ 2s*)2(σ 2px)2(π 2py)2(π 2pz)2(π 2py*)1(π 2pz*)1

氧气的化学性质比较活泼。除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的

元素都能与氧气反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物（有两种元素构成，且一种元素为氧元素）称为氧化物。一般而言，非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。此外，几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水。化学上曾将物质与氧气发生的化学反应定义为氧化反应，氧化还原反应指发生电子转移或偏移的反应。

发现

世界上最早发现氧气的是中国南陈朝的炼丹家马和。马和认真地观察各种可燃物，如木炭、硫磺等在空气中燃烧的情况后，提出的结论是：空气成分复杂，主要由阳气(氮气)和阴气(氧气)组成，其中阳气比阴气多得多，阴气可以与可燃物化合把它从空气中除去，而阳气仍可安然无恙地留在空气中。马和进一步指出，阴气存在于青石(氧化物)、火硝(硝酸盐)等物质中。如用火来加热它们，阴气就会放出来，他还认为水中也有大量阴气，不过常难把它取出来。马和的发现比欧洲早1000年。

马和把毕生研究的成果记录在一本名叫《平龙认》的书中，该书68页，出版日期是南陈后主至德元年(756年)3月9日，一直流传到清代，后被德国侵略者乘乱抢走。

1774年英国化学家J.普里斯特利里和他的同伴用一个大凸透镜将太阳光聚焦后加热氧化汞，制得纯氧，并发现它助燃和帮助呼吸，称之为“脱燃素空气”。瑞典C.W.舍勒用加热氧化汞和其他含氧酸盐制得氧气虽然比普里斯特利还要早一年，但他的论文《关于空气与火的化学论文》直到1777年才发表 ，但他们二人确属各自独立制得氧。1774年，普里斯特利访问法国，把制氧方法告诉A.-L.拉瓦锡，后者于1775年重复这个实验，把空气中能够帮助呼吸和助燃的气体称为oxygene，这个字来源于希腊文oxygenēs，含义是“酸的形成者”。因此，后世把这三位学者都确认为氧气的发现者。

名称的由来

氧气（Oxygen）希腊文的意思是“酸素”，该名称是由法国化学家拉瓦锡所起，原因是拉瓦锡错误地认为，所有的酸都含有这种新气体。现在日文里氧气的名称仍然是“酸素”。

氧气的中文名称是清朝徐寿命名的。他认为人的生存离不开氧气，所以就命名为“养气”即“养气之质”，后来为了统一就用“氧”代替了“养”字，便叫这“氧气”。

纯苯成分：苯 产品等级：一级品 产地/产商：山东

订购电话:18818558867(李经理) 联系QQ:871875003 (李先生)

含量≥：99（％） 密度：1.1（g/cm3） 执行质量标准：国标

包装规格：180 CAS：71-43-2

基本化工原料，用纯苯 Benzene 分子式(Formula)： C6H6 分子量(Molecular Weight)： 78.11 CAS No.： 71-43-2 EINECS 登录号：200-753-7 质量指标(Specification) 外观（Appearance）： 在常温常压下为具有芳香气味的无色透明挥发性液体。能放出有毒蒸气 含量（Purity）： 99.90% 包装（Package）： 180公斤/桶 物化性质(Physical Properties) 沸 点: 80.1℃ 液体密度(20℃ ): 879.4kg/m3 气体密度: 2.770kg/m3 相对密度(38℃,空气=1): 1.4 气化热(25℃): 443.62kJ/kg (80.1℃): 394.02kJ/kg 临界温度: 288.94℃作溶剂及合成苯的衍生物、香料、染料、塑料、医药、橡胶等

订购电话:18818558867(李经理) 联系QQ:871875003 (李先生)

要装氩气和二氧化碳还有液氧的这种罐。

1、随着低温技术的发展，液态气体的制备和贮存已广泛应用于许多其他工商业。由此产生的低温液氧储罐是贮存液氧的压力容器，也广泛应用于钢厂、医院、食品饮料工商业、电焊等工商业。

2、二氧化碳CO2罐和液氧储罐的物理性质不同。通常情况下，液态CO2罐的温度为-20.而液氧罐的温度为-186.两者的相似之处在于都是保温罐，包括PU保温或双层真空保温。

3、氩气属于2.2类非易燃、无毒气体，是危险货物，cas号：7440-37-1，UN1951，是无色、无味的惰性气体。

氧是一种化学元素，其原子序数为8，由符号“O”表示。在元素周期表中，氧是氧族元素的一员，它也是一个高反应性的第2周期非金属元素，很容易与几乎所有其它元素形成化合物（主要为氧化物）。在标准状况下，两个氧原子结合形成氧气，是一种无色无嗅无味的双原子气体，化学式为O2。如果按质量计算，氧在宇宙中的含量仅次于氢和氦，在地壳中，氧则是含量最丰富的元素。氧不仅占了水质量的88%，也占了空气体积的20.9%。\x0d\x0a构成有机体的所有主要化合物都含有氧，包括蛋白质、碳水化合物和脂肪。构成动物壳、牙齿及骨骼的主要无机化合物也含有氧。由蓝藻、藻类和植物经过光合作用所产生的氧气化学式为O2，几乎所有复杂生物的细胞呼吸作用都需要用到氧气。对于厌氧性生物来说，氧气是有毒的。这类生物曾经是早期地球上的主要生物，直到2.5亿年前O2开始在大气层中逐渐积累。氧气的另一个同素异形体是臭氧。在高海拔形成的臭氧层能够隔离来自太阳的紫外线辐射。但是接近地表的臭氧则是一种污染，这些臭氧主要存在与光化学烟雾中。\x0d\x0a氧气是由约瑟夫·普利斯特里和卡尔·威廉·舍勒独立发现的。虽然卡尔比约瑟夫早发现一年，但由于约瑟夫首先发表论文，所以很多人仍然认为是约瑟夫首先发现的。氧气的英文名是“Oxygen”，由拉瓦锡定名与1777年，拉瓦锡利用氧气所进行的试验在燃烧和腐蚀的方面打败了当时流行的燃素说。在工业上，氧气是通过分馏液态空气制备的，同时使用分子筛除去二氧化碳和氮气。也可以通过电解水等其他方式制备氧气。氧气的运用包括钢铁的冶炼、塑料和纺织品的制造以及作为火箭推进剂与进行氧气疗法，也用来在飞机、潜艇、太空船和潜水中维持生命。 \x0d\x0a氧的单质形态有氧气(O2)和臭氧(O3)。氧气在标准状况下是无色无味无臭，能帮助燃烧的双原子的气体。液氧呈淡蓝色，具有顺磁性。氧能跟氢化合成水。臭氧在标准状况下是一种有特殊臭味的蓝色气体。氧的单质形态有氧气(O2)和臭氧(O3)。氧气在标准状况下是无色无味无臭，能帮助燃烧的双原子的气体。液氧呈淡蓝色，具有顺磁性。氧能跟氢化合成水。臭氧在标准状况下是一种有特殊臭味的蓝色气体。\x0d\x0a1.【物理性质】\x0d\x0a在标准状况下，氧气的密度是1.429g_L，比空气的密度（1.293g_L）略大。它不易溶于水，在室温下，1L水中只能溶解于约30mL氧气。在压强为101kPa时，氧气在-183°C时变为蓝色液体，在-218°C时会变成淡蓝色雪花状的固体。　 2.【化学性质】\x0d\x0a\x0d\x0a氧气的化学性质比较活泼。除了惰性气体、活性小的金属元素如金、铂、银、钯之外，大部分的元素都能与氧起反应，这些反应称为氧化反应，而反应产生的化合物称为氧化物。一般而言，非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。此外，几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水。 氧原子的结构\x0d\x0a（1）、氧气跟金属反应：\x0d\x0a与钾的反应：\x0d\x0a4K+O2=2K2O，钾的表面变暗\x0d\x0a2K+O2=K2O2；K+O2=KO2（超氧化钾），（条件：点燃或加热，两个反应同时进行）\x0d\x0a与钠的反应：\x0d\x0a4Na+O2=2Na2O，钠的表面变暗\x0d\x0a2Na+O2=Na2O2（条件：点燃或加热），产生黄色火焰，放出大量的热，生成淡黄色粉末。\x0d\x0a与镁的反应；2Mg＋O2=2MgO（条件：点燃），剧烈燃烧发出耀眼的强光，放出大量热，生成白色固体。\x0d\x0a与铝的反应；4Al＋3O2=2Al2O3（条件：点燃），发出明亮的光，放出热量，生成白色固体。\x0d\x0a与铁的反应；\x0d\x0a4Fe+3O2+2xH2O=2Fe2O3·xH2O，（铁锈的形成）\x0d\x0a3Fe＋2O2=Fe3O4（条件：点燃），红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。\x0d\x0a与锌的反应：2Zn+O2=2ZnO（条件：点燃），\x0d\x0a与铜的反应；2Cu＋O2=2CuO（条件：加热），加热后亮红色的铜丝表面生成一层黑色物质。\x0d\x0a（2）、氧气跟非金属反应：\x0d\x0a与氢气的反应：2H2+O2=2H2O（条件：点燃），产生淡蓝色火焰，放出大量的热，并有水生成。\x0d\x0a与碳的反应：CO2（carbon dioxide)\x0d\x0a(碳+氧气→二氧化碳)C＋O2=CO2（条件：点燃），剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体。\x0d\x0a氧气不完全时则产生一氧化碳：2C+O2=2CO（条件：点燃）。\x0d\x0a与硫的反应：S＋O2=SO2（条件：点燃），发生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体，该气体也能使成清石灰水变浑浊，且能使酸性高锰酸钾溶液或品红溶液褪色。\x0d\x0a与红磷的反应：4P＋5O2=2P2O5（条件：点燃），剧烈燃烧，发光放热，生成白烟。（P4O10为五氧化二磷的分子式，此处写P2O5亦可）\x0d\x0a与白磷的反应：P4+5O2=2P2O5，白磷在空气中自燃，发光发热，生成白烟。\x0d\x0a与氮气的反应：N2+O2=2NO（条件：放电）\x0d\x0a与氧气的反应：3O2=2O3（条件：放电）\x0d\x0a（3）、氧气跟一些有机物反应，如甲烷、乙炔、酒精、石蜡等能在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。\x0d\x0a气态烃类的燃烧通常发出明亮的蓝色火焰，放出大量的热，生成水和能使澄清石灰水变浑浊的气体。\x0d\x0a甲烷：CH4＋2O2=CO2＋2H2O（条件：点燃）\x0d\x0a乙烯：C2H4+3O2=2CO2+2H2O（条件：点燃）\x0d\x0a乙炔：2C2H2＋5O2=4CO2＋2H2O（条件：点燃）\x0d\x0a苯：2C6H6+15O2=12CO2+6H2O（条件：点燃）\x0d\x0a甲醇：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O（条件：点燃）\x0d\x0a乙醇：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O（条件：点燃）\x0d\x0a碳氢氧化合物与氧气发生燃烧的通式：4CxHyOz+(4x+y-2z)O2=4xCO2+2yH2O（条件：点燃）（通式完成后应注意化简！下同）\x0d\x0a烃的燃烧通式：4CxHy+(4x+y)O2=4xCO2+2yH2O（条件：点燃）\x0d\x0a乙醇被氧气氧化：2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O（条件：Cu，加热）\x0d\x0a此反应包含两个步骤：(1)2Cu+O2=2CuO（加热）(2)CH3CH2OH+CuO=CH3CHO+Cu+H2O（加热）\x0d\x0a氯仿与氧气的反应：2CHCl3+O2=2COCl2(光气)+2HCl\x0d\x0a（4）、氧气与其它化合物的反应：\x0d\x0a硫化氢的燃烧：（完全）2H2S+3O2=2H2O+2SO2；（不完全）2H2S+O2=2H2O+2S（条件：点燃）\x0d\x0a煅烧黄铁矿：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（条件：高温）\x0d\x0a二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2=2SO3（条件：V2O5，加热）\x0d\x0a空气中硫酸酸雨的形成：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4\x0d\x0a氨气在纯氧中的燃烧：4NH3+3O2(纯)=2N2+6H2O （条件：点燃）\x0d\x0a氨气的催化氧化：4NH3+5O2=4NO+6H2O （条件：Pt，加热）\x0d\x0a一氧化氮与氧气的反应：2NO+O2=2NO2

液氧（常用缩写LOX或LO2表示）是液态的氧气。它在航天，潜艇和气体工业上有重要应用。 液氧为浅蓝色液体，并具有强顺磁性。它的主要物理性质如下：通常气压（101.325 kPa）下密度1.141 g/cm³，凝固点50.5 K（-222.65 °C），沸点90.188 K（-182.96 °C）。 液氧具有广泛的工业和医学用途。工业上制造液氧的方法是对液态空气进行分馏。液氧的总膨胀比高达860:1，因为这个优点它在现代被广泛应用于工业生产和军事方面。 由于它的低温特性，液氧会使其接触的物质变得非常脆。液氧也是非常强的氧化剂：有机物在液氧中剧烈燃烧。一些物质若被长时间浸入液氧可能会发生爆炸

水密度:1g/cm³,10^3千克/立方米(t=4℃)

液氮:0.81g/cm³

所以是水重

液氮，液态的氮气。是惰性的，无色，无臭，无腐蚀性，不可燃，温度极低。氮构成了大气的大部分（体积比78.03%，重量比75.5%）。氮是不活泼的，不支持燃烧。汽化时大量吸热接触造成冻伤。氮气占空气78%。

在常压下，液氮温度为－196℃；1立方米的液氮可以膨胀至696立方米 21°C的纯气态氮。液氮是无色、无味，在高压下低温的液体和气体。液氮（常写为LN2），是氮气在低温下形成的液体形态。氮的沸点为-196°C，在正常大气压下温度如果在这以下就会形成液氮；如果加压，可以在更高的温度下得到液氮。

在工业中，液态氮是由空气分馏而得。先将空气净化后，在加压、冷却的环境下液化，借由空气中各组分之沸点不同加以分离。人体皮肤直接接触液氮瞬间是没有问题的，超过2秒才会冻伤且不可逆转。

英文名Liquid nitrogen

化学式N2

分子量28.01

CAS登录号

熔点-209.8℃

沸点-196.56℃

水溶性微溶于水

密度0.81g/cm3

外观无色透明液体

应用快速冷冻、冷冻麻醉

稳定性:稳定

分解产物氮气

理化特性

化学品中文名称：液氮

化学品英文名称：Liquidnitrogen

技术说明书编码：84

液氮

CASNo.：7727-37-9

分子式：N2

分子量：28.01

主要成分：含量：高纯氮≥99.999%；工业级一级≥99.5%；二级≥98.5%。

外观与性状：液体，无色无臭。

熔点（℃）：-209.8

沸点（℃）：-196.56

相对密度（水=1）：0.808（-196℃）

汽化潜热：5.56kJ/mol

相对蒸气密度（空气=1）：0.97

饱和蒸气压（kPa）：1026.42（-173℃）

燃烧热（kJ/mol）：无意义

临界温度（℃）：-147

临界压力（MPa）：3.40

辛醇/水分配系数的对数值：无资料

闪点（℃）：无意义

引燃温度（℃）：无意义

爆炸上限%（V/V）：无意义

爆炸下限%（V/V）：无意义

溶解性：微溶于水、乙醇。

主要用途：用作制冷剂等。

其它理化性质：

稳定性：稳定

禁配物：无资料

避免接触的条件：禁忌物

聚合危害：不聚合

分解产物：氮气

是纯净物

液态氧是氧气在液态状态时的形态，只有氧气这一种物质，因此是纯净物。它在航天，潜艇和气体工业上有重要应用。液氧为浅蓝色液体，并具有强顺磁性。

液O2具有广泛的工业和医学用途。工业上制造液氧的方法是对液态空气进行分馏。液氧的总膨胀比高达860:1，因为这个优点它在现代被广泛应用于工业生产和军事方面。在航天工业中，液氧是一种重要的氧化剂，通常与液氢或煤油（二者作为还原剂）搭配使用。

由于液氧的沸点极低，为-183℃，当液氧发生“跑、冒、滴、漏”事故时，一旦液氧喷溅到的人的皮肤上将引起严重的冻伤事故，

一般是分离液态空气法。

利用空气中氮气的沸点比氧气的沸点低，先将空气加压降温变成液态，然后再加热，由于液氮的沸点（-196摄氏度）比氧气的沸点（-183摄氏度）低，氮气首先从液态空气中蒸发出来，留下的就是液态氧气。

扩展资料：

液态氧化学符号为O2，呈浅蓝色，沸点为-183℃，冷却到-218.8℃成为雪花状的淡蓝色固体。

液氧的密度（在沸点时）为1.14g/cm3。

液氧还有一个有趣的性质是可以被磁铁所吸引！

它的主要物理性质如下：通常气压（101.325 kPa）下密度1.141 t/m3 （1141kg/m3），凝固点50.5 K（-222.65°C），沸点90.188 K（-182.96°C）。

液氧是不可燃的，但它能强烈地助燃，火灾危险性为乙类。它和燃料接触通常也不能自燃，如果两种液体碰在一起，液氧将引起液体燃料的冷却并凝固。

凝固的燃料和液氧的混合物对撞击是敏感的，在加压情况下常常转为爆炸。

有两种类型的燃烧反应，这取决于氧和燃料的混合比和点火情况：

一种是燃料和液氧在混合时没有发生着火，但是这种混合物当点火或受到机械撞击时能发生爆轰；另一种液氧与燃料互相接触之前或接触时燃烧已经开始，着火或燃烧并伴随有反复的爆炸。燃烧反应的强度取决于燃料的性能。

参考资料：百度百科-分离液态空气法

标准状况是0℃.氧气比空气重,在标准状况(0℃和大气压强101325帕)下密度为1.429克/升.

气态氧由液态氧经汽化而成，液态氧化学符号为O2，呈浅蓝色，沸点为-183℃，冷却到-218.8℃成为雪花状的淡蓝色固体，液氧的密度（在沸点时）为1.14g/cm3。液氧还有一个有趣的性质是可以被磁铁所吸引！它的主要物理性质如下：通常气压（101.325

kPa）下密度1.141

t/m3

（1141kg/m3），凝固点50.5

K（-222.65

°C），沸点90.188

K（-182.96

°C）。