稀硫酸的化学式怎么写

通常，酸中常见的盐酸、硫酸的性质从两个方面进行比较：

1 物理性质：

都是无色透明液体。

浓盐酸具有挥发性，打开试剂瓶，瓶口有白雾出现；

浓硫酸具有吸水性，无色、粘稠状液体；

2 化学性质：

都有酸性：遇到紫色石蕊溶液变红；稀溶液和活泼金属发生置换反应，生成盐和氢气；和金属氧化物反应，生成盐和水；和碱发生中和反应；和盐反应，生成新酸新盐；

浓硫酸还具有的性质：氧化性、脱水性、腐蚀性、

H2SO4。

硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和许多金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用，还可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等。

稀硫酸注意事项

硫酸与易燃物和有机物接触会发生剧烈反应，甚至引起燃烧，能与一些活性金属粉末发生反应，放出氢气，遇水大量放热，可发生沸溅。具有强腐蚀性。

硫酸对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用，对严禁可一起结膜炎、水肿、角膜混沌，以致失明，引起呼吸道刺激症状，重者发生呼吸困难和肺水肿，高浓度引起喉症挛或声门水肿而死亡，口服硫酸会引起消化道的烧伤以致溃疡形成。

化学式是H2SO4。

硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。

与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

物理性质

纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm³，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。

硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。

稀硫酸的化学性质是：稀硫酸使紫色石蕊变红，因为稀硫酸显酸性，酸可使石蕊变色，无色酚酞不变。它还因为它的腐蚀性可用于除铁锈：Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O。由于稀硫酸中的硫酸（H2SO4）已经完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸和纯硫酸的强氧化性、脱水性、强腐蚀性等特殊化学性质。

应当用玻璃棒将浓硫酸倒入水中，或者贴着容器的内壁缓缓倒入，并且要不停的搅拌，以释放化学反应产生的热量，如果发热严重，用凉水或冰水降温，然后稀释到需要的比例或体积就可以了。水的密度比浓硫酸小，水会浮在浓硫酸的表面，由于浓硫酸溶于水中放出大量的热，水会立即沸腾，液滴会向四周飞溅，为了防止发生事故，所以将浓硫酸倒入水中而不是将水倒入浓硫酸中。

以上内容参考：百度百科-稀硫酸

纯净的硫酸是没有颜色的、黏稠的油状液体，不容易挥发，它的密度是1840千克/立方米，它和金属反应时，会把金属氧化为金属氧化物，接着又跟多余的硫酸反应生成硫酸盐，硫酸本身则会被还原成亚硫酸，随即分解为二氧化硫和水。

浓硫酸还能把有机化合物中的氢原子和氧原子以2：1的比例（水的组成比）脱去，这是浓硫酸的脱水性。实验室制乙烯或一氧化碳就是用了浓硫酸的脱水性。

浓硫酸溶解于水时，放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿着容器的壁慢慢地注入水中，并不断搅动，使生成的热量迅速扩散，水温慢慢上升，如果把水倒入浓硫酸里，水的密度小，浮在硫酸上面，溶解时产生的热量会使水沸腾，带着硫酸液滴向四处飞溅，容易造成事故。

浓硫酸还能直接吸收空气里的水蒸气，这是浓硫酸的吸水性，我们常常用浓硫酸做干燥剂，可以干燥氢气、氧气、二氧化碳等气体，但不可以干燥还原性或碱性的气体。

物理性质：常温下无色无味透明液体，密度比水大

化学性质：1.与指示剂反应2.与碱反应3.与碱性氧化物反应4.与活泼金属反应5.与盐反应（统称酸的通性）

浓硫酸：

物理性质：纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中h2so4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3，其物

质的量浓度为18.4mol·l-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”

吸水性

化学性质：1.酸的通性2.脱水性3.强氧化性4.难挥发性

稀硫酸具有如下酸的通性：

1.与活泼金属反应（稀硫酸可以与活泼金属反应生成氢气）：

H₂SO₄+Mg=MgSO₄+H₂↑

2.与碱性氧化物反应（稀硫酸可以与碱性氧化物反应生成盐和水）：

H₂SO₄+Na₂O=Na₂SO₄+H₂O

3.与碱反应（稀硫酸可以与碱反应生成盐和水）：

H₂SO₄+2KOH=K₂SO₄+2H₂O

4.与盐反应（稀硫酸可以与盐反应生成新盐和新酸）：

H₂SO₄+2LiF=Li₂SO₄+2HF↑

其中N1表示高浓度溶液的当量数，

对于98%的浓硫酸，

其当量浓度为36.7。

V1表示该溶液的体积。[当量浓度N=

硫酸的克数(在一定毫升中）/98(硫酸的分子量）x

1000]

N2V2则表示待配溶液的当量浓度和体积。

假如，

你要配2N

的250ml

的稀硫酸，

需要98%的浓硫酸为：

36.7

x

V1=2

x

250

V1=

2

x

250/

36.7

=

13.6ml

即你需要浓硫酸13.6ml.

然后用；量筒量出236.4ml

蒸馏水置入烧杯或容量瓶中，

将13.6ml

的浓硫酸慢慢加入到水中。

切记：

浓硫酸与水混合会产生大量的热，

甚至导致水的沸腾。

而浓硫酸的比重比水大的多，

因此，

只能将浓硫酸缓慢加入到水中，

而不能将水往浓硫酸中加。