酚与醇的区别

羟基连在苯环上的才是酚，否则就是醇。醇和酚在分子中都有一个羟基。醇的通式是ROH，酚的通式是ArOH，也就是说，醇的羟基是接在碳链上的，而酚的羟基是接在芳环上的（可以是苯环，也可以是其他芳香烃类杂环）。

1、加入FeCl3,呈紫色的是酚,不呈紫色的是醇。

2、加入浓溴水,有白色沉淀的是酚,没有沉淀的是醇。

醇，有机化合物的一大类，是脂肪烃、脂环烃或芳香烃侧链中的氢原子被羟基取代而成的化合物。   一般所指的醇，羟基是与一个饱和的，sp3杂化的碳原子相连。若羟基与苯环相连，则是酚；若羟基与sp2杂化的烯类碳相连，则是烯醇。酚与烯醇与一般的醇性质上有较大差异。

酚，羟基（-OH）与芳烃核（苯环或稠苯环）直接相连形成的有机化合物。

低级醇的熔点和沸点比碳原子数相同的碳氢化合物的熔点和沸点高得多，这是由于醇分子间有氢键缔合作用的结果。实验结果显示，氢键的断裂约需要21～30KJ/mo1，这表明它比原子间弱得多（105～418KJ/mol）。

醇在固态时，缔合较为牢固；液态时，氢键断开后，还会再形成；但在气相或非极性溶剂的稀溶液中，醇分子彼此相距甚远，各个醇分子可以单独存在。

多元醇分子中有两个以上位置可以形成氢键，因此沸点更高，如乙二醇沸点197℃。分子间的氢键随着浓度增高而增加，分子内氢键却不受浓度的影响。

酚(phenol)，通式为ArOH，是芳香烃环上的氢被羟基(-OH)取代的一类芳香族化合物。最简单的酚为苯酚。酚类化合物是指芳香烃中苯环上的氢原子被羟基取代所生成的化合物，根据其分子所含的羟基数目可分为一元酚、二元酚和多元酚（三个或三个以上酚羟基）。

酚的羟基直接与苯环的sp2杂化的碳原子相连，这与脂肪族化合物中的烯醇很相似。

另外，由于 酚的羟基氧原子的未共用电子对与苯环的共轭作用，不但使苯酚成稳定化合物，而且也有利苯酚的离解。值得注意的是，酚的羟基氧原子杂化类型为不等性sp2杂化，不同于醇羟基氧原子的不等性sp3杂化。

扩展资料：

化学性质

醇的酸性和碱性

醇羟基的氧上有两对孤对电子，氧能利用孤对电子与质子结合。所以醇具有碱性。在醇羟基中，由于氧的电负性大于氢的电负性，因此氧和氢共用的电子对偏向于氧，氢表现出一定的活性，所以醇也具有酸性。

醇的酸性和碱性与和氧相连的烃基的电子效应相关，烃基的吸电子能力越强，醇的碱性越弱，酸性越强。相反，烃基的给电子能力越强，醇的碱性越强，酸性越弱。烃基的空间位阻对醇的酸碱性也有影响，因此分析烃基的电子效应和空间位阻影响是十分重要的。

酚比醇的酸性强，是由于酚式羟基的O-H键易断裂，生成的苯氧基负离子比较稳定，使苯酚的离解平衡趋向右侧，而表现弱酸性。酚式羟基的氢除能被金属取代外，还能与强碱溶液生成盐（如酚钠）和水。

若在苯酚钠的水溶液中通入二氧化碳，即有游离苯酚析出。这是因为苯酚酸性比碳酸弱，所以酚盐能被碳酸所分解。

C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3

由于酚的酸性弱于碳酸，所以酚只能溶于氢氧化钠而不溶于碳酸氢钠。实验室里常根据酚的这一特性，而与既溶于氢氧化钠又能溶于碳酸氢钠的羧酸相区别。此方法也可用于中草药中酚类成分与羧酸类成分的分离。

参考资料来源：百度百科-醇

参考资料来源：百度百科-酚

苯酚稳定性强。

苯酚共振结构如图。酚羟基的氧原子采用sp2杂化，提供一对孤电子与苯环的6个碳原子共同形成离域键。大π键加强了烯醇的酸性，羟基的推电子效应又加强了O-H键的极性，因此，苯酚中羟基的氢可以电离出来。

可吸收空气中水分并液化。有特殊臭味，极稀的溶液有甜味。腐蚀性极强。化学反应能力强。与醛、酮反应生成酚醛树脂、双酚A，与醋酐；水杨酸反应生成醋酸苯酯、水杨酸酯。还可进行卤代、加氢、氧化、烷基化、羧基化、酯化、醚化等反应。

苯酚在通常温度下是固体，与钠不能顺利发生反应，如果采用加热熔化苯酚，再加入金属钠的方法进行实验，苯酚易被还原，在加热时苯酚颜色发生变化而影响实验效果。

储存注意事项：

储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。避免光照。库温不超过30℃，相对湿度不超过70%。包装密封。应与氧化剂、酸类、碱类、食用化学品分开存放，切忌混储。配备相应品种和数量的消防器材。储区应备有合适的材料收容泄漏物。应严格执行极毒物品“五双”管理制度。

以上内容参考：百度百科——苯酚

当酚羟基的临位或者对位有强的吸电基的时候,酚酸性增大,若有供电基的时候,酸性减小.间位往往效果并不十分显著

烃基使苯酚酸性减弱，且减弱的作用是临位>对位>间位

卤原子使苯酚酸性增强,且增强的作用是临位>间位>对位

-OCH3使苯酚的酸性增强,且增强的作用是间位>临位,如果是取代对位,则使苯酚酸性减弱

硝基使苯酚酸性增强,且增强的作用是对位>临位>间位

以上几种取代基,增强的作用为-NO2>卤素>-OCH3,卤素之中,以I最强,F最弱

酸性顺序：乙酸>苯酚>水>乙醇

原因：酸性大小取决于分子中氧氢键的极性的大小，极性越大，越容易被解离，从而酸性越强。而极性大小有由-OH所连的基团决定，基团的吸电能力越强，使-OH键的极性越强。吸电子能力顺序：乙酸>苯酚>水>乙醇。

扩展资料：

判断方法

1、不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。如非金属性Cl>S>P>C>Si 则酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄>H₂CO₃>H₂SiO₃。

2、同种元素的不同价态含氧酸,元素的化合价越高，酸性越强。如酸性：HClO₄>HClO₃>HClO₂>HClO。

3、同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强。如酸性：HF<HCl<HBr<HI。

4、非同一主族元素的无氧酸酸性。如酸性：HCl>HF>H₂S。

参考资料来源：百度百科-酸性

酚,就是羟基连在苯环上,这样苯环对羟基有影响,使羟基中的氢比醇中羟基上的氢活泼,这样酚可以与氢氧化钠反应,而醇不能与氢氧化钠反应。

例如：苯酚与氢氧化钠反应

苯酚晶体中加入水后，溶液浑浊，逐滴加入NaOH溶液后，溶液变澄清。

方程式:C6H5OH+NaOH=C6H5ONa+H2O

另外，酸性高锰酸钾具有强氧化性，苯酚具有还原性，两者混合后，酸性高锰酸钾与苯酚发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾褪色，同时苯酚被氧化成对苯醌 。而醇不能使高锰酸钾褪色，也能区别酚与醇。

醇：醇，有机化合物的一大类，是脂肪烃、脂环烃或芳香烃侧链中的氢原子被羟基取代而成的化合物。一般所指的醇，羟基是与一个饱和的，sp3杂化的碳原子相连。

酚:羟基直接和芳烃核(苯环或稠苯环)的sp2杂化碳原子相连的分子称为酚，这种结构与脂肪烯醇有相似之处，故也会发生互变异构，称为酚式结构互变。

关于亲电取代的问题,苯环是电子云密度较高,因此更易被亲电试剂进攻从而发生亲电取代反应,环己醇同样没有这种现象