亚硫酸钠和硫酸反应

亚硫酸钠与硫酸反应的化学方程式是2Na2SO3+H2SO4（少量）=Na2SO4+2NaHSO3；Na2SO3+H2SO4（过量）=Na2SO4+H2O+SO2↑。

亚硫酸钠是一种无机物，化学式Na2SO3，常见的亚硫酸盐，白色、单斜晶体或粉末。对眼睛、皮肤、粘膜有刺激作用，可污染水源。受高热分解产生有毒的硫化物烟气。工业上主要用于制亚硫酸纤维素酯、硫代硫酸钠、有机化学药品、漂白织物等。

浓硫酸和亚硫酸钠反应是Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+H2O+SO2↑。

亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，所以其反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+H2O+SO2↑。

亚硫酸钠在空气中易风化并氧化为硫酸钠。在150℃时失去结晶水。再热则熔化为硫化钠与硫酸钠的混合物。无水物的密度2.633。比水合物氧化缓慢得多，在干燥空气中无变化。受热分解而生成硫化钠和硫酸钠，与强酸接触分解成相应的盐类而放出二氧化硫。

亚硫酸钠作用与用途：

1、用于碲和铌的微量分析测定和显影液的配制，还用作还原剂。

2、用于人造纤维稳定剂、织物漂白剂、照相显影剂、染漂脱氧剂、香料和染料还原剂、造纸木质素脱除剂等。

3、用作普通分析试剂和光敏电阻材料。

以上内容参考：百度百科-亚硫酸钠

亚硫酸钠与浓硫酸的反应方程式是：H2SO4(浓) + Na2SO3 == Na2SO4 + H2O + SO2↑

亚硫酸钠，化学式Na2SO3，常见的亚硫酸盐，白色、单斜晶体或粉末。对眼睛、皮肤、粘膜有刺激作用，可污染水源。受高热分解产生有毒的硫化物烟气。工业上主要用于制亚硫酸纤维素酯、硫代硫酸钠、有机化学药品、漂白织物等， 还用作还原剂、防腐剂、去氯剂等。

浓硫酸，俗称坏水，化学分子式为H₂SO₄，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。坏水指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，强氧化性，强腐蚀性，难挥发性，酸性，吸水性等。

硫酸危害：

硫酸具有极高的腐蚀性，特别是高浓度硫酸。高浓度的硫酸不光为强酸性，也具有强烈去水及氧化性质:除了会和肉体里的蛋白质及脂肪发生水解反应并造成严重化学性烧伤之外，它还会与碳水化合物发生高放热性去水反应并将其碳化，造成二级火焰性灼伤，对眼睛及皮肉造成极大伤害。

健康危害: 对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以致失明引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。

以上内容参考：百度百科-浓硫酸

以上内容参考：百度百科-亚硫酸钠

浓硫酸与亚硫酸钠反应的化学方程式分两种

亚硫酸钠过量或恰好反应：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2

硫酸过量：2H2SO4+Na2SO3=2NaHSO4+H2O+SO2

因为硫酸是强酸，亚硫酸是中强酸，所以不管两者谁过量，实际都是2H+ + SO3 2- =H2O + SO2强酸制弱酸。

如果是学生一般要求掌握：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2（实验室制SO2）；2H2SO4+Na2SO3=2NaHSO4+H2O+SO2。

浓硫酸的稀释方法如下：

浓硫酸密度比水大得多，直接将水加入浓硫酸会使水浮在浓硫酸表面，大量放热而使酸液沸腾溅出，造成事故。

因此，浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流），并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出。

切不能将顺序颠倒，这样会引发事故。切记“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”，“稀释那浓硫酸，浓酸入水滴，沿器壁慢慢倒，搅拌手不离（化学版《青花瓷》）”。稀释好的硫酸应冷却至室温后存放入试剂瓶中。

以上内容参考：百度百科——浓硫酸

以上内容参考：百度百科——亚硫酸钠