稀盐酸是什么

稀盐酸化学式是HCl。

稀盐酸，即质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl。稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。有刺激性气味，属于药用辅料，pH值调节剂。

稀盐酸可用于除去开水中的水垢(化学方程式)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑和Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O)，实验室制取二氧化碳为(化学方程式):CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，与铁，镁等金属反应生成化学实验需要的少量氢气(化学方程式为:Fe(Mg)+2HCl=FeCl2+H2↑)。

稀盐酸的化学式写为HCl，稀盐酸即质量分数低于20%的盐酸。稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。有刺激性气味，属于药用辅料，pH值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存。

(1)与酸碱指示剂反应

稀盐酸使紫色石蕊变红，因为稀盐酸显酸性，酸可使石蕊变红，无色酚酞不变色。

(2)和活泼的金属反应生成盐和氢气

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

(3)与金属氧化物反应生成盐和水

MgO+2HCl=MgCl2+H2O

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

(4)与碱反应生成盐和水

HCl+NaOH=NaCl+H2O

HCl+KOH=KCl+H2O

盐酸是氯化氢(HCl)的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸(质量分数约为37%)具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

盐酸是一种一元强酸，这意味着它只能电离出一个。在水溶液中氯化氢分子完全电离，与一个水分子络合，成为H3O+，使得水溶液显酸性。

拼音名：Xi Yansuan

英文名：Dilute Hydrochloric Acid

书页号：2000年版二部－535

本品含HCl 应为9.5％～10.5％。

【性状】 本品为无色澄清液体；呈强酸性。

【鉴别】 本品显氯化物的鉴别反应（附录Ⅲ）。

【检查】 游离氯或溴 取本品20ml，加含锌碘化钾淀粉指示液0.2ml ，10分钟内

不得显蓝色。

硫酸盐 取本品3ml ，加水5ml 稀释后，加25％氯化钡溶液5 滴，1 小时内不得发

生浑浊或沉淀。

亚硫酸盐 取新沸过的冷水50ml，加碘化钾1.0g、碘滴定液(0.01mol/L)0.15ml 与

淀粉指示液1.5ml ，摇匀；另取本品15ml，加新沸过的冷水40ml稀释后，加至上述溶液

中，摇匀，溶液的蓝色不得完全消失。

炽灼残渣 取本品20ml，加硫酸2 滴，蒸干后，依法检查（附录Ⅷ N），遗留残渣

不得过2mg(0.01％) 。

铁盐 取本品20ml，置水浴上蒸干后，残渣加水25ml，依法检查（附录Ⅷ G），与

标准铁溶液1.0ml 制成的对照液比较，不得更深(0.000 05％)。

重金属 取本品10ml，置水浴上蒸干后，加醋酸盐缓冲液(pH3.5)2ml与水适量使成

25ml，依法检查（附录Ⅷ H 第一法），含重金属不得过百万分之二。

砷盐 取本品1.4ml ，加水22ml稀释后，加盐酸5ml,依法检查（附录 J 第一法），

应符合规定(0.000 14％)。

【含量测定】 精密量取本品10ml，加水20ml稀释后，加甲基红指示液2 滴，用氢

氧化钠滴定液（1mol/L）滴定。每1ml氢氧化钠滴定液（1mol/L）相当于36.46mg 的HCl。

【类别】 用于胃酸缺乏症。

【贮藏】 置玻璃瓶内，密封保存。