硫酸银化学式
硫酸银的化学式为Ag_SO_。
硫酸银溶于硝酸,氨水和浓硫酸,慢慢地溶于125份水和71份沸水,不溶于乙醇。在纯水中为微溶,并且受溶液环境PH的减小而增大,当氢离子浓度足够大时可以有明显的溶解现象。
用作分析试剂,测定水中化学耗氧量时用作催化剂。测定亚硝酸盐、钒酸盐、磷酸盐和氟。测定乙烯。用作分析试剂，测定水中化学耗氧量时用作催化剂。
用作分析试剂,如测定水中化学耗氧量时用作催化剂。储存于阴凉，干燥的地方。储存在密闭的容器中。避光存储保护。
中文名称：硫酸银
中文别名：硫酸银, ACS硫酸银, PREMION|R, 99.999% (METALS BASIS)硫酸银, PREMION|R, 99.99% (METALS BASIS), AG 68.9% MIN
英文名称：Silver sulfate
英文别名：SILVER(I) SULFATESILVER SULPHATEsulfuric acid disilver(i) saltdisilver(1+)disilver(1+)sulphateSulfuricacid,disilver(1+)saltsulfuricacid,disilver(1++)saltSILVER SULFATE ACS REAGENTSILVER SULFATE 99% A.C.S. REAGENTSILVER SULFATE, ACSSILVER SULFATE EXTRA PURESILVER SULFATE, 99.999%SILVER SULFATE, REAGENTPLUS, 99.99+%SILVER SULFATE R. G., REAG. ACSSilverSulphateGrSilverSulphateExtraPureSilver sulfate, 10 g/l solution in sulfuric acid, pureSILVER SULFATE REAGENT (ACS)Silversulfate,98+%(ACS)
分子式：Ag2SO4
分子量：312
CAS 登录号：10294-26-5
EINECS登录号：233-653-7
应用领域：化学试剂
硫酸银能够溶于水。
硫酸银是一种硫酸盐，化学式Ag₂SO₄溶于硝酸，氨水和浓硫酸，慢慢地溶于125份水和71份沸水，不溶于乙醇。
银的相对质量为107.86822，在平时学习中每种元素的相对原子质量都用其整数，即108。
硫酸分子式H2SO4 H的相对原子质量是1 S的相对原子质量是32 O的相对原子质量是16 加起来 2+32+16*4〓98
硫酸银是一种无色结晶或白色结晶性粉末。微溶于水。溶于氨水、硝酸、硫酸，不溶于乙醇。可用来作化学试剂。
微溶只是说明溶解度比较小，但比难溶的要大；这和作为说明物质聚集状态的沉淀没有矛盾。如果相对于溶剂来说溶质的量比较多，微溶物质可以形成悬浊液，静置一段时间后能观察到沉淀。
硫酸银有时候被归为沉淀的原因：
生成硫酸银的反应物，如果都是可溶物，那么硫酸银就要归为沉淀。
硫酸银在化学反应中的处理方式如下：
1、如果反应物都是可溶物，生成物中有微溶物则能反应，微溶物是沉淀。例如：
CaCl2
+
Na2SO4
=
2NaCl
+
CaSO4↓
2AgNO3
+
CuSO4
=
Cu(NO3)2
+
Ag2SO4↓
硫酸银是沉淀。
硫酸银微溶于水，溶于氨水、硝酸缓慢溶于浓硫酸，不溶于乙醇。硫酸银是无色结晶或白色结晶性粉末。化学式Ag2SO4。遇光逐渐变黑色。
相对分子质量311.80。密度5.45克/厘米3。熔点652℃，于1085℃分解。生成硫酸银的反应物，如果都是可溶物，那么硫酸银就要归为沉淀。
硫酸银主要用途：
测定亚硝酸盐、钒酸盐、磷酸盐和氟。测定乙烯。用作分析试剂，测定水中化学耗氧量时用作催化剂。用作分析试剂，如测定水中化学耗氧量时用作催化剂。
硫酸银制作方法：
将硝酸银溶于热水中，再溶于硫酸铵水溶液中。过滤，加热，将此热溶液加到热的硝酸银溶液中。冷后，吸滤出硫酸银结晶，用冷水洗后干燥。得纯品硫酸银。
以上内容参考：百度百科-硫酸银
理由：硫酸银与氢离子结合成可溶的酸式盐硫酸氢银，方程式可表示为：Ag2SO4+HNO3=AgHSO4+AgNO3。
查表可知硫酸银的溶度积为：
Ag2SO4
2Ag+
+
SO42—
(1)
K1=1.4×10—5
硫酸氢根的电离平衡常数为：HSO4—
H+
+
SO42—
(2)
K2=1.0×10—2
反应：
Ag2SO4
+
H+
＝
2Ag+
+
HSO4—
(3)
K3
可得反应(3)的相对平衡常数K3=K1/K2=0.0014，增大反应物中的H+有利于平衡向右移动，促使硫酸银溶解。
实验：硫酸银可溶于3mol/L的硝酸中，也会溶于68%的浓硝酸中，硝酸浓度越大，沉淀溶解越明显。
这些说明在浓硝酸中时，由于H+浓度很大，平衡是会右移，促使Ag2SO4溶解。
但是我们许多中学老师在做实验时发现硫酸银沉淀不溶于硝酸，这可能是和硝酸的浓度有关，如果用稀硝酸，可以发现Ag2SO4是不溶解的。这主要是因为硫酸银在稀硝酸中，由于H+浓度较小，是不能促使反应
Ag2SO4
+
H+
＝2Ag+
+
HSO4—右移的，也就是说，不能使Ag2SO4溶解，但浓度大的硝酸是可以溶解的。
查表可知硫酸银的溶度积为
Ag2SO4
=
2Ag+
+
SO42-
（可逆）
(1)
K1=1.20*10^-5
硫酸氢根的电离平衡常数为
HSO4-
=
H+
+
SO42-
（可逆）
(2)
K2=1.20*10^-3
反应
Ag2SO4
+
H+
=
2Ag+
+
HSO4-
（可逆）
(3)
K3
相当于上面两个反应(1)、(2)相加。
解得反应(3)的相对平衡常数K3=K1*K2=0.01
增大反应物中的H+有利于平衡向右移动，促使硫酸银溶解。
我认为这个原理和硫酸银溶于浓硫酸有点类似。我每次都是称取10g硫酸银，然后加入1000ml浓硫酸，放置1-2d，期间不断地搅动。之后硫酸银就全部溶解了，就配成了硫酸银-硫酸溶液。以上是我本人每个星期配一次的实验记录，绝对真实。
