硫酸氢钠的电离方程式

碳酸氢钠俗称小苏打，为机体酸碱调节药物，其临床应用主要体现在中和酸性环境，具体如下：

1、治疗代谢性酸中毒：轻中度代谢性酸中毒，以口服为宜，重度代谢性酸中毒则应静脉滴注，如严重肾脏疾病、循环衰竭、心肺复苏、体外循环及严重的原发性乳酸性酸中毒、糖尿病酸中毒；

2、碱化尿液：用于尿酸性肾结石的预防，减少磺胺类药物的肾毒性，及急性溶血防治血红蛋白沉积在肾小管，也就是碳酸氢钠增加尿液中ph值，使尿酸、磺胺类药物与血红蛋白不易在尿中形成结晶或聚集；

3、作为制酸药：口服能迅速中和或缓冲胃酸，而不直接影响胃酸分泌，使胃内ph值迅速升高缓解高胃酸引起的症状，临床用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感（烧心）、反酸，但作用较弱，持续时间较短；

4、静脉滴注对某些药物中毒有非特异性的治疗作用，如巴比妥类、水杨酸类药物及甲醇等中毒。但该药禁用于吞食强酸中毒时的洗胃，因为该药和强酸会产生大量二氧化碳，而导致胃扩张甚至胃破裂。

硫酸氢钠化学式：NaHSO4。

1、硫酸氢钠又名酸式硫酸钠，是氯化钠（食盐）和硫酸可在高温下反应生成的物质，无水物有吸湿性，水溶液显酸性。用途：可用于家用清洁剂、金属银的提取、降低游泳池水的碱度等、实验室分析土壤和水的样本时作防腐剂、实验室中用于制取硫酸等。

2、性状：无色结晶，无气味，强热时生成焦硫酸钠。被乙醇分解成硫酸钠和游离硫酸，溶于约0.8份水，其水溶液呈强酸性，0.1mol/L溶液pH值为1.4。相对密度 （d18.54）2.103,（d12）2.435（无水品）。熔点 58.5℃、沸点约315℃（无水品），有刺激性。

3、化学性质：盐属性：强酸的酸式盐。酸碱性：水溶液呈酸性。不完全电离，生成强酸性溶液：NaHSO4=可逆=Na++H+SO42-。注：硫酸氢根不完全电离，是中强酸。可以与弱酸盐发生复分解反应：NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O。

4、操作注意事项：密闭操作，提供充分的局部排风。防止粉尘释放到车间空气中。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴防尘面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。避免产生粉尘，避免与次氯酸钠接触，配备泄漏应急处理设备。

2.酸碱性：水溶液呈酸性。强电解质，完全电离，生成强酸性溶液：NaHSO4=Na+ +H+ +SO42-

注：硫酸氢根不完全电离，是中强酸。（高中课本把硫酸氢根当做完全电离）

因此可与碱反应。NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O

3.可以与弱酸盐发生复分解反应：NaHSO4+NaHSO3==Na2SO4+SO2↑+H2O

NaHSO4+NaHCO3==Na2SO4+CO2↑+H2O

离子方程式：H++SO42- + HSO3-==SO2↑+H2O+SO42-

H++SO42-+ HCO3-==CO2↑+H2O+SO42-

4、与BaCl2、Ba(OH)2反应：NaHSO4+BaCl2==NaCl+HCl+BaSO4↓

NaHSO4+Ba(OH)2==NaOH+H2O+BaSO4↓

涉及离子方程式：SO42-+Ba2+==BaSO4↓

H++SO42-+Ba2+ +OH-==BaSO4↓+H2O

如果Ba(OH)2少量，则方程式表示为：2H++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2O

硫酸氢钠（化学式：NaHSO₄）的用途：

1、用作助熔剂和消毒剂，并用于制硫酸盐和钠矾等。

2、用作矿物分解助熔剂、酸性染料助染剂以及制取硫酸盐和钠钒等，也用于制造厕所清洁剂、除臭剂、消毒剂。

3、测定溴、碘、铜和二氧化钛。矿物分析。家用清洁剂（45%溶液），金属银的提取； 降低游泳池水的碱度；宠物食品。

硫酸氢钠

它至少对一些棘皮动物有很高的毒性，但对大多数其他生命形式是相对无害的；硫酸氢钠用于控制棘冠海星的爆发。

硫酸氢钠是水晶马桶清洁剂Vanish和Sani-Flush的主要活性成分，这两种清洁剂现已停产。[4]

在纺织工业中，它有时被应用于由丝绸背衬和一堆纤维素基纤维(人造丝、棉花、大麻等)制成的天鹅绒布料来创造出“烧尽的天鹅绒”：当硫酸氢钠被用到这种织物上并加热时，纤维素基纤维变脆并剥落，在成品材料中留下烧尽的区域，这些区域通常是迷人的图案。[5]

硫酸氢钠是一些颗粒状的家禽粪便处理中用来控制氨的活性成分。[6] 硫酸氢钠还被证明能显著降低鸡舍中弯曲杆菌和沙门氏菌的浓度。