六硝基合钴酸钠溶于酸再用高锰酸钾反应方程式？
5Fe2+
+MnO4-
+8H+=Mn2+
+5Fe3+
+4H2O
氧化剂是高锰酸根，
化合价
+7到+2，降低5
还原剂
是
二价铁
，化合价+2到+3，升高1
所以一个是5
一个是1
然后根据反应前后
电荷守恒
，前面相当于+9，后面是+17，前面还差8个正电，所以配了8个
氢离子
，后面生成4个水分子
然后检查一下，氧平了
为什么要酸性或者中性，和六硝基合钴酸根离子的性质有关。
它在碱性环境中不稳定，和氢氧根可以起反应而破坏络合的阴离子，[Co(NO2)6]3-＋3OH-…Co(OH)3＋6NO2-
如果从配合反应平衡移动角度解释，那么配合物形成的反应是：
Co3+＋6NO2↔↔Co(NO2)6]3-
三价钴离子和氢氧根反应沉淀，导致平衡左移，导致配离子减少，而无法生成或者少生成K2Na[Co(NO2)6]沉淀，所以不能碱性环境。
这个类似于四氨合铜离子必须在碱性或者弱酸性时比较稳定类似：因为在酸性较强的溶液中，氨会和氢离子结合，而破坏络合铜离子。
具体反应时，将两物质在离心管或小试管中混合，然后用玻璃棒摩擦试管内壁，会观察到出现黄色浑浊，然后离心分离就会在管底看到明显的淡黄色粉末状的六硝基钴酸钠钾沉淀了
Co2+ + 7NO2- + 2HAc = [Co(NO2)6]3- + NO↑ + H2O + 2Ac-
往此溶液中加入K+，则可得到黄色的 K3[Co(NO2)6] 沉淀
