漂白粉和苯酚暴露在空气中变质的原理是什么

漂白粉的有效成分为次氯酸钙，通入CO2后，有Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3(沉淀)+2HClO

因为次氯酸的酸性弱于碳酸，符合强酸制弱酸的原理。而苯酚和碳酸钠反应是因为苯酚的酸性强于碳酸氢根，也是强酸制弱酸，两者原理相同。

二价铁离子是弱碱离子，可以发生水解，如果碰到弱酸根离子发生双水解是没问题的。在溶液中，二价铁离子与偏铝酸根发生双水解，生成氢氧化亚铁和偏铝酸，故不能共存。

1 漂白粉会和空气中的CO2反应生成HClO挥发出去

2 Na2SiO3会和空气中的CO2反应生成Na2CO3和H2SiO3

4 NaOH空气中的CO2反应生成Na2CO3

5 苯酚易被空气中的O2氧化

所以 1 2 4 5 在空气中会变质，3 不会变质

CO2与次氯酸钠:

少量CO2，CO2 + H2O + 2NaClO = 2HClO + Na2CO3

过量CO2，CO2 + H2O + NaClO = HClO + NaHCO3

CO2与漂白粉溶液

少量CO2，CO2 + H2O + Ca(ClO)2 = 2HClO + CaCO3

过量CO2，2CO2 + 2H2O + 2Ca(ClO)2 = 2HClO + Ca(HCO3)2

少量CO2与硅酸钠

CO2+ H2O+ Na2SiO3 ===Na2CO3 + H2SiO3

过量CO2与硅酸钠

2CO2+ 2H2O+ Na2SiO3 ===2NaHCO3 + H2SiO3

在常温时：4Na+O2=2Na2O （白色粉末）

在点燃时：2Na+O2=△=Na2O2 (淡黄色粉末)

2Na+Cl2=2NaCl （放出大量热，生成大量白烟）

2Na+S=Na2S(硫化钠)（钠与硫研磨会发生爆炸）

2Na+Br2=2NaBr(溴化钠）（溴化钠可以用作镇静剂）

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

4Na+TiCl4==熔融==4NaCl+Ti（条件为高温且需要氩气做保护气）

Na+KCl=K+NaCl（条件为高温）

2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑（生成物为氢气和乙醇钠）

⑴与非金属单质: 2Na+H2=高温=2NaH

4Na+O2=2Na2O （白色固体）

2Na+O2=点燃=Na2O2 (淡黄色粉末)

⑵与金属单质反应

4Na+9Pb=加热=Na4Pb9

Na+Tl=加热=NaTl

⑶与水: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

⑷与酸： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

⑸与碱不反应(与碱溶液反应)

⑹与盐①4Na+TiCl4=高温=4NaCl+Ti

6Na+2NaNO2=高温=N2↑+4Na2O

Na+KCl=高温=K+NaCl

②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

⑺与氧化物： 4Na+CO2=点燃=2Na2O+C

1．过氧化钠

化学式Na2O2，淡黄色粉末，密度2.805g/cm3。它具有强氧化性，在熔融状态时遇到棉花、炭粉、铝粉等还原性物质会发生爆炸。因此存放时应注意安全，不能与易燃物接触。它易吸潮，遇水或CO2时会发生反应，生成氧气。它不溶于乙醇，可与空气中的二氧化碳作用而放出氧气，常用在缺乏空气的场合，如矿井、坑道、潜水、宇宙飞船等方面，可将人们呼出的二氧化碳再转变为氧气，以供人们呼吸之用。过氧化钠在工业上常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。通常可通过在不含二氧化碳的干燥空气流中把金属钠加热到300℃来制取过氧化钠。由于它易潮解，易和二氧化碳反应，必须保存在密封的器皿中。

3．氢氧化钠

俗称火碱、烧碱、片碱、苛性钠。纯的无水氢氧化钠为白色半透明，结晶状固体。氢氧化钠极易溶于水，溶解度随温度的升高而增大，溶解时能放出大量的热，288K时其饱和溶液浓度可达26.4mol/L(1:1)。它的水溶液有涩味和滑腻感，溶液呈强碱性，具备碱的一切通性。市售烧碱有固态和液态两种：纯固体烧碱呈白色，有块状、片状、棒状、粒状，质脆；纯液体烧碱为无色透明液体。氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用，溶解或浓溶液稀释时会放出热量；与无机酸发生中和反应也能产生大量热，生成相应的盐类；与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。能从水溶液中沉淀金属离子成为氢氧化物；能使油脂发生皂化反应，生成相应的有机酸的钠盐和醇，这是去除织物上的油污的原理。

4．碳酸钠

俗称纯碱、苏打。溶于无水乙醇，不溶于丙醇。稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳。长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块。吸湿性很强 ，很容易结成硬块。含有结晶水的碳酸钠有3种：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O。

5．碳酸氢钠

俗称小苏打。为晶体，或不透明单斜晶系细微结晶。比重2.159。无臭、味咸，可溶于水，微溶于乙醇。其水溶液因水解而呈微碱性，受热易分解，在65℃以上迅速分解，在270℃时完全失去二氧化碳，在干燥空气中无变化，在潮湿空气中缓慢分解。用作食品工作的发酵剂、汽水和冷饮中二氧化碳的发生剂、黄油的保存剂。可直接作为制药工业的原料，用于治疗胃酸过多。还可用于电影制片、鞣革、选矿、冶炼、金属热处理，以及用于纤维、橡胶工业等。同时用作羊毛的洗涤剂、泡沫灭火剂，以及用于农业浸种等。 食品工业中一种应用最广泛的疏松剂，用于生产饼干、糕点、馒头、面包等，是汽水饮料中二氧化碳的发生剂；可与明矾复合为碱性发酵粉，也可与纯碱复合为民用石碱；还可用作黄油保存剂。消防器材中用于生产酸碱灭火机和泡沫灭火机。橡胶工业利用其与明矾、H发孔剂配合起均匀发孔的作用用于橡胶、海棉生产。冶金工业用作浇铸钢锭的助熔剂。机械工业用作铸钢(翻砂)砂型的成型助剂。印染工业用作染色印花的固色剂，酸碱缓冲剂，织物染整的后处理剂。医药工业用作制酸剂的原料。

7．氧化钠

分子式为Na2O ，白色固体。不燃，具腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。对人体有强烈刺激性和腐蚀性。

Al银白色轻金属。有延性和展性。商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。铝粉和铝箔在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，不溶于水。相对密度2.70。熔点660℃。沸点2327℃。铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素。航空、建筑、汽车三大重要工业的发展，要求材料特性具有铝及其合金的独特性质，这就大大有利于这种新金属铝的生产和应用。 应用极为广泛。

2Al +6HCl ==== 2AlCl3+ 3H2↑ 2Al + 3H2SO4(稀)==== Al2(SO4)3+ 3H2↑ 2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2+3H2↑ Al + 6HNO3(浓)==Δ==Al(NO3)3+ 3NO2↑+ 3H2O Al + 4HNO3(稀)==== Al(NO3)3+ NO↑+ 2H2O 8Al + 30HNO3(再稀一点)====8Al(NO3)3+ 3N2O↑+ 15H2O 8Al + 30HNO3(极稀)====8Al(NO3)3+ 3NH4NO?↑+ 9H2O 8Al + 3Fe3O4==== 4Al2O3+9Fe 2Al(OH)3==Δ== Al2O3+3 H2O Al2(SO4)3+ 6NH4·H2O ==== 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4 Al2O3+ 6HCl=2AlCl3+ 3H2O Al2O3+2NaoH+2H20====2NaAlO2+3H2O Al2O3+ 2NaOH + 3H2O ==== 2Na[Al(OH)4] AlCl3+ 3NaOH ==== Al(OH)3↓+ 3NaCl Al(OH)3+ NaOH ==== Na[Al(OH)4] Al2(SO4)3+ 6 NaHCO3==== 2 Al(OH)3↓+ 3 Na2SO4+ 6 CO2↑ NaAlO2 + HCl（少量）+ H2O ==== Al(OH)?↓+ NaCl Al(OH)3+ 3 HCl ==== AlCl3+ 3 H2O NaAlO2+ 4 HCl（过量）==== AlCl3+ NaCl + 2 H2O 2NaAlO2+ CO2(少量)+ 3 H2O ==== 2 Al(OH)3↓+ Na2CO3 强酸制弱酸 NaAlO2+ CO2(过量)+ 2H2O ==== Al(OH)3↓+ NaHCO3 NaAlO2+NaHCO3+ H2O====Al(OH)3↓+Na2CO3 AlCl3+ 3 NaAlO2+ 6 H2O====4 Al(OH)3↓+3NaCl 4Al+3O2====2Al2O3（点燃）

氮是一种化学元素，它的化学符号是N，它的原子序数是7。

3NO2+H2O=====2HNO3+NO

4NO2+2H2O+O2=====4HNO3

2NO+O2===2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

Cu（s）+ 4HNO₃（aq）——→ Cu(NO3)₂（aq）+ 2NO₂（g）+ 2H2O（l）

P（s）+ 5HNO₃（aq）——→ H3PO₄（aq）+ 5NO₂（g）+ H2O（l）

3Cu（s）+ 8HNO₃（aq）——→ 3Cu(NO3)₂（aq）+ 2NO（g）+ 4H2O（l） 3Fe（s）+ 8HNO₃（aq）——→ 3Fe(NO3)₂（aq）+ 2NO（g）+ 4H2O（l） 3Zn（s）+ 8HNO₃（aq）——→ 3Zn(NO3)₂（aq）+ 2NO（g）+ 4H2O（l） 4Zn（s）+ 10HNO₃（aq）——→ 4Zn(NO3)₂（aq）+ N2O（g）+ 5H2O（l） 4Zn（s）+ 10HNO₃（aq）——→ 4Zn(NO3)₂（aq）+ NH4NO₃（aq）+ 3H2O（l） 6KI（aq）+ 8HNO₃（aq）——→ 6KNO₃（aq）+ 3I₂（s）+ 2NO（g）+ 4H2O（l）

一氧化氮的生成 N₂ （g）+ O₂（g）——→ 2NO（g） 二氧化氮的生成 N₂（g） + 2O₂（g）——→ 2NO₂ （g） 2NO（g）+ O₂（g）——→ 2NO₂ （g） 生成的二氧化氮溶于水中生成硝酸 3NO₂（g）+ H2O（l）——→ 2HNO₃（aq）+ NO（g）工业合成

2NO（g）+ O₂（g）——→ 2NO₂ （g） 3NO₂（g）+ H2O（l）——→ 2HNO₃（aq）+ NO（g）

NaNO₃（s）+ H2SO₄（l） ——→ NaHSO₄（s）+ HNO₃（g）

NH3+H2SO4===NH4HSO4 NH3+HCl===NH4Cl 3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4 NH3+CO2+H2O===NH4HCO3

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

4NH3+3O2==点燃==2N2+6H2O

NH3+C=加热=HCN+H2↑(剧毒氰化氢)

2NH3==（可逆）NH2- + NH4+ K=1.9×10^-30(223K)

COCl2+4NH3==CO（NH2）2+2NH4Cl HgCl2+2NH3==Hg（NH2）Cl+NH4Cl

NH3+H20+CO2==NH4HCO3

NH4HCO3=（加热）=NH3+CO2+H2O

N2+3H2==高温高压催化剂===2NH3（可逆反应）

2NH4Cl（固态） + Ca(OH)2（固态）===2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O

Li3N + 3H2O === 3LiOH + NH3↑

CaCl2+8NH3==CaCl2·8NH3

氯

氯气常温常压下为黄绿色气体,经压缩可液化为金黄色液态氯，是氯碱工业的主要产品之一，用作为强氧化剂与氯化剂。氯混合 5％（体积）以上氢气时有爆炸危险。氯能与有机物和无机物进行取代或加成反应生成多种氯化物。氯在早期作为造纸、纺织工业的漂白剂。

2Na+Cl2=点燃=2NaCl

Cu+Cl2=点燃=CuCl2

　2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3

2Na+Cl2=2NaCl（条件：点燃）

1、与氢气的反应 H2+Cl2=点燃=2HCl（工业制盐酸方法，工业先电解饱和食盐水，生成的氢气和氯气燃烧生成氯化氢气体） 现象：H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处出现白雾。 H2+Cl2=光照=2HCl 现象：见光爆炸，有白雾产生。 2、与磷的反应 2P+3Cl2(少量)=点燃=2PCl3(液体农药，雾) 2P+5Cl2(过量)=点燃=2PCl5(固体农药，烟) 现象：产生白色烟雾 3、与其他非金属的反应 实验证明，在一定条件下，氯气还可与S、C、Si等非金属直接化合

与水反应

在该反应中，氧化剂是Cl2，还原剂是也是Cl2，本反应是歧化反应。 氯气遇水会产生次氯酸，次氯酸具有净化作用，用于消毒——溶于水生成的HClO具有强氧化性 化学方程式是：　Cl2+H2O=HCl+HClO（这是可逆反应）

与碱溶液反应

【例】 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 上述两反应中，Cl2作氧化剂和还原剂，是歧化反应。

与盐溶液反应

【例】 Cl2+2FeCl2=2FeCl3 Cl2+Na2S=2NaCl+S (中学阶段用来证明氯气非金属性比硫强） 8、与气体的反应 Cl2的化学性质比较活泼，容易与多种可燃性气体发生反应。 如：H2、C2H2等。

编辑本段与有机物反应

【例】 甲烷的取代反应： CH4+Cl2=光照=CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 =光照=CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2=光照=CHCl3+HCl CHCl3+Cl2=光照=CCl4+HCl 加成反应： CH2=CH2+Cl2→（催化剂）CH2ClCH2Cl

1．工业生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取氯气： 　2NaCl+2H2O=电解= H2↑+Cl2↑+2NaOH 2．实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气： 常见的氧化剂有：MnO2、K2Cr2O7（重铬酸钾）、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2 发生的反应分别是： 4HCl(浓)+MnO2 =加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O [课本上的制法，比较浪费盐酸，家庭实验推荐用次氯酸钙[漂白粉]与稀盐酸反应，注意最好用稀盐酸，浓盐酸会造成浪费，且反应速率过快。]　 14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑[此反应用的盐酸比较稀的话，微热即可反应，没有盐酸可用一种非还原性酸和氯化钠的混合物代替，也可产生氯气] 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑[此反应用的盐酸比较稀的话，微热即可反应，没有盐酸可用一种非还原性酸和氯化钠的混合物代替，也可产生氯气] 6HCl[浓]+KClO3=KCl+3H2O+3Cl2↑[此反应有一部分会发生2KClO3+4HCl[稀]===2KCl+Cl2↑+2H2O+2ClO2↑，因此制的的Cl2不纯。] 4HCl+Ca(ClO)2=CaCl2+2H2O+2Cl2↑{此反应需要的盐酸很稀，1mol/L便可以剧烈反应} 氯气实验

如不用浓盐酸，亦可用NaCl(固体)跟浓硫酸来代替．如： 2NaCl+MnO2+3H2SO4（加热）=2NaHSO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O

4HCl(浓)+MnO2=加热= MnCl2+2H2O+Cl2↑（条件：加热）

2NaCl+3H2SO4(浓)+MnO2=加热=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Cl2↑

4HCl+O2=2H2O+2Cl2↑

2NaCl+2H2O =2NaOH+H2↑+Cl2↑

Cl2 + H2O ==（可逆号） Cl- + H+ + HClO Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O Cl2 + 2I- == 2Cl- + I2 Cl2 + H2SO3 + H2O == 2Cl- + SO42- + 4H+ Cl2 + H2S == 2Cl- + 2H+ + S↓ Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl-（向FeBr2溶液中少量Cl2） 3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-（足量Cl2） 2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- == 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- （当n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 ：1时）　 8Cl2 + 6Fe2+ + 10Br-== 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl- （当n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ：4时）　 Cl2 + 2I- == 2Cl- + I2 Cl2 + 2I- == I2 + 2Cl-（向FeI2溶液中通入少量Cl2） 3Cl2 + 2Fe2+ + 4I-== 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl- （足量Cl2） 4Cl2 + 2Fe2+ + 6I- == 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl- （当n(FeI2)/n(Cl2)= 3 ：4时）　 2Cl- + 4H+ + MnO2== Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O Cl- + Ag+ == AgCl↓ ClO- + H+ == HClO ClO- + SO2 +H2O == 2H+ + Cl- + SO42- ClO- + H2O= HClO + OH-

硫

硫是一种元素，在元素周期表中它的化学符号是S，原子序数是16。硫是一种非常常见的无味的非金属，纯的硫是黄色的晶体，又称做硫磺。硫有许多不同的化合价，常见的有-2, 0, +4, +6等。在自然界中它经常以硫化物或硫酸盐的形式出现，尤其在火山地区纯的硫也在自然界出现。对所有的生物来说，硫都是一种重要的必不可少的元素，它是多种氨基酸的组成部分，由此是大多数蛋白质的组成部分。它主要被用在肥料中，也广泛地被用在火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂中。

1.氧化性

与金属单质反应：铜→硫化亚铜；铁→硫化亚铁；铝，钠等金属

往往将其氧化为较低价态

特性：银与硫摩擦生成硫化银；汞与硫研磨生成硫化汞

与非金属反应：2S + C ==高温== CS2；S + H2==Δ== H2S

与其他的还原剂：S+Na2SO3==Δ== Na2S2O3(学名硫代硫酸钠大苏打)

2.还原性：S + O2==点燃== SO2

3.既氧化又还原：

3S+ 6KOH ==Δ== 2K2S +K2SO3+ 3H2O （歧化反应）

常用方程式

3S +6OH-==Δ==2S 2- +SO32-+ 3H2O

S2- +H2O ====HS- +OH-水解反应

3S2- + 2Al3+ + 6H2O ==== 2Al(OH)3↓ +3H2S↑

S2- +2Fe3+ ==== 2Fe2+ +S↓

SO2+Ca2++ 2ClO- + H2O ==== CaSO4↓ +HClO- + H+ + Cl- （少量SO2）

2SO2+ Ca2++ 2ClO- + 4H2O ==== CaSO4↓ + 2Cl- + 4H+ +SO42- （足量SO2）

SO2+ 2Fe3+ +2H2O ==== 2Fe2+ + SO42- + 4H+

SO2 + CO3 2- ==== SO42- + CO2↑ + H2O

SO2+ 2OH ==== SO42-+ H2O

SO2 + OH- ==== HSO3-

2SO2+ O2==== 2SO3(加热，V2O5催化）

SO2+ Cl2+ 2H2O ====2Cl- +2H+ + SO42-

SO2+ Br2+ 2H2O ==== 2Br- + 2H+ + SO4 2-

SO2+ I2+2H2O ==== 2I- + 2H+ + SO42-

SO2+ H2O2==== 2H++ SO4 2-

3SO2 + 2NO3-+ 2H2O ==== 3SO4 2- + 2NO↑ + 4H+

SO2+ ClO - + H2O ==== 2H++ Cl- + SO4 2-

SO2+ 2H2S ==== 3S↓ + 2H2O

SO2+ H2O ==== H2SO3

2H2SO3+O2==== 2H2SO4

2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4

5SO2 + 2MnO4- + 2H2O ==== 2Mn2+ + 5SO4 2- + 4H+

SO4 2- + 2H+ ==== SO2↑+ H2O

SO4 2- +H2O ==可逆== HSO4- + OH

SO4 2- + Ba2+ ==== BaSO4↓

SO4 2- + 2H+ + Ba2+ + 2OH- ==== BaSO4↓+2H2O

(NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使溶液呈中性)

SO4 2- + H+ + Ba2- +OH- ==== BaSO4↓+H2O

(NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使SO4 2- 全部沉淀)

S2O32- +2H+==== S↓ + SO2↑ + H2O

2H2S + SO2==== 3S↓+ 2H2O(点燃）

2H2S +3O2==== 2SO2+ 2H2O(点燃，氧气充足）

2H2S +O2==== 2S↓+2H2O（点燃，氧气不足）

硫在氧气里燃烧的现象：剧烈燃烧，发出热量，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体

硫与氧气燃烧会生成二氧化硫。

铁是一种化学元素，它的化学符号是Fe，它的原子序数是26，是最常用的金属。它是过渡金属的一种。是地壳含量第二高的金属元素。

[铁的化学性质之一]

[铁的化学性质之二]

3Fe+4H2O（g）===Fe3O4+4H2

CuSO4+Fe===FeSO4+Cu

铁溶于非氧化性的酸如盐酸和稀硫酸中，形成二价铁离子并放出氢气；在冷的稀硝酸中则形成二价铁离子和硝酸铵：

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

（ 2 Fe+6H2SO4（浓）===Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O）

4Fe+10HNO3===4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O

（2Fe+3Cl2===2FeCl3）

【铁的化学性质之三种状态】

　CuSO4+Fe===FeSO4+Cu

铁溶于非氧化性的酸如盐酸和稀硫酸中，形成二价铁离子并放出氢气；在冷的稀硝酸中则形成二价铁离子和硝酸铵：

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 4Fe+10HNO3===4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O

【铁的化学性质之四----工业制取】

C+O2===(点燃)CO2(提供热量和CO2)

CO2+C===(高温)2CO

Fe2O3+3CO===(高温)2Fe+3CO2

CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑

2FeCl3+Fe=3FeCl2

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

2.与碱反应

Fe3+ +3OH-=Fe(OH)3

3.氯化铁与苯酚发生显色反应

具有羟基与sp2杂化碳原子相连的结构（ —C=C—OH）结构的化合物能与FeCl3的水溶液显示特殊的颜色：苯酚、均苯三酚显紫色；邻苯二酚、对苯二酚显绿色；甲苯酚显蓝色。也有些酚不显色。

4.三价铁离子的检验

FeCl3+4KSCN=Fe(SCN)4-+3KCl

Fe(OH)3 ==(可逆)== H+ + FeO2- + H2O

FeO2- +H2O ==(可逆)== [FeO2(OH)]2- + H+

[FeO2(OH)]2- ==(可逆)== H+ + FeO3 3-

碱性：

Fe(OH)3 + 6H2O==(可逆)== [Fe(H2O)6]3+ + 3OH-

可溶性碱 和 铁盐溶液 反应

例 氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钠

6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4

氢氧化亚铁 与氧气 反应

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

受热分解产物及方程式

2Fe(OH)3==加热==Fe2O3+3H2O

与非氧化性酸反应:

Fe(OH)3 + 3H+(氢离子) = Fe3+(铁离子) +3H2O

另外，氢氧化铁是两性氢氧化物，以碱性为主，新制得的氢氧化铁能溶于强碱：

Fe(OH)3 + KOH = KFeO2 + 2H2O

硅

SiO₂ + 4HF = SiF4↑ + 2H₂O

酸氧通性：

二氧化硅与碱性氧化物

SiO₂ + CaO =（高温） CaSiO3

二氧化硅能溶于浓热的强碱溶液：

SiO₂ + 2NaOH = Na2SiO3 + H₂O

（盛碱的试剂瓶不能用玻璃塞而用橡胶塞的原因）

在高温下，二氧化硅能被碳、镁、铝还原：

SiO₂+2C=（高温）Si+2CO↑

1.弱酸性　Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓ 可说明酸性H2SiO3<H2CO3，又可说明Na2SiO3溶液应密封保存。

2.不稳定性　H2SiO3==加热==H2O+SiO2

2.生产方法

硅酸结构式制备：盐酸和硅酸钠反应可生成硅酸（酸性强于硅酸的酸和硅酸盐）　

反应方程式：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓ (强酸换弱酸)

硝酸银溶液中的盐酸和可溶性盐酸盐：的Ag +和Cl-= AgCl电极↓

2，钠和水的反应：2Na的2 H2O = 2Na盐+ +2 OH - + H 2↑ BR />3，钠硫酸铜溶液：2Na的+2 H2O +铜+ =二钠+ +的Cu（OH）2↓+ H2↑

4，过氧化钠与水反应：2Na2O +2 H2O = 4NA + 4 OH - + O 2↑

5星，碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO-3 + H + = CO 2↑+ H2O

6，碳酸氢钠溶液和乙酸的混合物中：HCO 3 - + CH3COOH = CO2↑+ H2O + CH3COO-

7，氢氧化钙和碳酸氢镁反应：

内Ca2 + +2 OH-+2 HCO3-+镁+是Mg（OH）2↓+的CaCO3↓ <BR / 8，加入过量的氢氧化钠碳酸氢钙的解决方案：

2HCO3 +钙+ +2 OH-=的CaCO3↓+2 H2O + CO32-

9 ，碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：钙+ +的HCO-3 + OH-=的碳酸钙↓+ H2O

澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：钙+ OH-+ HCO3-= CaCO3的↓+ H2O

11，澄清的石灰水中通入少量的CO2：内Ca2 + +2 OH-+ CO3 =的CaCO3↓+ H2O

12 ，，澄清石灰会导致过量的CO2：OH-+ CO2 = HCO3-

13碳酸氢钠溶液和少量的石灰反应：钙+ +2 OH-+2 HCO3-的CaCO3↓+ CO32-+ 2 H2O

14，碳酸氢钠溶液和过量的石灰反应：HCO-3 + OH - +内Ca2 + =碳酸钙↓+ H2O

15，并且因此材料量的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：

钡+ +2 OH-+ NH4 + + HCO3-=碳酸钡↓+ H2O + NH3？ H2O

16，碳酸钠溶液和稀盐酸反应：CO32-+ H + = HCO-3或CO 3 2 - + H + = CO2↑+ H2O

传递到成一个小的CO2量的氢氧化钠溶液：CO 2 +2 OH - = CO32-+ H2O

18，氢氧化钠的溶液中引入过量的二氧化碳：CO + OH - = HCO3-

19，多余的氢氧化钠溶液加入到碳酸氢铵溶液：

NH4 + + HCO3-+2 OH-= NH3↑+ CO32-+2 H2O

20，碳酸钙和盐酸反应：碳酸钙+2 H + = Ca2 +的+ CO2↑+ H2O

21，碳酸，醋酸钙反应：碳酸钙+2 CH3COOH =内Ca2 + +2 CH3COO-+ CO2↑+ H2O

22，澄清石灰与稀盐酸反应：H + + OH-= H2O

23磷酸溶液与少量的澄清石灰：H 3 PO 4 + OH-= H2O + H2PO4-

24磷酸溶液与过量的澄清石灰水：2H3PO4 +3钙+ +6 OH-=的Ca3（PO4）2↓+6 H2O

25，碳酸镁溶于酸碳酸镁+2 H + = Mg2 +的+ CO2↑+ H2O

26，镁，硫酸钡溶液与氢氧化钠溶液反应：

钡+ +2 OH-+镁+ + SO42-= BaSO4的↓硫酸钡是↓+镁（OH）2↓

27，硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：钡+ 2 OH - + 2 H + + SO42-= 2 H2O

28钠，硫酸氢溶液和氢的氧化钡至中性的反应：2H + + SO 4 2 - +2 OH - +钡+ = 2H2O +硫酸钡↓

29硫酸氢钠溶液与氢氧化钡硫酸反应完全沉淀：

H. + + SO42-+ OH-+ Ba2 +的=硫酸钡↓+ H2O

30，硫酸铝溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：

2Al3 + +3 SO42-+8 OH-+3钡+ = 3BaSO4中↓+2 ALO2-+ 4H2O

31，氢氧化镁和硫酸反应：镁（OH）2 +2 H + = Mg2 +的2 H2O

32，铝用氢氧化钠溶液中和反应：除2A1 2 OH-2 H2O = 2AlO2-+3 H2↑

33，NaAl一个1:1的合金材料放置在水的量的比为：Na +的铝+2 H 2 O = Na +的+ ALO2-2 H2↑

34，溶解在碱溶液中的氧化铝：氧化铝2 OH-= 2AlO2-+ H2O

35，氧化铝溶解在强酸性溶液：氧化铝+6 H + = 2Al3 + +3 H2O

36，氢氧化铝和氢氧化钠溶液：铝（ OH）3 + OH-= ALO2-2 H2O

37，铝的氢氧化物和盐酸溶液的反应：的Al（OH）3 +3 H + = AL3 + +3 H2O

38，铝硫酸溶液和碳酸氢钠溶液：对Al3 + +3 HCO-3 =的Al（OH）3↓+ CO 2↑

39，硫酸铝溶液，用碳酸钠溶液：2Al3 + +3 CO32-3 H2O =除2A1（ OH）3↓3的CO2↑

40，氯化铝溶液，加入过量的氨：对Al3 + +3 NH3？ H2O = +3 NH4的Al（OH）3↓+

41明矾溶液加热水解沉淀形成：对Al3 + +3 H2O = AL（OH）3↓+3 H +

>42，氯化铝和铝酸钠溶液的溶液：对Al3 + 3 ALO2-6 H2O = 4AL（OH）3↓

43，氯化铁溶液中的铝酸钠溶液：Fe3 +的3 ALO2 6 H2O =的Fe（OH）3↓3的Al（OH）3↓

44，添加少量的盐酸，铝酸钠溶液：ALO2-+ H + + H 2 O =的Al（OH）3↓

45，铝酸钠溶液中，加入过量的盐酸：ALO2-4 H + =铝+ +2 H2O

46，氯化铵溶液中加入铝酸钠溶液：ALO2-+ NH 4 + + H2O =的Al（OH）3↓+ NH3↑

47，金属铁溶解在盐酸中：铁+2 H + =的Fe2 + + H2↑

48，溶液铁和氯化铁反应：Fe +2的Fe3 + = 3Fe2 +

49，铜与氯化铁溶液反应：铜+2 Fe3 +的=对Cu2 + +3 Fe2 +的

50，硫化亚铁和盐酸酸反应：FES + H + = Fe2 +的+ H2S↑

51，硫化碱，与稀盐酸反应：S2-+2 H + = H2S↑

52加入溴水，硫化钠解决方案：S2-+ BR2 = S↓+2 BR-

53，氯离子，氯铁溶液：2Fe2 + + CL2 = 2Fe3 + +2 CL-

54，硫酸铁的酸性溶液中通入足够数量的硫化氢：2Fe3 + + H 2 S = 2Fe2 + + S↓+ H + >55，使用氯化铁溶液的混合物中滴加少量的THF溶液：2Fe3 + + S2-= S↓+2 Fe2 +的

56，少量的氯化铁溶液中加入滴加十二烷基硫酸钠溶液：2Fe3 + +3 S2-= S↓2 FeS的↓

57，氯化铁溶液滴加少量的碘化钾溶液：2Fe3 + +2 I-= 2Fe2 + I2

58，将反应的氯化铁溶液与氢氧化钠溶液：铁+ +3 OH-=铁（OH）3↓

59，氯化铁溶液与过量的氨反应：铁+ +3 NH3？ H2O的Fe（OH）3↓+3 NH4 +

60，氯化铁溶液KSCN的解决方案：铁+ +3 SCN-= Fe（SCN）的3

61，铁的氯化物溶液与过量的锌粉末反应：2Fe3 + +3锌的锌2FE +3 = +

62锌和稀硫酸：锌+2 H + = Zn2 +的+ H2↑

63，锌和醋酸酸：锌+2 CH3COOH = CH3COO-+，Zn2 +的+ H2↑

64，锌铵氯化物溶液中的Zn +2 NH4 + = Zn2 +的+ NH3↑+ H2↑

65，氯化铁溶液中加入碘化钾解决方案：2Fe3 + 2 I-= 2Fe2 + I2

66，硫酸亚铁溶液中加入硫酸，过氧化氢溶液：2Fe2 + + H2O2 +2 H + = 2Fe3 + +2 H2O

67，硫酸亚铁溶液酸化的高锰酸钾溶液与硫酸：

5Fe2 + + MnO4-+8 H + = 5Fe3 + +锰+ +4 H2O />68，溶解在浓盐酸中的氧化铁：Fe3O4的8 H + = 2Fe3 + + Fe2 +的4 H2O

69，氧化铁溶解在盐酸：氧化铁+6 H + = 2Fe3 + 3 H2O

70，铁氧化物溶解在碘酸解决方案：氧化铁+2 I-+6 H + = 2Fe2 + + I2 +3 H2O

71，用三氯化铁用开水氢氧化铁胶体反应：期Fe3 + 3 H2O的铁（OH）3 +3 H +

72，足够量的氯溴化亚铁溶液引入：2Fe2 + 4溴3氯气= 2Fe3 + +2 Br2的6的Cl-

73，溴化亚铁的溶液导致少量氯：2Fe2 + + Cl2的= 2Fe3 + +2 Cl-的

74，导致到该溶液中有足够量的氯亚铁碘化：2Fe2 + 4 I-3氯气= 2Fe3 + +2 I2 6 Cl-的

75，导致少量的氯碘化亚铁的溶液：2I-+氯气= I2 +2的Cl-

76，碘化钾溶液氯水：2I-+氯气= I2 +2 Cl-的

77，碘化钾溶液中加入过量的氯水：I-3氯气3 H2O = 6H + + IO3是-6 Cl-的

78，溴化钠溶液中加入氯水：2BR +氯气= Br2的2的Cl-

79，亚硫酸盐溶液氯水：H2SO3 +氯气+ H2O = 4H + +2的Cl-+ />80 <br SO42-的亚硫酸盐溶液，氯化铁：H2SO3 2 Fe2 +的+ H2O = 4H + +2 Fe2 +的+ SO 4 2 -

81，亚硫酸盐的过氧化氢溶液：H2SO3 + +过氧化氢= 2H + + H 2 O + SO 4 2 -

82，氯气通入水：氯气+ H 2 O = H +和Cl - +高氯酸

83，氯气鼓泡通入溶液中碳酸氢钠：CL2 + HCO3 = CL-+ CO2 +高氯酸

84，亚硫酸钠溶液加入溴水：SO32-+ H2O + BR2 = SO42-+ BR-+2 H +

85，钠亚硫酸过氧化氢溶液：SO32-+ H2O2 = SO42-+2 H2O

86，二氧化硫通入溴水：SO2 +溴+2 H2O = 4H + +2 BR-+ SO42-

87，单质铁溶于过量的稀硝酸（NO）：铁+ NO3-+4 H + = Fe3 +的+ NO↑+2 H2O

88过量单质铁溶于稀硝酸（NO）： 3FE +2 NO3-+8 H + = 3Fe2 + +2 NO↑+4 H2O

89，元素铜和稀硝酸反应：3Cu +2 NO3-+8 H + = 3Cu2 + +2 NO↑+ 4 H2O

90，元素铜与浓硝酸反应：Cu +2 NO3-+4 H + = Cu2 +的+ NO2↑+2 H2O

91铜，硝酸银溶液：2AG + +铜= 2AG +铜+

92，用氨水吸收少量的SO2：SO2 +2 NH3 + H2O = 2NH4 + + SO32-

93与氨吸收过多的SO？ 2：SO2 + NH3 + H2O = NH4 + + HSO3-BR />94，稀硝酸，导致SO2：3SO2 +2 NO3-+2 H2O = 3SO42 +2 NO↑+4 H +

95，浓硝酸SO2：SO2 +2 NO3-= SO42-+2 NO2↑

96，氯化铵和氢氧化钠的浓溶液混合，加热：NH4 + + OH-NH3↑+ H2O

97 SO2：钙钙的次氯酸盐溶液中通入+ + SO2 + CLO-+ H2O =硫酸钙↓+氯 - +2 H +

98，用碳酸钠溶液中，以吸收多余的SO2：CO32-+ H2O +2 SO2 = CO2↑+2 HSO3-

99，硫酸铜溶液中通入硫化氢H2S +铜+ =的CuS↓+2 H +

100硫酸铜溶液，硫化钠解决方案：S2 - +铜+ =的CuS↓

101电解饱和食盐水：2CL-+2 H2O 2OH-+ H2↑+ CL2↑

102，电解硫酸铜溶液：2Cu2 + +2 H2O 2CU↓ + O2↑+4?+

103电解氯化铜的解决方案：对Cu2 + +2的CL-Cu↓+ CL2↑

104，电解熔融的氯化钠：二钠+ +2氯（熔体）二钠+氯气↑

105，电解熔融氧化铝：4Al3 + +6 O2-4AL +3 O2↑

106，两个锰氧化物的浓盐酸共热：二氧化锰+2 CL-4? + Mn2 +的+ Cl2的现在↑+2 H2O

107，氯气通入冷的氢氧化钠溶液：氯气2 OH - =氯+ CLO-+ H2O

108，氯气鼓泡通入热的氢氧化钾溶液：3Cl2 6 OH-= 5CL + ClO3-+3 H2O

109，次氯酸钙溶液通过过量的二氧化碳：CLO-+ H2O + CO 2 =高氯酸+ HCO-3

110，次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：CLO-+ CL - +2 H + = Cl2的现在↑+ H2O

111，氯酸钾，和浓盐酸：ClO3-+5氯的-6 H + = 3Cl2↑3 H2O

112，硫化钠，亚硫酸钠的混合物稀硫酸：2S2-+ SO32-6 H + = 3S↓

113 +3 H2O，NO2，溶解于水：3NO2 + H2O = 2H + + NO3-+ NO↑

114 NO2通入钠，亚硫酸钠溶液：SO32-+ NO2 = SO42-+ NO↑

115 ，硫化钠的第一步水解：S2-+ H2O HSO 3 - + OH -

116，碳酸钠的水解中的第一步：CO32-+ H2O的HCO 3 - + OH-

117，氯化钡与硫酸反应：Ba2 +的+ SO42-= BaSO4的↓

118热氢氧化钠溶液中溶解的硫：3S +6 OH-= 2S2-+ SO32-+3 H2O

119，乙酸钡溶液与硫酸钡+ 2 CH3COO-+ H + + SO 4 2 - =硫酸钡↓2 CH3COOH

120，乙酸和氢氧化钾溶液反应：CH3COOH + OH - = CH3COO-+ H 2 O />121，乙酸和氨反应：CH 3 COOH + NH 3？ H2O = CH3COO-+ NH4 + + 2H2O

122，酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH + OH = C6H5O + H2O

123苯酚与氯化铁溶液反应：6C6H5OH +铁+ = [铁（ C6H5O）6] 3 - +6 H +

124，苯酚钠溶解在乙酸溶液中：C6H5O-+ CH 3 COOH = C6H5OH + CH3COO-

125，苯酚钠溶液导致少量二氧化碳： C6H5O-+ H2O + CO2 = C6H5OH + HCO3 -

126，碳酸钠溶液中，加入过量的苯酚C6H5OH + CO32-= C6H5O-+ HCO3-

127，碳酸钙的反应甲酸：碳酸钙+ HCOOH =内Ca2 + + CO2↑+ H2O + HCOO -

128，甲酸钠与稀盐酸反应：HCOO-+ H + = HCOOH

129，小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH + HCO3-= CO2↑+ H2O + HCOO-

130加入酸性高锰酸钾溶液：草酸钠溶液

5C2O42 +2 MnO4-+16 H + = 10CO2↑+2 Mn2 +的H2O />131 8酸性高锰酸钾，过氧化氢溶液：5H2O2 2 MnO4-+6 H + = 5O2↑+2 Mn2 +的8 H2O

132，与过氧化氢的酸性氯化亚铁溶液：2Fe2 + +过氧化氢+ H + = 2Fe3 +

133 +2 H2O，SO2，通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2 +2 MnO4-+2 H2O = 5SO42-2锰+ +4 H +

134 ，将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成的二氧化碳：

5C2H4 12 MnO4-36 H + = 10CO2↑12锰+ 28H2O

135，乙酸乙酯和钠的氢氧化物溶液：CH3COOCH2CH3 + OH-= CH3COO-+ HOCH2CH3

136，甘油硬脂酸酯和氢氧化钠溶液：

（C17H35COO），（C3H5O3）+3 OH-= 3C17H35COO-+ CH2（OH）CH（OH）CH2OH />137，氯乙烷水解氢氧化钠溶液：CH3CH2Cl + OH-= CH3CH2OH + CL-

138氨，硝酸银溶液滴入少量的Ag + + NH3？ H2O = AgOH↓+ NH 4 +

139硝酸银溶液中逐滴加入的氨与过剩率：Ag +的2 NH 3？ H2O = [AG（NH3）2] + +2 H2O

140，葡萄糖发生银镜反应：

CH2（OH）（CHOH）4CHO +2银（NH3）2] + +2 OH-=

CH2（OH）（CHOH）4COO-+ NH4 + +3 NH3 + H2O +2 AG↓

141，硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液中Cu2 + +2 OH - =的Cu（OH）2↓

142，硫酸铜溶液中加入少量的氨：对Cu2 + +2 NH3？ H2O =的Cu（OH）2↓+2 NH 4 +

143，硫酸铜溶液中加入过量的氨：Cu2 +的+ NH 3？ H2O =的[Cu（NH 3）4] 2 + 4 H2O

144，硫酸锌溶液中加入少量的氨：锌+ 2 NH 3？ H2O =锌（OH）2↓2 NH4 +

145，硫酸锌溶液，过量的氨：锌+ 4NH3？ H2O = [锌（NH 3）4] 2 + +4 H2O

氨与苯酚及次氯酸钠在碱性介质中，以亚硝酰铁氰化钠为催化剂，生成蓝色的靛酚。颜色的深度与氨浓度成比例，可用分光光度法测定。显色反应受pH值、温度及次氯酸盐浓度等因素影响较大。采用pH 11.7的磷酸盐缓冲溶液，在37℃发色30min，次氯酸盐浓度为50mg／L(指测定体系的浓度，以有效氯计)，在此条件下灵敏度最高。钙、镁及其他金属离子的干扰可用EDTA掩蔽消除。

二、试剂与仪器

(1)铵标准溶液：称取3．8190g在100℃干燥过的无水氯化铵，溶于水中，转入1L容量瓶中，稀释至标线，此溶液含氨氮为1mg／mL。再吸取10mL置于1000mL容量瓶中，用水稀释至标线，此溶液含氨氮为0．01mg／mL。

(2)溶液A：溶解5g苯酚和25mg亚硝酰铁氰化钠于水中，稀释至500mL，放入棕色瓶中贮存，并置于冰箱中。

(3)溶液B：溶解2．5g氢氧化钠、18．7g、磷酸氢二钠和15.9g磷酸钠(Na3PO4·12H2O)于水中，加入含有效氯250mg的次氯酸钠溶液，用水稀释，用磷酸或磷酸钠调节至pH11．7，然后用水稀释至500mL。

(4)EDTA溶液(1％)：溶解1gEDTA于100mL水中，用浓氢氧化钠溶液调节pH 10。

(5)次氯酸钠溶液：将浓盐酸滴加于二氧化锰上，使发生的氯气通入2mol／L氢氧化钠溶液中。可得有效氯浓度为0.3～0.4mol／L的溶液。或将5％～10％漂白粉溶液用浓盐酸调至pH 6．5～7制得，两种方法制得的次氯酸钠溶液均不稳定，使用前需用硫代硫酸钠间接碘量法测定其中的有效氯。用漂白粉溶液制备次氯酸钠时，会产生大量钙的沉淀，必须滤去。

(6)分光光度计。

(7)pH-S-3型酸度计。

三、分析步骤

量取处理后的水样或试液，置于100mL容量瓶中，加1mL 1％EDTA溶液(如样液含钙、镁较多时加3mL)，摇匀，加入10mL溶液A，加10mL溶液B，摇匀，用水稀释至标线，再摇匀。置于37℃恒温水浴中30min(或20～30℃室温下4h)，用1cm比色皿，于625nm波长处，以试剂空白为参比，测定吸光度。由标准曲线查得相应的氨氮含量。

计算：

氨氮(mg.N／L)=测得氨氮量（μg)/水样体积(mL)

四、标准曲线的绘制

在6个100mL容量瓶中，分别加入0.0、1．0、3．0、5.0、7.0、9.0μg氨氮

无机化学知识点：生成氧气的反应

1、氯酸钾热分解（二氧化锰催化）2、高锰酸钾热分解3、过氧化氢分解（二氧化锰催化）4、电解水5、氧化汞热分解6、浓硝酸分解7、次氯酸分解光、8、氟与水置换反应9、过氧化钠与水反应10、过氧化钠与二氧化碳反应11、光合作用以上1~3适合实验室制取氧气，但一般所谓“实验室制取氧气”是指1、2两种方法。工业用氧气主要来自分离液态空气。

无机化学知识点：生成氢气反应

1、锌、镁、铁等金属与非氧化性酸反应2、铝与氢氧化钠溶液反应3、硅与氢氧化钠溶液反应4、钠、镁、铁等金属在一定的温度下与水反应5、钠钾、镁、铝、与醇类反应6、苯酚与钠反应7、焦碳与水高温反应8、一氧化碳与水催化反应9、碘化氢热分解10、硫化氢热分解11、电解水12、甲烷高温分解

无机化学知识点：氯气的反应

1、氯气与大多数金属反应。与铁、铜等变价金属反应时，生成高价氯化物、2、氯气与磷反应3Cl2+2P==2PCl3PCl3+Cl2==PCl5白色烟雾哪种生成物制敌百虫?、3、氯气与氢气反应纯净氢气在氯气中燃烧混合气爆炸卤素的活泼程度比较、4、氯气与水反应跟其它卤素比较：氟的特殊性溴,碘与水反应的程度、5、氯气与氢氧化钠溶液反应用氢氧化钠溶液吸收残余氯气、6、氯气与氢氧化钙反应制漂白粉、7、氯气与溴化钠溶液反应8、氯气与碘化钾溶液反应卤素相互置换的规律如何?氟置换其它卤素有何特殊?、9、氯气与甲烷取代反应条件?、10、氯气与乙烯的反应反应类别?、乙烯通入溴水使溴水褪色、11、氯气与苯的取代反应条件?、12、氯气与氯化亚铁溶液反应13、*氯气与硫化氢溶液反应现象?、14、*氯气与二氧化硫溶液反应溶液酸性变化?漂白作用的变化?、15、氯气的检验方法---淀粉碘化钾试纸单质碘的检验方法如何?、

无机化学知识点：氯化氢、盐酸、卤化物

1、浓盐酸被二氧化锰氧化实验室制氯气、2、氯化钠与浓硫酸反应用于实验室制氯化氢温度的影响溴化氢及碘化氢制取的不同点、3、盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应盐酸及氯化物溶液的检验溴化物、碘化物的检验、4、盐酸与碱反应5、盐酸与碱性氧化物反应6、盐酸与锌等活泼金属反应7、盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应8、盐酸与苯酚钠溶液反应9、稀盐酸与漂白粉反应10、氯化氢与乙烯加成反应11、氯化氢与乙炔加成反应制聚氯乙烯、12、浓盐酸与乙醇取代反应13、漂白粉与空气中的二氧化碳反应14、HF，HCl，HBr，HI酸性的比较15、HF对玻璃的特殊作用，如何保存氢氟酸?17、用于人工降雨的物质有哪些?18、氟化钠在农业上有何用途?

无机化学知识点：氯水性质的多重性

一、氯水的多重性质1、Cl2的强氧化性2、次氯酸的强氧化性3、次氯酸的不稳定性4、盐酸的酸性，次氯酸的酸性

二、氯水反应时反应物的处理。

1、作氧化剂时，如果Cl2能发生反应则主要是Cl2反应，氯气不能发生的反应则认为是次氯酸的作用。A、氯水与碘化钾、溴化钠、硫化钠等溶液反应是Cl2反应B、氯水与氯化亚铁反应是Cl2的反应C、氯水与SO2溶液反应是Cl2的作用D、氯水的漂白作用是次氯酸的作用。

2、氯水中加AgNO3是盐酸的作用即Cl-、的作用。3、氯水与强碱足量、反应时，盐酸和次氯酸共同作用生成氯化物和次氯酸盐

2高中无机化学必背知识点归纳与总结

无机化学实验现象：

1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；

2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)

3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；

5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；

无机化学实验现象：

6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；

7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；

8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；

9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；

10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；

无机化学实验现象：

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；

12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；

13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2＝ SiF4+2H2O

14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；

15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；

无机化学实验现象：

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。

17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；

18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

19．特征反应现象：

20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr

无机化学实验现象：

21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）

22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 蓝色[Cu(OH)2]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 黄色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）