铁丝与稀盐酸反应化学方程式

亚铁离子是浅绿色，看不到浅绿色很可能是因为浓度不够，比如稀盐酸浓度低，铁没反应完，就会使得生成的氯化亚铁浓度较低。

有时候因为光线问题，很浅的绿色肉眼很难观察到，此时可以在小烧杯底点上一张洁白的滤纸，如果浓度够的话，浅浅的绿色会由于白色滤纸的背景映衬出来

（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O 2 点燃 . Fe 3 O 4 ． （2）盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H 2 O． 故答案为：（1）3Fe+2O 2 点燃 . Fe 3 O 4 ；（2）HCl+NaOH=NaCl+H 2 O．

A、细铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误．

B、铜在加热条件下生成氧化铜，将红色的铜丝在酒精灯火焰上加热，会变成黑色，故选项说法正确．

C、铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，氯化铝溶液呈无色，向盛有铝片的试管中加入稀盐酸，溶液颜色不变，故选项说法错误．

D、向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，有二氧化碳气体生成，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．

故选B．

（1）CO 2 +Ca（OH） 2 ==CaCO 3 ↓+H 2 O；防止一氧化碳污染空气． （2）Fe 2 O 3 +3CO 2Fe+3CO 2 ． （3）一氧化碳在500℃左右能够把氧化铁还原成氧化亚铁；把酒精灯换成酒精喷灯．

直接反应生成fecl2，若溶液中有no3-离子就会生成fecl3，方程式如下：fe+2hcl=fecl2+h2↑；fe+4h++no3-=fe3++no↑+2h2o有氧化还原角度说，由于h+氧化性较弱，只能将fe氧化为fe2+，当存在no3-时，相当于存在硝酸（n的化合价为+5），具有强氧化性，将fe氧化为fe3+。在置换反应中，fe只显二价，在复分解反应中，反应物中的铁计价，生成物中的铁就是几价。例如fe2o3+6hcl→2fecl3+3h2o,其中，前面的氧化铁（fe2o3)里的铁是+3价，所以与盐酸反应时生成物是fecl3(氯化铁），而非fecl2（氯化亚铁）。但有一个特殊反应，即铁丝在氯气中燃烧，生成物为（三）氯化铁。方程式为：2fe+3cl2→2fecl3(条件点燃），因为氯气有强氧化性，所以一些有变价的金属，如cu,fe等与氯气反应时均显最高价

铁和盐酸反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。

离子方程式为Fe+2H(+)=Fe(2+)+H2↑。

这个反应属于置换反应，由铁单质与盐酸反应置换出氢气，现象为：铁逐渐溶解，溶液逐渐变为浅绿色，且有气泡产生。

铁是一种金属元素，原子序数26，铁单质化学式：Fe。

纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。熔点1538℃、沸点2750℃，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。铁有0价、+2价、+3价和+6价，其中+2价和+3价较常见，+6价少见。