醋酸的检测应该选用什么气相色谱条件

（1)乙酸的挥发性较强 但相同条件下乙醇的挥发性比乙酸强

(2)凝固点为 16.635℃ 所以低于这个温度纯净的醋酸就会凝结成冰状晶体 和冰很相似

所以无水乙酸可以叫冰醋酸

乙酸不属于易挥发的物质。

乙酸，也叫醋酸（36%--38%）、冰醋酸（98%），化学式CH3COOH，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.6℃（62℉），凝固后为无色晶体，其水溶液中呈弱酸性且蚀性强，蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。

浓度较高的乙酸具有腐蚀性，能导致皮肤烧伤，眼睛永久失明以及黏膜发炎，因此需要适当的防护。上述烧伤或水泡不一定马上出现，很大部份情况是暴露后几个小时出现。乳胶手套不能起保护作用，所以在处理乙酸的时候应该带上特制的手套，例如丁腈橡胶手套。浓缩乙酸在实验室中燃烧比较困难，但是当环境温度达到39℃(102℉)的时候，它便具有可燃的威胁，在此温度以上，乙酸可与空气混合爆炸（爆炸极限4%～17%体积浓度）。

乙酸挥发性更强啊！　平时都能闻到酸味另外闪点低，挥发性强！沸点为单一物质在一定压力下由液态转变为气态的温度值，转换过程中温度不变，如水的沸点在标准大气压下为100度，沸腾过程中始终为100度。　闪点，指易燃易挥发液体的挥发气体的着火点，闪点越低说明挥发性越强。如汽油的闪点，指将汽油装在敞开容器中时，将明火放在容器上方不直接接触汽油的着火温度。原理是，挥发性强且易燃的液体随着温度的升高使得空气中其组分浓度达到着火点，使汽油通过其蒸气直接点燃。闪点与沸点的联系与区别闪点和沸点越低都能表示其挥发性越强yc区别是只有易燃液体有闪点。水是没有闪点的，即使把水烧开了在上面也是点不燃水蒸气的。闪点是液体危险性指数，闪点越低越容易引发火灾乙酸在常温下是一种有强烈刺激性酸味的无色液体。　乙酸的熔点为16．6℃（289．6　K）。沸点117．9℃（391．2　K）。相对密度1．05，闪点39℃，爆炸极限4％～17％（体积）。纯的乙酸在低于熔点时会冻结成冰状晶体8406所以无水乙酸又称为冰醋酸。　乙酸易溶于水和乙醇其水溶液呈弱酸性。乙酸盐也易溶于水。　下为中华人民共和国关于工业乙酸的国家标准参考资料：tpexj

浓盐酸,浓氨水,酒精（包括醇类吧）,甲醛（醛类?）,溴水,浓硝酸

浓氨水和浓硝酸也应该是易分解的物质吧～

----单质:Br2,I2

----氧化物:CO2(干冰),

----氢化物:NH3(液氨),H2O,苯,汽油等烃类

----酸:HNO3(硫酸是难挥发性酸,其沸点300多度)

----很多有机物:乙醇,乙酸,乙醛,乙酸乙酯

下面是基础～～～～～～：

1.易挥发的物质都是分子晶体

----晶体有四类:原子晶体\离子晶体\分子晶体\金属晶体

----原子晶体\离子晶体\分子晶体中微粒间的相互作用分别是共价键\离子键\金属键,是化学键,是强相互作用,使微粒间的结合很牢固,使微粒间很难相互脱离开而挥发出来.

----分子晶体中分子间的相互作用是分子间作用力,不是化学键,是弱相互作用.使得分子间容易相互脱离开.

2.分子晶体中

----沸点越低的越易挥发.

----分子间作用力越大,沸点越高.

----分子间作用力的大小和分子的结构\性质有关.

----结构相似的,分子量越大,分子间作用力越大,沸点越高,越难挥发.

----分子间存在氢键时,分子间作用力大沸点高,难挥发.

3.易挥发的物质

----一般是指常温下呈液态或固态的.

----单质:Br2,I2

----氧化物:CO2(干冰),

----氢化物:NH3(液氨),H2O,苯,汽油等烃类

----酸:HNO3(硫酸是难挥发性酸,其沸点300多度)

----很多有机物:乙醇,乙酸,乙醛,乙酸乙酯

4.为什么有机物大多易挥发?

----因为很多有机物是分子晶体.

5.闻到气味是因为挥发了么?

----是的,鼻子接触到了挥发出的分子.

6.为什么大多数盐不易挥发?

----因为盐都是离子晶体,你也很难闻到盐的气味.