高中化学中常见的强酸,强碱,弱酸,弱碱.

不是。

酸是酸，碱是碱。他们混合物是盐类。

酸的现代化学定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸，与碱相对。酸碱质子理论涉及的酸概念：酸碱离子理论是阿累尼乌其斯（Arrhenius）根据他的电离学说提出来的。他认为在水中能电离出氢离子并且不产生其它阳离子的物质叫酸。盐酸（HCl）、 硫酸（H2SO4）、硝酸( HNO3 )、磷酸（H3PO4） 碳酸(H2CO3) 在水溶液中电离时，产生的阴离子（酸根）虽然各不相同，但产生的阳离子（H+）却是相同的 ， 因此它们在性质上有共同的地方，例如具有酸味；能溶解许多金属；能使紫色石蕊试纸变红等等，这些性质实际上就是H+的性质。

碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的物质；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。会使紫色石蕊试纸变蓝。

六大强酸四大强碱分别是HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。

强酸主要指高锰酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸，它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。

强碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质。强碱与酸反应形成盐和水。所谓强碱、弱碱是相对而言，碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。碱金属和部分碱土金属对应的碱一般是强碱。其溶液在标准情况下（浓度为0.1mol/L）的pH>12。

碱金属氢氧化物：

氢氧化锂[LiOH]kb=0.63

氢氧化钠[烧碱，NaOH]

氢氧化钾[KOH]

氢氧化铷[RbOH]

氢氧化铯[CsOH]

氢氧化钫[FrOH]

在溶液里可以100%电离的酸或碱就是强酸或强碱。常见的强酸有盐酸HCl,硫酸H2SO4，硝酸HNO3，氢溴酸HBr，氢碘酸HI，最强的无机含氧酸（水里的）是高氯酸HCl04,还有一些有机酸如苯磺酸(C6H5SO3H)也是强酸.常见的强碱有氢氧化钠NaOH，氢氧化钾KOH等，最强的碱（水里的）是氢氧化铯CsOH.为什么我强调是在水里?物质的酸碱性不单决定于物质本身,还决定于它所在的环境,如盐酸在水里是强酸,但在乙酸溶液里由于乙酸电离氢离子抑制了它的电离,使之不能100%电离,此时盐酸就成弱酸了.

盐酸,学名氢氯酸,是 氯化氢 （ 化学式 ：HCl）的 水溶液 ,是一元酸.盐酸是一种 强酸 ,浓盐酸 具有极强的挥发性,因此盛有浓盐酸的 容器 打开后能在上方看见 酸雾 ,那是氯化氢挥发后与空气中的 水蒸气 结合产生的盐酸小液滴.盐酸是一种常见的 化学品 ,在一般情况下,浓盐酸中氯化氢的质量分数在38%左右.同时,胃酸 的主要成分也是盐酸.

常见强酸：硫酸、盐酸、硝酸

常见强碱：氢氧化钠、氢氧化钾

常见弱酸：醋酸、氢氟酸、氢硫酸、碳酸、亚硫酸、草酸、磷酸

常见弱碱：氨水、氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁

氯化氢的水溶液呈酸性，叫做氢氯酸。

盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。

盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，氯化氢能溶于许多有机溶剂。浓盐酸稀释有热量放出。

盐酸操作事项

使用盐酸时，应配合个人防护装备。如橡胶手套或聚氯乙烯手套、护目镜、耐化学品的衣物和鞋子等，以降低直接接触盐酸所带来的危险。密闭操作，注意通风。操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。

建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。远离易燃、可燃物。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与碱类、胺类、碱金属接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。

以上内容参考：百度百科-盐酸

酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、HBr（氢溴酸）、HI（氢碘酸）等。酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如H2S（氢硫酸）、HCN（氰化氢） 、HF（氢氟酸）、H3PO4（磷酸）、甲酸（HCOOH）、乙酸（CH3COOH）等。的化合物。所谓强碱、弱碱是相对而言，碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ba(OH)2（氢氧化钡）、CsOH（氢氧化铯）。活泼的金属对应的碱一般是强碱。碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如（HN3·H2O）一水合氨、Al（OH）3氢氧化铝、Zn（OH）2氢氧化锌等。酸和碱的鉴定一般用酸碱指示剂，酸和碱在酸碱指示剂中会出现不同的显色现象。比如，在石蕊中，酸会显红色，碱会显蓝色。在酚酞中，酸不显色，碱显红色。(1)中性水溶液，pH=－lgaH+=－lg10－7=7 ；(2)酸性水溶液，Ph<7，pH值越小，表示酸性越强；(3)碱性水溶液，Ph>7，pH值越大，表示碱性越强。

强酸是指溶于水的部分全部电离生成氢离子的酸，硫酸、盐酸、硝酸都是如此。而弱酸就是只有一部分电离，还有一部分是没电离的分子；同样，强碱就是溶于水以后全部电离生成氢氧根离子的碱，如氢氧化钠等，氨水是弱碱，那是它只有一部分电离，另外一部分以一水合氨的形式存在。

高中化学常见的强酸、强碱主要有：

一、强酸：盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、氢溴酸、氢碘酸等。

1、盐酸

氯化氢（HCl）的水溶液 ，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。

2、硫酸

硫酸（化学式：H2SO4），硫的最重要的含氧酸。是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。具有强烈的腐蚀性和氧化性。

3、硝酸

是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。

4、高氯酸

无机化合物，六大无机强酸之首，氯的最高价氧化物的水化物。是无色透明的发烟液体。高氯酸在无机含氧酸中酸性最强。可助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。

5、氢溴酸

有很强的腐蚀性，可以和除铂、金、钽以外的所有金属反应生成金属溴化物。还原性也很强，露于空气及日光中因溴游离而逐渐变成黄棕色。

二、强碱：氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡（）等。

1、氢氧化钾

白色粉末或片状固体。具强碱性及腐蚀性。极易吸收空气中水分而潮解，吸收二氧化碳而成碳酸钾。中等毒，半数致死量（大鼠，经口）1230mg/kg。溶于乙醇，微溶于醚。有极强的碱性和腐蚀性，其性质与烧碱相似。

2、氢氧化钠

俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质），可加入盐酸检验是否变质。

3、氢氧化钙

是一种二元中强碱（氢氧化钙在中学阶段被认为是强碱，而实际上其在水中不能完全电离，因此在大学教材中被认为是中强碱），具有碱的通性，对皮肤，织物有腐蚀作用。氢氧化钙在工业中有广泛的应用。它是常用的建筑材料，也用作杀菌剂和化工原料等。

4、氢氧化钡

无色透明结晶或白色粉末。高毒。有强腐蚀性。用于测定空气中的二氧化碳。叶绿素的定量。糖及动植物油的精制。锅炉用水清净剂。杀虫剂。橡胶工业。

扩展资料：

1、强碱：通常指溶液能使特定指示剂变色的物质（如使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红等），在标准情况下（浓度为0.1mol/L），pH值大于12。在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，与酸反应形成盐和水。

所谓强碱、弱碱是相对而言，碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。碱金属和部分碱土金属对应的碱一般是强碱。

2、六大无机强酸，是指高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸。它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。

参考资料：强碱_百度百科    强酸_百度百科