四大强碱强弱顺序

高碘酸

[英]Periodec AcidParap

[别]过碘酸仲高碘酸

[缩]GDS

【化学结构】

HIO4.2H2O

【化学特性】

相对分子质量: 228.00. 无色或白色结晶。有偏高碘酸(无水)及仲高碘酸(二水物)两种。二水物有潮解性。能溶于水、乙醇, 微溶于乙醚。有毒。对人的眼睛、皮肤有刺激性。 熔点: 仲高碘酸140℃分解 偏高 碘酸110℃升华, 138℃分解.

【火灾危险】

受热分解, 放出有毒的碘化物气体。与还原性物质接触能发生强烈反应。与有机物, 易燃物如硫、磷等混和, 有成为爆炸性混合物的危险。

【处置方法】

水、砂土。

高碘酸 包括偏高碘酸HIO4，正高碘酸H5IO6，焦高碘酸H4I2O9。这类化合物可认为是复酸(HIO4)x·(H2O)y，HIO4（x=1，y=0），H4I2O9（x=2，y=1），H5IO6（x=1，y=2）。正高碘酸表现为五元酸（K1=2×10-2，K2=4×10-9，k3＝1×10-15），在120℃熔融，将其在真空中加热到80℃，得到焦高碘酸；到100℃得到偏高碘酸。正高碘酸比偏高碘酸稳定，有强氧化性，易溶于水，并有强烈吸湿性。正高碘酸配位数不是4而是6，这是由于中心碘原子半径大，能让较多氧原子与之靠拢形成化学键：

正高碘酸酸性较高氯酸弱得多。与高氯酸对应的是偏高碘酸，酸性也较高氯酸弱，氧化力要强得多，它没有相应的酸酐，加热时分解，生成水、五氧化二碘和氧，蒸发偏高碘酸溶液能得到无色结晶，其组成为HIO4·2H2O。高碘酸中氢原子能被金属置换而生成高碘酸盐，如高碘酸银。高碘酸有正盐，也有酸式盐。用高碘酸盐可制备出高碘酸，如硫酸与高碘酸钡或盐酸与高碘酸银作用皆可产生高碘酸。

大量用作石油、天然气钻井泥浆加重剂

外，也是无机盐工业的重要原料，用化学方法可将重晶

石加工成一系列钡化合物。较高品位的重晶石直接提纯可制造硫酸钡。

1889年利用焙烧重晶石和焦炭粉混合物的方法首先

制得可溶性硫化钡，奠定了现代工业制造各种钡化合物

的基础。世界重晶石的总储量在两亿吨以上，美国约占

1/3,居世界首位，其次是苏联、中国、联邦德国。重晶

石的世界年开采量1981年为7.9Mt，美国开采量最大,中

国居第二。

加工方法 重晶石的化学加工方法有碳还原焙烧法、

氯化钙焙烧法及原矿精制处理法，通过这些方法可分别

制取碳酸钡、氯化钡和硫酸钡，进一步加工，可再衍生

其他钡化合物产品。

碳还原焙烧法 是重晶石化学加工的主要方法，要

求重晶石矿中硫酸钡的含量应大于85％、二氧化硅含量

低于5％。为提高硫酸钡的转化率,焙烧时要保证充分的

还原气氛及选择“自爆性”(重晶石在焙烧时的爆裂性)

好的重晶石原料。基本工艺过程是：将重晶石矿粉碎到

20目左右，与过量的煤粉（以碳计过量50％～55％）混

合后送入转窑，于1050～1150°C的高温下焙烧，使硫酸

钡还原成硫化钡熔体，反应式为：

BaSO□+4C□BaS+4CO

生成的熔体为黑色，俗称“黑灰”，在浸取器中用水浸

取，将可溶性硫化钡与不溶物分离，经沉淀分离得到硫

化钡溶液。目前，正在研究用焦炭、石油焦或天然气代

替煤粉作还原剂，用沸腾炉代替转窑。

从硫化钡加工成各种钡盐有酸法和复分解法两种：

① 酸法 有硫酸法、碳酸化法、盐酸法及硝酸法

等，其中最主要的有硫酸法和碳酸化法。硫酸法是将精

制后的硫化钡溶液与硫酸进行复分解反应，得到沉淀硫

酸钡（并副产硫化氢气体），经过滤、洗涤、干燥得产

品。盐酸法、硝酸法过程与硫酸法大致相同，所得产品

为氯化钡、硝酸钡。碳酸化法是将精制后的硫化钡溶液

（含BaS160～170g/1）于碳化塔中碳化制得碳酸钡。在

实际操作中碳化过程常分为主碳化和副碳化两步，分别

在主碳化塔和副碳化塔中进行。在主碳化塔中二氧化碳

与来自副碳化塔的硫氢化钡反应，反应式为：

Ba(HS)□+CO□+H□O□BaCO□+2H□S

剩余的二氧化碳气体和生成的硫化氢气体送入副碳化塔

中，与硫化钡的水解物氢氧化钡反应，反应式为：

Ba(OH)□+2H□S□Ba(HS)□+2H□O

Ba(OH)□+CO□□BaCO□+H□O

过剩的硫化氢气体从塔顶逸出，可回收利用。硫氢化钡

和碳酸钡浆液一起进入主碳化塔进行碳化，总反应式为：

BaS+CO□+H□O□BaCO□+H□S

碳化后的碳酸钡浆液经过滤、洗涤、干燥、造粒即得碳

酸钡成品。

② 复分解法 将精制后的硫化钡溶液分别与碳酸

钠、硫酸钠、硫酸锌进行复分解反应，制取碳酸钡，沉

淀硫酸钡及锌钡白（硫酸钡和硫化锌的混合物，俗称立

德粉）。

氯化钙焙烧法 基本过程与碳还原法相似，区别在

于在还原焙烧物料中加氯化钙，所得产物是氯化钡，反

应式为：

BaSO□+CaCl□+4C□BaCl□+CaS+4CO

焙烧产物经浸取、过滤、精制、蒸发、结晶即得二水氯

化钡产品。该法简单，一步焙烧就可得到氯化钡熔体。

精制处理法 将含硫酸钡在95％以上的重晶石粉碎，

经精制、活化处理等工序即可得到硫酸钡产品，产品性

能近似沉淀硫酸钡。此法收率高，能耗及成本低。

产品用途 钡化合物产品主要用于玻璃、医药、塑

料、火炸药等工业。其中硫酸钡、碳酸钡产量大、用途

广。①硫酸钡用于制作高级纸张、橡胶和塑料的填充剂，

耐火、耐酸油灰及颜料,也用作X射线造影剂或用于制药，

纺织工业中还用来制备上浆剂。②硝酸钡用于制造绿色

信号弹、起爆药、雷管。③氯化钡是纺织品的媒染剂，

金属热处理剂。④氧化钡、过氧化钡、氢氧化钡产量较

小，氧化钡除用于制造其他钡化合物外，还可用作高级

润滑油的添加剂、脱水剂。过氧化钡可用于制造铝热焊

接的点火器。氢氧化钡用于动植物油及蔗糖的精制，用

作钡润滑剂的添加剂。⑤高氯酸钡用作脱水剂。⑥锰酸

钡可用作油墨等的催干剂，锌钡白是一种白色颜料（见

无机颜料）。⑦亚硝酸钡用作还原剂。⑧碘酸钡可作医

药。⑨锡酸钡用来制造特殊瓷器绝缘体。

5IO4-+2Mn2++3H2O==6H+

+

5IO3旦俯测谎爻荷诧捅超拉-

+2MnO4-

再看看别人怎么说的。

碳还原焙烧法　是重晶石化学加工的主要方法，要求重晶石矿中硫酸钡的含量应大于85%、二氧化硅含量低于5%。为提高硫酸钡的转化率,焙烧时要保证充分的还原气氛及选择“自爆性”(重晶石在焙烧时的爆裂性)好的重晶石原料。基本工艺过程是：将重晶石矿粉碎到20目左右，与过量的煤粉（以碳计过量50%～55%）混合后送入转窑，于1050～1150°C的高温下焙烧，使硫酸钡还原成硫化钡熔体，反应式为：

BaSO4+4C─→BaS+4CO

生成的熔体为黑色，俗称“黑灰”，在浸取器中用水浸取，将可溶性硫化钡与不溶物分离，经沉淀分离得到硫化钡溶液。目前，正在研究用焦炭、石油焦或天然气代替煤粉作还原剂，用沸腾炉代替转窑。

从硫化钡加工成各种钡盐有酸法和复分解法两种：

①　酸法　有硫酸法、碳酸化法、盐酸法及硝酸法等，其中最主要的有硫酸法和碳酸化法。硫酸法是将精制后的硫化钡溶液与硫酸进行复分解反应，得到沉淀硫酸钡（并副产硫化氢气体），经过滤、洗涤、干燥得产品。盐酸法、硝酸法过程与硫酸法大致相同，所得产品为氯化钡、硝酸钡。碳酸化法是将精制后的硫化钡溶液（含BaS160～170g/1）于碳化塔中碳化制得碳酸钡。在实际操作中碳化过程常分为主碳化和副碳化两步，分别在主碳化塔和副碳化塔中进行。在主碳化塔中二氧化碳与来自副碳化塔的硫氢化钡反应，反应式为：

Ba(HS)2+CO2+H2O─→BaCO3+2H2S

剩余的二氧化碳气体和生成的硫化氢气体送入副碳化塔中，与硫化钡的水解物氢氧化钡反应，反应式为：

Ba(OH)2+2H2S─→Ba(HS)2+2H2O

Ba(OH)2+CO2─→BaCO3+H2O

过剩的硫化氢气体从塔顶逸出，可回收利用。硫氢化钡和碳酸钡浆液一起进入主碳化塔进行碳化，总反应式为：

BaS+CO2+H2O─→BaCO3+H2S

碳化后的碳酸钡浆液经过滤、洗涤、干燥、造粒即得碳酸钡成品。

②　复分解法　将精制后的硫化钡溶液分别与碳酸钠、硫酸钠、硫酸锌进行复分解反应，制取碳酸钡，沉淀硫酸钡及锌钡白（硫酸钡和硫化锌的混合物，俗称立德粉）。

氯化钙焙烧法　基本过程与碳还原法相似，区别在于在还原焙烧物料中加氯化钙，所得产物是氯化钡，反应式为：

BaSO4+CaCl2+4C─→BaCl2+CaS+4CO

焙烧产物经浸取、过滤、精制、蒸发、结晶即得二水氯化钡产品。该法简单，一步焙烧就可得到氯化钡熔体。

精制处理法　将含硫酸钡在95%以上的重晶石粉碎，经精制、活化处理等工序即可得到硫酸钡产品，产品性能近似沉淀硫酸钡。此法收率高，能耗及成本低。

钡化合物产品主要用于玻璃、医药、塑料、火炸药等工业。其中硫酸钡、碳酸钡产量大、用途广。①硫酸钡用于制作高级纸张、橡胶和塑料的填充剂，耐火、耐酸油灰及颜料,也用作X射线造影剂或用于制药，纺织工业中还用来制备上浆剂。②硝酸钡用于制造绿色信号弹、起爆药、雷管。③氯化钡是纺织品的媒染剂，金属热处理剂。④氧化钡、过氧化钡、氢氧化钡产量较小，氧化钡除用于制造其他钡化合物外，还可用作高级润滑油的添加剂、脱水剂。过氧化钡可用于制造铝热焊接的点火器。氢氧化钡用于动植物油及蔗糖的精制，用作钡润滑剂的添加剂。⑤高氯酸钡用作脱水剂。⑥锰酸钡可用作油墨等的催干剂，锌钡白是一种白色颜料（见无机颜料）。⑦亚硝酸钡用作还原剂。⑧碘酸钡可作医药。⑨锡酸钡用来制造特殊瓷器绝缘体。

八大强酸分别为：硫酸、硝酸、盐酸、高氯酸、高锰酸、氢碘酸、氢溴酸、氢氯酸

四大强碱分别为：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡

强酸

一、强酸定义

“强酸”这个概念是由 丹麦化学家J.N.Bro ted和 英国化学家T.M.Lowry提出的。强酸主要指 高锰酸、 盐酸（氢氯酸）、 硫酸、 硝酸、 高氯酸、 硒酸、 氢溴酸、 氢碘酸、 氯酸，其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸，它们都有强烈刺激和 腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或 苏打水冲洗。

二、强酸处理

1.皮肤灼伤时，立即脱掉衣物，用清水、 石灰水、苏打水冲洗，然后用生理盐水清。   洗，切忌用 强碱液冲洗。

2.眼部烧伤，即刻用清水冲洗。冲洗方法是用一盆清水，将面部放入水中，两眼睁大，头部在水中左右摇晃，如此反复换几次水冲洗，然后再以3%碳酸氢钠溶液清洗，之后滴入0.01硫酸阿托敏药水。

强碱

一、强碱定义：所谓强碱、弱碱是相对而言，强碱通常指溶液能使特定指示剂变色的物质（如使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红等），在标准情况下，pH值大于7。分为 有机强碱和无机强碱。

六大强酸：硝酸HNO₃、硫酸H₂SO₄、盐酸HCl、高氯酸HClO₄、氢溴酸HBr、氢碘酸HI。

四大强碱：氢氧化钾K(OH)、氢氧化钠Na(OH)、氢氧化钡Ba（OH)₂、氢氧化钙Ca(OH)₂。

酸性强弱由大到小：HClO₄＞H₂SO₄＞HI>HBr>HCl>HNO₃。

碱性强弱由大到小：KOH>Ca(OH)₂＞NaOH>Ba(OH)₂。

记忆口诀

强酸强碱弱酸弱碱口诀：六大强酸要记清，高氯氢碘氢溴酸，还有硫酸硝酸和盐酸。四大强碱是要分清，氢氧化钾，氢氧化钠，氢氧化钙，氢氧化钡。

1、电离口诀：“电离电离，遇水便离”。

说明：“遇水便离”是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离，并不是通电后才发生电离。

2、酸碱盐溶液导电原因口诀：“溶液能导电，原因仔细辨，光有离子还不行，自由移动是关键”。

说明：“光有离子还不行，自由移动是关键”是指如果溶液中存在离子，若这些离子不能自由移动，该溶液仍不能导电。只有溶液中存在自由移动的离子时，溶液才能导电。

3、浓盐酸的特性口诀：“无色刺激有酸味，浓酸挥发成白雾；要问白雾是什么，它是盐酸小液滴”。

说明：若将“它是盐酸小液滴”改为“它是硝酸小液滴”，即成为浓硝酸的特性。

4、浓硫酸的特性口诀：“无色粘稠油状液，不易挥发把水吸；腐蚀皮肤使碳化，沾上硫酸用布拭”。

说明：“把水吸”是指浓硫酸有吸水性，从而推知浓硫酸可作干燥剂。“沾上皮肤用布拭”是指如果皮肤上沾上硫酸，应立即用布拭去，再用水冲洗。而不能象处理其它酸一样先用水洗。