乙酸铵的摩尔质量
乙酸铵的摩尔质量是77.0825 g/mol。
乙酸铵，中文别名醋酸铵。
CAS：631-61-8
化学式：NH4C2H3O2
分子量：77.08
外观：白色晶体
密度：1.07
熔点：110-112℃
沸点：117.1 °C at 760 mmHg
折射率：1.4350 (estimate)
闪光点：136℃
储存条件：2-8°C
可溶于乙醇，易溶于水，微溶于丙酮，在空气中易失去氨，由冰乙酸与氨作用而得。
合成方法：
1、由冰醋酸与氨作用而得。
取适量的80%～85%醋酸溶液，用水冷却下通入氨气，直至溶液的pH值为6.5～7.3。反应温度应保持在60℃以下。反应完全后，冷却至30℃，晶体析出，趁热抽滤。含量可达98%。
2、取适量冰醋酸置于水浴上加热至40～50℃，在搅拌下加入固体碳酸铵，至显碱性为止。减压浓缩，晶体放在素烧磁板上干燥。
可用下法配制醋酸铵溶液（CAS RN：801361.4）：用1g碳酸铵和20mL 6%醋酸制备，得到无色清亮溶液，对石蕊显酸性。醋酸铵含量为6.5%～7.5%。可用于测定铅、铁，或从其他硫酸盐中分离出硫酸铅。
用途：
用于肉类防腐、电镀、水处理、制药等。
用作分析试剂、色层分析试剂和缓冲剂，提供乙酸根配体。
用以配制缓冲液，测定铝和铁。从其他硫酸盐分离硫酸铅。
保存方式：
乙酸铵具有吸水性，易潮解，高温及热水中分解。故需通风低温干燥保存。
醋酸铵的相对分子量是：77.08。
醋酸铵（ammonium acetate），又称乙酸铵，是一种有机化合物，结构简式为CH3COONH4，分子量为77.082，是一种有乙酸气味的白色晶体，可作为分析试剂和肉类防腐剂。其具有吸水性，易潮解，因此乙酸铵需要干燥保存，取用时应在干燥的环境中进行。
【中文名称】醋酸铵；乙酸铵
醋酸铵【英文名称】ammonium acetate
【结构式】CH3COONH4
【相对分子质量】77.083
【物理性质】稍有乙酸气味的白色三角晶体；密度1.17g/cm3；熔点114℃；易溶于水和乙醇，不溶于丙酮；强电解质。
【化学性质】水溶液显中性（此性质很重要）；易潮解；遇强碱分解出氨气。
【用途】分析试剂、肉类防腐剂、制药等。
【制备、来源】由冰醋酸与氨水反应而得，化学方程式：NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O
首先将醋酸铵放入等量清水中，待充分溶解后加温至70cC左右； 用软布蘸足溶液擦洗 锈蚀部位，直至锈斑消失；然后用于布擦去残留溶液，电镀件便光亮如初。小零件也可 放在溶液中浸泡一会儿，取出后擦干，也可以达到同样效果。最后，用干布沾少许机油擦拭。
经过上述处理，电镀件不仅可以恢复原有光泽，而且长期保持不 变。
醋酸铵的成分，可以先用过量的标准氢氧化钠溶液来处理，加热以驱除氨NH3，再用标准盐酸溶液滴定过量的标准氢氧化钠溶液。最初加入标准氢氧化钠溶液的毫升数，减去所用标准盐酸溶液的毫升数，所得的差，即为分解醋酸铵所用去的标准氢氧化钠量，由此可计算试品内所含醋酸铵的量。反应式如下：
CH3COONH4＋NaOH→CH3COONa＋H2O＋NH3↑
NaOH＋HCl→NaCl＋H2O
操作：称取样品1.5克，置於250毫升锥形烧瓶中，加入蒸馏水使其溶解后稀释至100毫升。然后加入0.1N氢气化钠40毫升，加热煮沸，至所生蒸气遇石蕊试纸不再显示?性反应。冷却后加入酚?指示液数滴，用0.1N盐酸滴至粉红色消失时为止。
或1毫升0.1N NaOH＝0.0077克CH3COONH4
注：醋酸铵的成分也可用下法进行分析：
在试品溶液里加入适量的甲醛溶液，使转化成环六亚甲基四胺及醋酸，再用
标准氢氧化钠溶液滴定醋酸量，从而计算出试品中所含醋酸铵的量。反应式
如下：
4CH3COONH4＋6HCHO→4CH3COOH＋(CH2)6N4＋6H2O
CH3COOH＋NaOH→CH3COONa＋H2O
操作：称取试品3克，置於250毫升锥形烧瓶中，加入25%甲醛20毫升(这甲醛溶液预先以酚?为指示剂，用1N氢氧化钠中和)，盖好瓶塞，放置30分钟。
然后加入酚?指示液数滴，用0.1N氢氧化钠滴至微红色为止。
或1 毫升0.1N NaOH＝0.0077克CH3COONH4
希望对你有所帮助！
望采纳！
PH=6.5。
具体计算过程如下如所示：
醋酸铵，结构简式CH3COONH4，又称乙酸铵。是一种有乙酸气味的白色三角晶体，可作为分析试剂和肉类防腐剂。该溶液pH在7左右，显中性。
扩展资料
在标准温度（25℃）和压力下，pH=7的水溶液（如：纯水）为中性，这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1×10⁻¹⁴，且两种离子的浓度都1×10⁻⁷mol/L。
pH值小说明H⁺的浓度大于OH⁻的浓度，故溶液酸性强，而pH值增大则说明H⁺的浓度小于OH⁻的浓度，故溶液碱性强。所以pH值愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。
参考资料来源：百度百科-乙酸铵
要配制1000毫升含有400克乙酸铵的乙酸铵溶液，需要做到以下几点：
计算所需乙酸铵的浓度： 400克乙酸铵/1000毫升溶液 = 0.4克/毫升
将所需的乙酸铵放入容器中，添加冰乙酸以使溶液浓度达到要求（可以使用一定的乙酸铵和冰乙酸的混合物）
用水将溶液补足至1000毫升。
因此，要配制1000毫升的乙酸铵溶液，需要添加的水的体积为1000毫升 - 500毫升 = 500毫升。
注意：以上计算假设乙酸铵和冰乙酸的浓度为1M，并假设所有溶液均为相对密度为1的溶液。如果溶液浓度或相对密度不同，则需要进行适当的调整。
