70%的浓硫酸怎么配1摩每升的标准硫酸
方法（一）：
一摩尔硫酸质量m=浓硫酸密度d*需要浓硫酸体积v*浓硫酸浓度c
98g=1.84g/ml*v*98%
v=98g/(0.98*1.84g/ml)
=54.3ml（需要的浓硫酸体积）。
需要水的体积：
1000ml-54.3ml=946ml（实际比此数要大一点，因为浓硫酸
被水稀释时，总体积要收缩一些）
方法（二）：
因为硫酸的摩尔质量是98克，所以这样操作：
称取100克浓硫酸（其中含纯硫酸质量为100克*98%=98克），
被纯水稀释到1000毫升即可。
上述两种配制方法的溶液浓度表示为：
c(h2so4)=1mol/l
。
98%浓硫酸和70%浓硫酸，应该是70%酸性强
溶液中氢离子浓度越大,其酸性就越强。98%的浓硫酸几乎不含水，这就导致了硫酸几乎都是以分子形式存在着，这个浓度的硫酸中的氢离子几乎不被电解出来，所以酸性很弱。而70%硫酸溶液中，水足够多，所以硫酸中的氢离子被大量电解出来，氢离子含量高了，溶液酸性自然要强。按照这样的思路，那水越多，硫酸中氢离子电解的越彻底，那是不是酸性就越强呢？答案当然是否定的，也不是说水含量越高，硫酸的酸性就越强。70%浓度的硫酸溶液中氢离子几乎达到饱和状态，达到一个临界值，继续加水（也就是硫酸浓度下降），氢离子浓度就会降低，酸性就会减弱。
70%浓度时，可以认为H₂SO₄一级电离完全，所以有稀硫酸的所有性质，没有任何浓硫酸性质，所以是稀硫酸。
超过这个浓度（其实比70%还要浓一点点），溶液中就能开始见到H₂SO₄分子了，而+6价硫的氧化性就会体现出来。这时就是浓硫酸了。
70%硫酸加热可以见到浓度上升，并且越来越慢，最终趋于98.3%。更准确说SO₃的释放和H₂O是并不等速的，H₂O释放得快，而SO₃（释放入空气中后马上和H₂O结合，重新变为硫酸液滴）稍微慢一些，这部分蒸发的部分如果没有倒流回蒸发容器内，那硫酸浓度当然不变。
【自然条件下70%的硫酸不蒸发也不吸水，大概就这么个状态。】
