浓硫酸和稀硫酸的化学式，在写法上（写化学反应方程式时）需不需要区别？
需要，如果是稀硫酸，就直接写成H2SO4。如果是浓硫酸，就写成H2SO4(浓），有一些反应如浓硫酸与铜反应，反应发生的条件之一就是浓硫酸，而稀硫酸无法与铜发生反应。所以此时必须标注硫酸是浓的。另外，还有这两个反应
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2； Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2+2H2O。由于硫酸的浓度不同，而造成反应得到的产物不同。这时也需要标注出是浓硫酸。
一般没有分。
比如选择浓硫酸作干燥剂时，只写H2SO4是不行的。
因为稀硫酸的溶质也是H2SO4。
不推荐 浓H2SO4 这种写法。要么写 H2SO4(浓)，要么写 浓硫酸
如果是发烟硫酸的话，还是有毒的（SO3的原因）
你说的硫酸蒸发我没弄明白什么意思
98%的浓硫酸沸点是338℃. 典型的高沸点酸（难挥发酸）很难蒸发，一但能蒸发了，那个温度也是高的可以伤人的．硫酸没有毒，但是它对人的伤害在它的腐蚀性，吸入体内肯定有害！就象CO2无毒，但是能让人窒息一样．
我怕你说的硫酸是发烟硫酸（它会冒出烟－－SO3，象蒸发一样）...那样的话，就有毒了
学习化学的时候，我们就可以清楚地知道硫酸是一种腐蚀性十分强的一种液体。有人可能就会提出这样的疑问了，硫酸这么厉害，它真的可以什么都融化吗？其实从本质上讲硫酸这一种液体的腐蚀性的确是很厉害，但是也并不是什么东西都能够用硫酸这种液体来融化。例如我们平常所见的陶瓷，玻璃以及金等等物质硫酸就没有办法将它们融化。因为硫酸根上面的这一些物质根本就不会发生化学反应。
一、硫酸无法融化物质学习了硫酸的这一种物质，我们可以知道它具有强氧化性，并且会跟自然界中的大部分物质会发生一定的反应，同时会造成自然界中有一部分会被硫酸腐蚀的现象。然而，我们自然界中也存在有物质，是不怕硫酸的。我们平常见到的玻璃，陶瓷以及钯，它们是不会跟硫酸发生任何化学反应，也不会被硫酸腐蚀。
二、硫酸的性质在正常情况下，我们看到的硫酸都是一种无色无味的液体。硫酸这一种液体的物理性质也是非常特别的。首先硫酸这一种物质的密度要比我们平常所见到的水的密度要大一些，另外它的沸点也要比正常情况下水的沸点要高出两百多度，但是它却可以跟我们平常中的水以任何比例进行混合。我们平常在化学中会碰到不同浓度的硫酸，其实硫酸按照它的浓度差异可以分为稀硫酸和浓硫酸两种。硫酸不仅仅只有液体这一个状态，它还可以被人类制成一种气体状态。硫酸这一种物质最特别的化学性质就是氧化性以及它的脱水性。
三、综合硫酸这种物质虽然能够腐蚀自然界中很多物质，但是自然界中也存在一些物质它们是不怕硫酸的。
浓硫酸还有强烈的腐蚀性，能腐蚀金属，
具脱水性，沾到皮肤会使其脱水碳化。
But every coin has two sides,
相应的，
浓硫酸吸水放的热可加以利用，
腐蚀性可用于金属雕刻，
脱水性，
上课老师把浓硫酸到进放蔗糖的烧杯里，
发成黑面包，博大家一笑~~~
0.02N的硫酸，是指含有0.02N氢离子H+的硫酸
氢离子的当量就等于其物质的量，也就是摩尔数
0.02N的当量浓度，就是1L溶液中含有0.02个当量（0.02mol）的氢离子
因此，0.02N的硫酸是指0.01mol/L的稀硫酸
需要注意的是，这里的当量是指酸碱当量，此外常用的还有氧化还原当量
1个（氧化还原）当量的氧化剂/还原剂，是指能够接受/提供1个当量电子的物质
1个当量电子，当然就是1mol的电子咯
98%的浓硫酸中，其物质的量浓度是18.4mol/L，其密度是1.84g/mL
两者在数字上一样，只是小数点的不同
这是因为硫酸的质量分数（98%）在数字上等于其摩尔质量（98g/mol）造成的
假设有V L硫酸溶液，含有硫酸的量为cV mol，其溶质质量为McV g
而溶液的质量分数为w%，因此溶液质量为McV/w% g = 100McV/w g
密度ρ = 100McV/w g / 1000V mL = Mc/10w g/mL
代入M=98，w=98，c=18.4，ρ=1.84
这个现象在无机强酸中常常出现，非常有趣：
硫酸的M=98，恒沸混合物（浓硫酸）的质量分数w%=98%
硝酸的M=63，恒沸混合物（浓硝酸）的质量分数w%=60~63%左右
氯化氢M=36.5，饱和溶液（浓盐酸）的质量分数w%=36~37%左右
广泛适用于手工描绘（工艺美术设计经常用来用铅笔临摹构图）等，铅笔、钢笔、圆珠笔、中性笔都可在硫酸纸上写字，油性圆珠笔在上面书写效果最差，铅笔效果好，最好用中性笔，因为颜色一样。
