硫酸的ph值是多少

（1） c (H 2 SO 4 )="0.1mol/L  " c (HCl)="0.4mol/L " (2) pH=0.7

本题以图示形式检查酸、碱中和生成沉淀质量和溶液pH曲线随加入Ba(OH) 2 溶液体积变化情况，此题属于理解层次的中等难度试题。 （1）依据图示，沉淀最大时已加入Ba(OH) 2 溶液20mL，混合酸中硫酸被完全中和。所以原混合酸中硫酸的物质的量浓度为0.1mol/L。 当H 2 SO 4 刚被Ba(OH) 2 溶液中和时，可以认为溶液中盐酸未被中和。从20mL起，再加Ba(OH) 2 溶液至60mL时溶液中盐酸全被中和完，溶液呈中性，pH=7，所以原混合酸中盐酸的物质的量浓度为0.4mol/L。 （2）A点处溶液中氢离子浓度是盐酸提供的，因H 2 SO 4 刚被Ba(OH) 2 溶液中和，溶液被冲稀，体积扩大到原来的2倍，则盐酸浓度缩小到原来的1/2，由原来的0.4mol/L变为0.2mol/L。即氢离子浓度为0.2mol/L。所以pH=0.7。

100g/l与5g/l是指硫酸的浓度,硫酸的浓度越大,说明硫酸溶液的氢离子越多,也就是酸性越大!

ph值是测量酸碱度的,7为中性,大于7为碱性,小于7为酸性.浓度与PH值关系的时候浓度单位是摩尔每升，比如浓度为0.1mol/L，用科学计数法表示，1X10（-1），所以PH值就是1（来自-1中的1）

（1）25℃时，水的离子积常数kw为1.0×10-14；在ph=2的稀硫酸中，c（h+）=10-2mol/l，c（oh-）=

10?14

10?2

=10-12mol/l，水的电离是吸热过程，加热促进电离，若升高温度，会使kw数值增大；

故答案为：1×10-12mol/l；增大；

（2）醋酸存在电离平衡ch3cooh?h++ch3coo-，电离故事吸热过程，加热、加水稀释、加入碱性物质均能使电离平衡向右移动，醋酸电离程度增大的是：①加水稀释；②加热；能使溶液ph增大，氢离子浓度减小，：①加水稀释氢离子浓度减小，溶液ph增大，；②加热促进电离氢离子浓度增大，ph减小；③加少量固体醋酸钠，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，氢离子浓度减小，ph增大；

故答案为：①②，①③；

（3）a溶液的ph=5，b溶液中c（h+）=1.0×10-4mol/l，ph=4，c溶液中c（oh-）=1.0×10-11mol/l，c（h+）=

10?14

10?11

=10-3mol/l，溶液ph=3，则三种溶液的酸性由强到弱的顺序为c＞b＞a；

故答案为：c＞b＞a；

首先,这里所说的硫酸应该是浓硫酸,98%的； 其次：PH值是水溶液中氢离子浓度的一种表示方法,为-lg[H],第三,在99KG水里加入1KG的硫酸,这时候的PH值是多少?可以按如下式子计算：[H]=（2*s*1000/98）/（100+s）,即为氢离子浓度,然后取负对数即可,式子中的s是100公斤水中加入的浓硫酸的重量（Kg）!故：100公斤加1公斤为PH为0.69,加10公斤为-0.27了,但是PH一般只是对稀的酸碱盐溶液而言,即使用PH计测量也是再稀溶液中准确!

酸溶液或碱溶液浓度过稀时,用物质的量浓度计算、记忆、书写不方便，才引出溶液的pH，溶液pH适用于酸溶液中H^+的浓度或碱溶液OH^-的浓度≤1mol/L

对于浓度>1mol/L的溶液用pH表示不方便,会出现负值，所以直接用物质的量浓度表示，而不用pH表示.所以物质的量浓度分别为1、2、3、4mol/L的硫酸的没有pH.

如果你想用pH表示即:

1mol/L的硫酸pH=-lg1*2=-0.3010

2mol/L的硫酸pH=-lg2*2=-0.6021

3mol/L的硫酸pH=-lg2*3=-0.7782

4mol/L的硫酸pH=-lg2*4=-0.9031

浓硫酸pH约为-2。

浓硫酸的化学分子式为H₂SO₄，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸还具有强腐蚀性：在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属（甚至包括金和铂），其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。

扩展资料：

浓硫酸pH值的测量：

浓硫酸由于有脱水性,可以使试纸变黑,所以pH试纸无法测浓硫酸的pH。可以用pH计测定。

pH计是一种测量溶液pH的仪器，它通过pH选择电极（如玻璃电极）来测量出溶液的pH。pH计可以精确到小数点后两位。

参考资料来源：百度百科-浓硫酸

参考资料来源：百度百科-PH值

ph是用来表示稀溶液的酸碱性的，ph=1时，溶液的氢离子浓度为0.1mol/l,ph＝14的溶液中氢氧根浓度为0.1mol/l。

一般，ph在1～14之间时用ph表示，ph小于1或大于14就不以ph表示了。浓度为1mol/l的硫酸溶液是不以ph表示的，就用其浓度表示即可。

PH值=负的（氢离子取对数）=-（log氢离子浓度)

1和2为同一问题

200mL

0.05mol/L的稀硫酸，稀硫酸为强酸，氢离子完全电离，1mol稀硫酸电离出2mol氢离子，所以氢离子浓度为0.05*2=0.1mol/L

PH=-log0.1=1

PH为5的酸雨

氢离子浓度为10^-5=0.00001mol/L

相当于浓度为0.00001mol/L

/2=0.000005mol/L的稀硫酸

pH的定义是溶液中氢离子浓度的的自然对数的相反数

就是pH=-lg[H+]

pH=8.5的时候,[H+]=10^-8.5=3.16*10^-9mol/L

pH=6.5的时候,[H+]=10^-6.5=3.16*10^-7mol/L

在pH=8.5的时候,碱性比较强,水电离出的OH-,H+相比溶液中的OH-可以忽略不计

因为在水溶液中总有[H+][OH-]=10^-14

所以在pH=8.5的时候溶液中,碱电离出的[OH-]=3.16*10^-6mol/L

在pH=6.5的水溶液中,因为酸性比较弱,已经接近中性,所以这个时候要考虑水的电离,假设由水电离出的[H+]=[OH-]=x

那么3.16*10^-7*x=10^-14

可以得到x=3.16*10^-8mol/L,也就是这个时候由水电离的[H+]=3.16*10^-8mol/L

那么真正由酸电离出来的[H+]=3.16*10^-7-3.16*10^-8mol/L=2.84*10^-7mol/L

1molH+可以中和1molOH-,原来溶液中[OH-]=3.16*10^-6mol/L

所以首先需要3.16*10^-6mol/L的H+,这个时候pH=7

然后又因为pH=6.5比pH=7多出了[H+]=2.84*10^-7mol/L

一共需要加入[H+]=3.16*10^-6+2.84*10^-7=3.44*10^-6mol/L

因为你的水是3000m3

也就是3*10^6L

可以算出,只H+3.44*10^-6mol/L*3*10^6L=10.32mol

因为1mol硫酸可以提供2mol的H+

所以需要硫酸5.16mol

也就是纯硫酸质量是5.16*98=505.68g

一般浓硫酸是98%的硫酸溶液,如果使用硫酸的话就需要

505.68g/98%=516g

补充:浓硫酸的密度是1.84g/cm3

如果你需要体积可以根据这个换算

还有,我这里的计算结果是忽略了浓硫酸的体积的影响而得出的