氰化铁有毒吗

盐酸和氢氧化铁反应方程式是：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O。

氢氧化铁又名氢氧化高铁，化学式Fe(OH)3，分子量106.87。棕色立方晶体或棕色絮凝沉淀。加热至500℃以上脱水变成三氧化二铁。不溶于水、乙醇和乙醚，新制得的易溶于无机酸和有机酸，放置陈化则难于溶解。

与碳酸钠共熔可得铁酸钠。由硝酸铁或氯化铁与氨水反应生成沉淀而制得。用作净化剂、吸收剂，用于制颜料、药物、解砷毒药。与氧化钙混和可除去煤气中的氰化物和硫化氢等。

相关信息：

盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

盐酸物理性质：

盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，氯化氢能溶于许多有机溶剂。浓盐酸稀释有热量放出。

以上内容参考：百度百科——氢氧化铁

以上内容参考：百度百科——盐酸

生成了配合物，（NH₄）FeF₆和（NH₄）₃【Fe(C₂O₄)₃】且前者比后者稳定。

在化学实验中，常用生成普鲁士蓝的反应来检验CNˉ。

黄血盐法用黄血盐钾与硫酸亚铁在微酸性溶液中反应生成亚铁氰化亚铁的复盐，再加硫酸氯酸钾氧化生成亚铁氰化铁与亚铁氰化钾的复盐。

如用黄血盐钠来制造铁蓝，则生成的复盐要用铵来代替其中的钠，即生成亚铁氰化铁与亚铁氰化铵复盐，因此铁蓝按原料不同分为钾铁蓝和铵铁蓝两种。将以上复盐再经过滤、漂洗、干燥、粉碎，制得深蓝色铁蓝颜料。

扩展资料：

在铅制或塑料容器中，投入定量氢氟酸。在容器外用水冷却，在搅拌下缓慢通入氨气，直至反应液Ph值达4左右为止。反应液经冷却结晶、离心分离、气流干燥，制得氟化铵产品。

对于氟化铵中金属离子的提纯，比较有效的方法是对反应物进行净化，以减少杂质的带入。薛循育等提出将原料氟化氢气体通过 KMnO₄、KF 的硫酸洗涤液除去气体中的 SO₂、金属离子和氟硅酸离子 。

将工业级的氨气通过 KMnO₄、EDTA 的纯水洗涤瓶 ，除去还原性杂质和金属离子，然后将净化的原料通入反应器，最终制得的氟化铵纯度达到电子工业应用的要求。

参考资料来源：百度百科——氟化铵

参考资料来源：百度百科——普鲁士蓝

参考资料来源：百度百科——草酸铵

盐酸和氢氧化铁反应方程式是:3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O。

氢氧化铁又名氢氧化高铁，化学式Fe(OH)3，分子量106.87。棕色立方晶体或棕色絮凝沉淀。加热至500℃以上脱水变成三氧化二铁。不溶于水、乙醇和乙醚，新制得的易溶于无机酸和有机酸，放置陈化则难于溶解。

与碳酸钠共熔可得铁酸钠。由硝酸铁或氯化铁与氨水反应生成沉淀而制得。用作净化剂、吸收剂，用于制颜料、药物、解砷毒药。与氧化钙混和可除去煤气中的氰化物和硫化氢等。

性质

氢氧化铁为红棕色无定形粉末或凝胶体。加热时逐渐分解，高于500℃时即完全脱水而成氧化铁。不溶于水、乙醇和乙醚，溶于酸。在酸中的溶解度随制品制成的时间长短而定，新制成的易溶于无机酸和有机酸，放置若干时间后，则难溶解。

略溶于碱溶液中生成铁(Ⅲ)酸盐，例如NaFeO2。这类铁(Ⅲ)酸盐可以容易地从氧化铁(Ⅲ)和碱金属氧化物、氢氧化物或碳酸盐的熔融混合物中制得。

是因为铁氰酸是一元酸，且属于强酸，有一些的难溶性强酸盐都比较难溶于稀的强酸，这是因为就算是溶解了，还是会重新形成沉淀，因为逆反应的趋势也很大，生成的强酸—铁氰酸完全解理，又会重新和相应的金属离子（Zn2+）结合重新生成沉淀！也就是说事实上是不反应的！比如Ksp较小的硫酸钡、硫氰酸亚铜、硫氰酸银等等！当然如果该强酸盐的ksp较大时，则还是有可能溶于强酸的，比如硫酸钙，碘酸银！当多元强酸的第二级、第三级、第N级电离常数较弱时，也可以溶于强酸，如铬酸银可溶于稀硝酸，生成重铬酸银或重铬酸和硝酸银而溶解。

Fe+2HCl==FeCl2+H2

解析：这里的铜丝是为了和铁，盐酸形成原电池而加快反应速率的。而铁氰化钾被称为亚铁试剂，它是检验二价铁存在的，生成络合物滕氏蓝（即蓝色沉淀）

若还有问题，欢迎追问哦

不能1. 铁氰化钾和酸反应不能闻,铁氰化钾会和酸反应,生成剧毒。2.铁氰化钾在紫外光或日光照射下,或在酸性介质中(例如20%的硫酸)并受热,会分解出剧毒的氢氰酸。3.也有人认为铁氰化钾是无毒的,因为在这个配位化合物里铁离子和剧毒的氰根结合成牢固的铁氰根,在水溶液中是不会分解的。只有在高温灼烧的情况下才能发生分解,生成剧毒的氰化物。

前者生成沉淀俗称滕氏蓝，后者生成沉淀俗称普鲁士蓝。

K4Fe(CN)6俗称亚铁氰化钾或黄血盐，化学名称为六氰合铁(II)酸钾，读作“六氰合二价铁酸钾”。K4Fe(CN)6与Fe2＋不反应；K3Fe(CN)6与Fe2＋反应，生成蓝色沉淀 KFe2(CN)6（或写为KFe[Fe(CN)6]）

K3Fe(CN)6俗称铁氰化钾或赤血盐，化学名称为六氰合铁(III)酸钾，读作“六氰合三价铁酸钾”。

K4Fe(CN)6与Fe3＋反应，生成蓝色沉淀KFe2(CN)6（同样,也可以写为KFe[Fe(CN)6]）。

滕氏蓝和普鲁士蓝是历史遗留下来的名称，实际上是同一种物质，只是制备方法不同，里面的铁元素都是50%为2价的，50%为3价的。

扩展资料

亚铁氰化钾具有抗结性能，可用于防止细粉、结晶性食品板结。例如，食盐长久堆放易发生板结，加入亚铁氰化钾后食盐的正六面体结晶转变为星状结晶，从而不易发生结块  。与亚铁盐溶液作用生成普鲁士蓝，遇银盐、铜盐或锌盐溶液分别生成相应的银、铜或锌的亚铁氰化物沉淀。

铁氰化钾其水溶液受光及碱作用易分解。遇亚铁盐则生成深蓝色沉淀。经灼烧可完全分解。能被酸分解，能被光及还原剂还原成亚铁氰化钾。经灼烧可完全分解，产生剧毒氰化钾和氰。但在常温下，固体赤血盐钾却十分稳定。其水溶液受光及碱作用易分解，遇亚铁盐则生成深蓝色沉淀（滕氏蓝）。

参考资料来源：百度百科-亚铁氰化钾

参考资料来源：百度百科-铁氰化钾

Fe³⁺+3SCN⁻=Fe(SCN)₃

这里是一个方程式

，也是比较常用的，但是实际还有产生其他络合物

，就是SCN个数不同，然后可以带有电荷。

一般情况下，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁

，有气泡产生。实际情况下则较复杂。但铁遇冷的浓硫酸

或浓硝酸会钝化，生成致密的氧化膜。

扩展资料：

铁与非氧化性酸（盐酸）、硫酸、硫、硫酸铜溶液

等反应时失去两个电子，成为+2价；与硝酸反应时要看物质的量

之比和硝酸的浓度。

三价铁离子

的颜色随水解程度的增大而由黄色经橙色变到棕色。纯净的三价铁离子为淡紫色。二价和三价铁均易与无机或有机配位体形成稳定的配位化合物

。

硫氰酸铵转化法将二硫化碳

与氨水进行加压合成反应，生成硫氰酸铵及副产硫氢化铵，再经脱硫蒸发使硫氢化铵分解成硫化氢

除去，在液温105℃时开始缓慢加入碳酸钾

溶液，即生成硫氰酸钾。

反应过程中会产生大量二氧化碳

及氨气。氨可回收

使用，反应溶液经过滤，除去不溶物后进行减压蒸发，再经冷却、结晶、离心分离，制得工业硫氰酸钾

铁氰化钾是有毒的，它含有铁氰根。铁氰根比亚铁氰根［Fe(CN)6］4–容易发生水合作用而产生氢氰酸，因此有毒。铁氰根离子也能与许多金属形成盐，它的碱金属盐、碱土金属盐溶于水，而其他金属盐通常难溶于水。铁氰根与稀硫酸作用产生HCN；与浓硫酸反应时氰根被氧化成一氧化碳。在碱性溶液中铁氰根为强氧化剂，可将三价铬氧化成铬酸根。铁氰根离子还可以形成各种各样的取代形离子[Fe(CN)5X](X为H2O、NO2等)，其中最著名的是硝普盐和一亚硝基五氰合铁离子[Fe(CN)5NO]2－。 亚铁氰化钾经氯气或电解氧化，可得铁氰化钾K3[Fe(CN)6]，为红棕色晶体，也称赤血盐，密度为1.85克/厘米3(25℃)；强烈加热会分解；不溶于乙醇，溶于丙酮和水，4℃时在100克水中可溶33克。是铁氰化物中最重要的盐。铁氰化钾与过量的亚铁盐作用，得到结构复杂的滕氏蓝沉淀。铁氰化钾与浓盐酸作用可得铁氰酸H3[Fe(CN)6]，为棕黄色针状晶体；50～60℃分解；溶于水、醇，不溶于乙醚；在水溶液中为三元强酸。