改变所测醋酸溶液的浓度和温度，解离度和解离常数有无变化，怎样的变化

醋酸是一元弱酸,在水溶液中存在以下电离平衡：

HAC==H++AC-

在一定的温度下,这个过程很快达到了平衡,平衡常数的表达式为：

K=[H+][AC-]/[HAC]

此时,电离度　α％＝[H+]/c

式中 [H+]、[AC-]、[HAC]分别为H+、AC-、HAC的平衡浓度.

严格地说,离子浓度应该用活度来代替,（实际上酸度计上所测的PH值反映的是溶液中的活度值）.在弱酸的稀溶液中,如果不存在其他的强电解质,即溶液中的离子强度很小时,活度系数接近于1,可用浓度代替活度.

设醋酸的初始浓度为C,如果忽略水电离所提供的[H+]量,则达到平衡时：

[H+ ]＝[AC-][HAC]＝C－[H+]

K=[H+]2 /(C-[H+])

醋酸的电离平衡：HAc==H++Ac-

则Ka=c(H+)·c(AC-)/c(HAc)，c(H+)、c(Ac-)及c(HAc),分别表示H+、Ac-及HAc在达成电离平衡时的浓度(mol/L)。这里的c(HAc)可以近似等于醋酸的浓度.

在摄氏25度时,醋酸的Ka值为1.8×10^-5。

醋酸，也叫乙酸、冰醋酸，化学式CH3COOH，是一种有机一元酸，典型的脂肪酸，为食醋内酸味及刺激性气味的来源。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.7℃（62_），凝固后为无色晶体。尽管根据乙酸在水溶液中的解离能力它是一种弱酸，但是乙酸是具有腐蚀性的，其蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。在家庭中，乙酸稀溶液常被用作除垢剂。食品工业方面，在食品添加剂列表E260中，乙酸是规定的一种酸度调节剂。

解离常数(pKa)是水溶液中具有一定解离度的溶质的极性参数。解离常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度，Ka增大，对于质子给予体来说，其酸性增加；Ka减小,对于质子接受体来说，其碱性增加。

解离度指电解质达到解离平衡时，已解离的分子数和原有分子数之比。用希腊字母α来表示。

电离平衡常数Ka是与温度有关的函数，lgKa=A-B/T(AB是常数)，所以从表达式可看出，温度T增大的话，Ka会增大。电离度α=√(Ka/c)，所以增大T，α也会增大。

乙酸也可以成酯或氨基化合物。如乙酸可以与乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下生成乙酸乙酯（本反应为可逆反应，反应类型属于取代反应中的酯化反应）。

由于弱酸的性质，对于许多金属，乙酸是有腐蚀性的，例如铁、镁和锌，反应生成氢气和金属乙酸盐。虽然铝在空气中表面会形成氧化铝保护层，但是在醋酸的作用下，氧化膜会被破坏，内部的铝就可以直接和酸作用了。

扩展资料：

解离度相当于化学平衡中的转化率，其大小反映了弱电解质解离的程度，α越小，解离的程度越小，电解质越弱。其大小主要取决于电解质的本身，除此之外还受溶液起始浓度、温度和其它电解质存在等因素的影响。

解离度由pKa及所在环境的pH决定，在弱电解质溶液中，只有已解离的部分才能承担传递电荷量的任务，电解质溶液的浓度c越小,弱电解质的解离度α越大。在无限稀释的电解质溶液中，可认为弱电解质是完全电离的。

矿物解离分析是工艺矿物学研究的重要内容，它是确定合理的破碎和磨矿细度，进行选矿理论指标预测、评价选矿效果的重要手段，对于制订选矿原则流程、改进工艺、提高选矿技术经济指标起着重要的作用。

参考资料来源：百度百科——解离度

参考资料来源：百度百科——乙酸

近似浓度o.o1～o.oo3mol·l-1,温度298k，

酸

解离常数

pka

醋酸

hac

1.76×1o（-5）

4.75

碳酸

h2co3

k1=4.3o×lo－7

6.37

k2=5.61×1o－11

1o.25

醋酸解离度和解离常数与其浓度的关系：解离常数只与温度有关，与浓度变化无关。弱电解质解离过程属于吸热过程，升温解离度增大，解离常数增大。浓度变化时根据勒夏特列原理判断弱电解质解离情况，浓度变小时，解离度增大。

严格地说，离子浓度应该用活度来代替，（实际上酸度计上所测的PH值反映的是溶液中的活度值）。在弱酸的稀溶液中，如果不存在其他的强电解质，即溶液中的离子强度很小时，活度系数接近于1，可用浓度代替活度。

意义

解离常数（pKa）是有机化合物非常重要的性质，决定化合物在介质中的存在形态，进而决定其溶解度、亲脂性、生物富集性以及毒性。对于药物分子，pKa还会影响其药代动力学和生物化学性质，精确预测有机化合物的pKa值在环境化学、生物化学、药物化学以及药物开发等领域都有重要意义。

近似浓度O.O1～O.OO3mol·L-1,温度298K，

酸 解离常数 pKa

醋酸 HAC 1.76×1O（-5）4.75

碳酸 H2CO3 K1=4.3O×lO－76.37

K2=5.61×1O－11 1O.25

醋酸（ CH3COOH 或简写为 HAc ）是弱电解质，在水溶液中存在下列质子解离平衡： HAc == H+  + Ac -

溶液中 [H 3 O + ]  ≈  [ Ac- ] ，可通过测定溶液的 pH 值，根据 pH== － lg[H 3 O + ] 计算出来。  [ HAc ] = C HAc － [H 3 O + ]  ，而 C HAc 可以用 NaOH 标准溶液通过滴定测得。这样，便可计算出该温度下的 K a ，进而也可求得醋酸的解离度α。

NaOH溶液的标定：准确称取0.4~0.6g基准KHC8H4O4 3份，分别置于250mL锥形瓶中，加入30~50mL蒸馏水溶解，再加1~2滴酚酞指示剂，用待标定的NaOH溶液滴定至溶液呈微红色，30s不褪色即为终点。

扩展资料：

注意事项：

1、取下电极护套后，应避免电极的敏感玻璃泡与硬物接触，因为任何破损或擦毛都会使电极失效。

2、电极不使用时，拉上橡皮套，防止补充液干涸。

3、电极使用完毕后从测量电极插座处拔去，将短路插头插入。

4、将使用后的电极置于3mol/L氯化钾溶液中浸泡。

5、关闭电源，将仪器擦拭干净。

参考资料来源：百度百科-醋酸

参考资料来源：百度百科-解离常数

参考资料来源：百度百科-解离度