稀盐酸中通入氯气稀盐酸能变质吗？
不会。氯气本身应和水可逆反应生成次氯酸和盐酸，但是因为溶液中有盐酸存在，根据化学平衡原理，盐酸会使平衡逆向移动，阻碍氯气的歧化反应发生（因为它是可逆的），所以溶液几乎没有变化。
Cl2+H2O---HClO+HCl（可逆）
首先说明，加盐酸酸化是不正确的，因为检验氯离子，而加入盐酸则会引入氯离子而无法说明原溶液中是否含有氯离子。应该是加入稀硝酸酸化，因为检验氯离子时需要通过滴加硝酸银溶液，若含有氯离子时，则反应生成不溶于硝酸的氯化银白色沉淀，反应方程式如下
若不加硝酸酸化，当溶液中含有碳酸根离子时，加入硝酸银溶液后，会生成碳酸银白色沉淀，
对氯离子的存在构成干扰，当加入硝酸后，碳酸银与硝酸反应，沉淀会消失。反应方程式为
氯酸钾和稀盐酸的反应：
1、4HCl＋2KClO₃=2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2KCl＋2H₂O
2、3HCl＋KClO₃=HClO₂↑+Cl₂↑＋KCl＋H₂O
3、5HCl＋KClO₃=HClO↑＋2Cl₂↑＋KCl＋2H₂O
4、6HCl＋KClO₃=3Cl₂↑＋KCl＋3H₂O
氯酸钾是一种强氧化剂。如果催化剂存在，它们可以在较低的温度下分解并强烈释放氧气。尤其是氯酸钾分解释放氧气是放热反应。在酸性溶液中有较强的氧化性。当与碳、磷、有机物或可燃物混合时，易发生燃烧爆炸。
稀盐酸与酸碱指示剂反应，稀盐酸使紫色石蕊变红，因为稀盐酸是酸性的，酸能使石蕊变红，无色酚酞不变色。
扩展资料：
氯酸钾广泛应用于炸药、烟花爆竹、高级安全火柴、药品、照相剂、分析试剂、氧化剂、火箭、导弹推进剂等。同一系列推进剂中，氯酸钾推进剂的燃烧速度快于氯酸铵推进剂。最低燃烧压力越高，燃烧速率指数越高。也可用作解热利尿药。
氯酸钾在加热条件下，以二氧化锰为催化剂，可生产氯化钾和氧气。加热氯酸钾制氧的方法在化学实验室中很少使用。
参考资料来源：百度百科-氯酸钾
参考资料来源：百度百科-稀盐酸
kmno4
+
16
hcl
==
2
mncl2
+
2
kcl
+
5cl2
+
8
h2o
都是可溶性盐和强酸溶液，所以拆成离子,水和单质保留分子形式：
2k+
+
2mno4-
+
16h+
+
16cl-
==
2mn2+
+
4cl-
+
2k+
+2cl-
+
5cl2
+
8h20
删去方程式两边相同的离子，得到离子方程式：
2mno4-
+
16h+
+
10cl-
==
2mn2+
5cl2
+
8h20
具体的方程式2HCl+NaClO==NaCl+H2O+Cl2（氧化还原反应——归中反应）
盐酸作还原剂，次氯酸钠做氧化剂，还原剂与氧化剂物质的量比为1:1。
补充问题回答：氯气通入氢氧化钠溶液生成氯化钠和次氯酸钠。加入稀硫酸与加入盐酸的情况是基本相同的，也会生成氯气。
高锰酸钾和盐酸反应的方程式是2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，一般用浓盐酸，反应产生氯气量多，稀盐酸产生气体少并且氯气溶解的也多。
高锰酸钾是黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒，是一种强氧化剂，可溶于水，遇乙醇就会被还原，
它常用作消毒剂、水净化剂、氧化剂、漂白剂、毒气吸收剂、二氧化碳精制剂等。
由于盐酸的强挥发性，其中挥发出来的氯化氢会和空气中的水蒸气结合，形成盐酸的小液滴，扩散在空气中。浓盐酸在空气中极易挥发，且对皮肤和衣物有强烈的腐蚀性，所以盐酸要储存在密封容器当中，否则时间长以后盐酸的质量会逐渐下降，浓度也会下降。
氯水里面有次氯酸和盐酸，次氯酸不稳定会分解，生成盐酸和氧气，氧气逸出，就剩盐酸了。
方程为：
Cl₂+H₂O===HCl+HClO
2HClO→2HCl+O₂↑
氯水中的次氯酸对细菌有杀伤力，可用来杀菌消毒；次氯酸还具强氧化性，有漂白能力；在氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红色（酸性）后褪色（次氯酸的漂白作用）。
扩展资料：
从氯水呈显淡黄绿色，并具有氯气的刺激性气味，可以知道，氯水中存在着氯分子，说明氯气并没有完全跟水反应。
这是因为在氯气通入水中产生盐酸和次氯酸的同时，溶液中的盐酸跟次氯酸也发生反应，生成氯气和水。也就是说，在氯水中同时存在着两个化学反应，氯气跟水的正反应和盐酸跟次氯酸的逆反应。即这是一个可逆反应。
如：浓盐酸跟二氧化锰反应可生成氢气要浓盐酸才可以，反应中氯离子化合价升高变成氯气
