如何计算浓硫酸的浓度

中和剩余硫酸用去氢氧化钠2.5毫升，生成沉淀用去氢氧化钠40－2.5＝37.5毫升

根据反应方程式：

Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3(沉淀)＋3Na2SO4

Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3(沉淀)＋3Na2SO4

可得如下关系式：

Al2O3----3H2SO4----Al2(SO4)3----6NaOH----2Al(OH)3

Fe2O3----3H2SO4----Fe2(SO4)3----6NaOH----2Fe(OH)3

又可得到：

当正好完全生成沉淀时，H2SO4------2NaOH

H2SO4------2NaOH

12

X 10*0.0375

X=0.1875mol

剩余的硫酸：

H2SO4------2NaOH

12

　Y　10＊0.0025

Y＝0.0125mol

硫酸的总的物质的量＝0.1875＋0.0125＝0.2mol

硫酸的物质的量浓度＝0.2/0.01=20mol/L.

数据好像有问题，硫酸的体积是10毫升？

c（1/2H2S04)=2mol/L，则c（H2S04)=1mol/L，

配制c（H2S04)=1mol/L溶液的体积为：

1.84/1=1.84L，

设1mol/L硫酸溶液的密度是D

则需要加水的质量为：1.84*1000*D-184=1840D-184

若D近似看作1，则加水的质量为：

1840-184=1656克=1656毫升

需要1656ml蒸馏水

先求出1ML工业硫酸当量浓度。硫酸当量浓度/氢氧化钠当量浓度=氢氧化钠体积/硫酸体积 。硫酸当量浓度=1乘34.8/1=34.8N

硫酸的克当量即1/2硫酸摩尔质量49.04克。

1毫升硫酸的重量=硫酸的克当量乘硫酸的当量浓度乘硫酸的体积（1ML）/1000=1.7066（克）

那么，1毫升硫酸的浓度（重量体积比g/L）是1.7066乘1000=1706.6g/L

解释：

将一定比例的三氧化硫和水混合可制得硫酸。硫酸是一种重要的化工原料，用途十分广泛，除用于化学工业外，还非常广泛应用于肥料、非碱性清洁剂、护肤品、油漆添加剂与炸药的制造等方面。

工业硫酸是一种油状的液体，一般看起来是无色透明状的，硫酸的密度比水的密度大，溶于水是放出大量的热；有强烈的腐蚀性和脱水性。

分子式: H2SO4

相对分子质量：98.08(按1985年国际原子量)

[h+]=10^-0.5=0.32mol/l

在中学:硫酸的的浓度=0.32mol/l/2=0.16mol/l

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如果是奥赛@@@

49*0.05=2.45

纯硫酸2.45克稀释定容至1000ml。

若98%硫酸，则2.45÷98%=2.5，取2.5克

硫酸为液体，通常以体积计，硫酸比重以1.84计

2.45÷1.84=1.3315，纯硫酸取1.33ml稀释定容至1000ml。

2.5÷1.84=1.3587，98%硫酸取1.36ml稀释定容至1000ml。

因为硫酸取的体积较小，最好分二、三级配制才能得到较准确浓度。