“黑面包”实验中浓硫酸显示哪些性质
你好，该实验显示了浓硫酸的脱水性，氧化性和吸水性。首先面包发黑被夺去水分显示了浓硫酸的脱水性，发热显示了浓硫酸的吸水性（硫酸吸水发热）。最后因为发热使得C被氧化为CO2显示了浓硫酸的氧化性浓硫酸中H2SO4发生了自偶电离，化学方程式: 2H2SO4＝H3SO4＋ +HSO4－
而H3SO4＋是一个比H3O＋更加强的酸，非常容易跟H2O发生强酸制弱酸的反应，因此具有吸水性。课本中虽然没有明确说出浓硫酸吸水原理，但还是可以用我们已学知识来解释的。
第二个问题:硫酸根的S离子为+6价，为最高价态，因此没有氧化性。而硫酸中的S是未电离的分子，极易夺电子被还原成低价态，因此具有强氧化性。
1.浓硫酸吸水的对象为五水硫酸铜这类考纲要求掌握的含结晶水物质的干燥，知识点可以理解为考察五水硫酸铜变为无水硫酸铜是化学变化（也就是说，重点并不是浓硫酸的问题）；
2.题干补充了浓硫酸吸水时，形成水合物这个知识点，然后要求考生判断出浓硫酸吸水性是化学变化（可以理解为科学探究类考点）。
最后，我一般这样和学生解释浓硫酸吸水性和脱水性的区别:
吸水性是被干燥物质本身具有H2O水分子被浓硫酸吸走（包括结晶水和自由水）；
脱水性是被脱水物质本身没有H2O水分子，但含有H和O，被浓硫酸按比例脱去（如蔗糖碳化实验）仅供参考
一楼回答是错的，不是氧化性，而是酸性，相当于强酸制弱酸。
酸与其它物质反应，若酸的主要元素化合价发生变化，则体现氧化性或还原性，若主要元素化合价没有变化，则体现酸性，在H2SO4与NaCl反应过程中S元素化合价没变，所以体现的是硫酸的酸性。
有些时候一个反应即体现酸的氧化性又体现酸的酸性，就是因为酸中主要元素化合价一部分发生了变化，譬如说HNO3与Cu反应，生成了Cu（NO3）2和NOx（氮氧化物），其中生成了Cu（NO3）2，N元素化合价没变，体现出硝酸的酸性，生成NOx，化合价发生变化，体现了硝酸的氧化性。
pH＝-log(H+浓度）是溶液的酸碱性的强弱
浓硫酸完全消融.
先是向加入浓硫酸的试管中沿管壁加入几滴蛋白质溶液，发现界面处有一层白色沉淀生成:那是因为蛋白质溶液是胶体,加入浓硫酸即电解质会使它发生聚沉现象即生成沉淀,然后加入过量的浓硫酸，发现白色沉淀溶解是因为蛋白质正被浓硫酸完全消融,由于有部分蛋白质被脱水炭化故而溶液变成黄色.
(2)参加反应的浓硫酸部分显氧化性，部分仅显酸性：
Cu + 2 H2SO4（浓） ＝ CuSO4 + SO2 + 2H2O
(4)浓硫酸显示难挥发性和酸性 ：
NaBr + H2SO4（浓） ＝ NaHSO4 + HBr
故选D．
1.密度：浓硫酸密度比稀硫酸密度大，两瓶溶液用手掂量掂量，感觉很沉的是浓硫酸。
2.状态：浓硫酸是无色黏稠油状液体，稀硫酸没有黏性，两瓶溶液用手摇动，有黏稠感的是浓硫酸。
3.溶于水放热：浓硫酸溶于水会放出大量的热，而稀硫酸没有放热现象。取少量酸分别慢慢倒入盛有少量水的试管，用手摸试管外壁，发烫为浓硫酸。另可用温度计蘸少量硫酸，露置于空气中，温度计显示温度上升的是浓硫酸。因浓硫酸吸水放热而使温度上升。
4.脱水性：用玻璃棒蘸少量硫酸在纸上写字，过一会字迹变黑的是浓硫酸。
5.吸水性：将蓝色胆矾晶体少量加入盛有少量硫酸的试管中，能变白色的是浓硫酸。
6.强氧化性：取铜片少量加入盛有少量硫酸的试管中，加热能反应，放出无色有刺激性气味的气体的是浓硫酸，稀硫酸不能跟铜反应。也可以将铁加入盛有少量硫酸的试管中，常温能反应放出无色无味气体的是稀硫酸。铁在浓硫酸中钝化，不能产生无色无味气体。
还有其它方法不一一例举了。
这个我也不擅长 这也是我看到的 你可以参考下
