盐酸的标准范围

各种酸浓稀的标准是什么浓度是多少才算浓酸

浓稀硝酸，8mol/L以上的硝酸一般称为浓硝酸；

浓稀硫酸，9mol/L以上的硫酸溶液可看作浓硫酸。

浓硫酸 18.4mol/L (一般指98%，密度1.84g/cm3)

浓硝酸14.5mol/L (一般指63%，密度 1.45g/cm3)

浓盐酸 11.9mol/L (一般指36.5%，密度 1.19g/cm3)

浓硝酸和稀硝酸的区分没有固定的值，只是给了一个大概的范围。

浓硝酸质量分数约为65％，物质的量浓度约为13mol/L；

浓硫酸质量分数约为98％，物质的量浓度约为18mol/L；

浓硫酸以75%为界，一般的浓硫酸指质量分数在93%、98%以上的。硝酸在65%以上就是浓。盐酸最低30%就是浓的。

PH值的正常范围是0~14，可以小于0或者大于14.。PH是氢离子浓度指数，是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比。一般称为“pH”，而不是“pH值”。

酸性越强pH就越低，碱性越强pH就越高。其中pH＞7为碱性，pH<7为酸性。浓强酸pH小于0，浓强碱pH＞14。比如10Mol的浓盐酸，pH=-1，10mol的氢氧化钠，pH=15。

扩展资料：

1、使用pH指示剂。

在待测溶液中加入pH指示剂，不同的指示剂根据不同的pH值会变化颜色，根据指示剂的研究就可以确定pH的范围。滴定时，可以作精确的pH标准。

2、使用pH试纸。

pH试纸有广泛试纸和精密试纸，用玻璃棒蘸一点待测溶液到试纸上，然后根据试纸的颜色变化对照标准比色卡可以得到溶液的pH。pH试纸不能够显示出油份的pH值，因为pH试纸以氢离子来量度待测溶液的pH值，但油中没含有氢离子，因此pH试纸不能够显示出油份的pH值。

3、使用pH计。

pH计是一种测定溶液pH值的仪器，它通过pH选择电极（如玻璃电极）来测定出溶液的pH。pH计可以精确到小数点后两位。

参考资料来源：百度百科-PH

分析纯盐酸本身浓度一般为37%

，通常所说的3%盐酸就是用37%的分析纯盐酸配成的，实际HCl含量只有

0.37

×

0.03

=1.11%

，

盐酸是强电解质，可以完全电离，取负对数得到你的3%盐酸的pH值为1.95。

基本上也就是2了。

还要加乙醇，会稀释HCl，因此得不到你想要的溶液。

。

例如，使用0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定25.00mL盐酸，终点时NaOH溶液消耗20.00mL，即可由上述公式求得HCl的浓度为0.0800mol/L。然后由HCl的摩尔质量即可求得其质量分数。

盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。

浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

盐酸能与一些活性金属粉末发生反应, 放出氢气。遇氰化物能产生剧毒的氰化氢气体。与碱发生中和反应，并放出大量的热。具有较强的腐蚀性。

扩展资料：

使用盐酸时的注意事项：

1、在工业盐酸使用过程中，有大量氯化氢气体产生，可将吸风装置安装在容器边，再配合风机、酸雾净化器、风道等设备设施，将盐酸雾排出室外处理。也可在盐酸中加入酸雾抑制剂，以抑制盐酸酸雾的挥发产生。

2、泄漏应急处理

①应急处理：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。尽可能切断泄漏源。

②小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。

③大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。

一、配制：

0.02mol/LHCl溶液：量取1.8毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

0.1mol/LHCl溶液：量取9毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

0.2mol/LHCl溶液：量取18毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

0.5mol/LHCl溶液：量取45毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

1.0mol/LHCl溶液：量取90毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

二、标定：

1、反应原理： Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O

为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点PH值为5.1，其酸色为暗红色很好判断。

2、仪器：滴定管50ml；三角烧瓶250ml；135ml；瓷坩埚；称量瓶。

3、标定过程：

基准物处理：取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量，置入洁净的瓷坩埚中，在沙浴上加热，注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面，坩埚用瓷盖半掩之，沙浴中插一支360℃温度计，温度计的水银球与坩埚底平，开始加热，保持270-300℃1小时，加热期间缓缓加以搅拌，防止无水碳酸钠结块，加热完毕后，稍冷，将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中，于干燥器中冷却后称量。

称取上述处理后的无水碳酸钠（标定0.02mol/L称取0.02-0.03克；0.1mol/L称取0.1-0.12克；0.2mol/L称取0.2－0.4；0.5mol/L称取0.5-0.6克；1mol/L称取1.0-1.2克称准至0.0002克）置于250ml锥形瓶中，加入新煮沸冷却后的蒸馏水（0.02mol/L加20ml；0.1mol/L加20ml；0.2mol/L加50；0.5mol/L加50ml；1mol/L加100ml水）定溶，加10滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，用待标定溶液滴定至溶液成暗红色，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色。同时做空白

4、计算：

C（HCl）——盐酸标准溶液量浓度 mol/L

m——无水碳酸钠的质量（克）

V1——滴定消耗HCl ml数

V2——滴定消耗HCl ml数

0.05299－－与1.000盐酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。

5、注意事项：

1、在良好保存条件下溶液有效期二个月。

2、如发现溶液产生沉淀或者有霉菌应进行复查。

中国百科网

m1×

1000

/（V1－V0）×204.2式中：M——氢氧化钠标准滴定溶液物质的量浓度，mol/L

m1——称取邻苯二甲酸氢钾的质量，g；

V1——标定时，邻苯二甲酸氢钾消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积，mL；

V0——标定时，滴定空白试验溶液消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积，mL；

204.22——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量，g/mol；

取三次标定结果的平均值。

标定盐酸标准滴定溶液的方法：移取10mL（V1）的盐酸溶液于含有50mL蒸馏水的250mL的锥形瓶中，滴加2~3滴甲基红-次甲其蓝混合指示剂，用标准的氢氧化钠溶液滴定，溶液由紫红恰变绿即为终点，记录氢氧化钠溶液的消耗（V2）。计算：M（HCl）=M（NaOH）*V2/V1

盐酸标样就是盐酸标准样品

标样是标准样品的简称，又称实物标准。是美国加联根据实施和制定文字标准的需要研制，作为文字标准补充的实物。

标准样品英文名称从1978年开始正式确定为Reference material(简称RM)。原文含义为参照物"，实际上就是这种物质提供一个或多个量值作为其他测量值是否准确的"参照值。"也就是说，采用一种方法对其进行测量，如果测量得到值与其提供的"参照值"相吻合，则我们就认为该测量方法是合格的，可靠的；相反，如果不相吻合，则我们就认为该测量方法是不合格的，不可行的。由此，为了更加符合使用习惯，我们把其提供的量值"标准值"，把这种物质称为提供标准值的样品――标准样品。

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