浓硫酸煮沸时像水一样沸腾

买硫酸需要的资料：经营企业的营业执照（副本和复印件），其他组织的登记证书或者成立批准文件（原件和复印件），或者个人的身份证明（原件和复印件）。

浓硫酸属于易制毒化学品，对人体有极大的危害性，所以买卖浓硫酸一定要备好手续和资料。

浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸具有强腐蚀性：在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属，其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。

硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。

扩展资料：

浓硫酸的危害：

1、健康危害： 对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以致失明；引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。

2、环境危害： 对环境有危害，对水体和土壤可造成污染。

3、燃爆危险： 本品助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤及皮肉碳化。

4、工业制法：硫酸的原料有硫黄、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、硫化氢、二氧化硫和废硫酸等。硫黄、硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料。

参考资料来源：百度百科—驾驶证易制毒化学品购销和运输管理办法

参考资料来源：百度百科—浓硫酸

浓硫酸能吸水是化学特性。浓硫酸只有吸收游离水分子时才表现为吸水性，如吸收五水硫酸铜中的结晶水时是脱去的结晶水，不是吸水。此项应特别注意以下方程式是化学变化，表现脱水性，而不是吸水性。

1、浓硫酸不能用作碱性气体（例如氨气）的洗气装置，因为浓硫酸与氨气反应。

2、浓硫酸不可干燥溴化氢、碘化氢，硫化氢等还原性气体。

3、浓硫酸实际上不能干燥二氧化硫，因为二氧化硫易溶于浓硫酸。

扩展资料：

对不同材料的吸水性有不同的要求：

1、绝缘材料的吸水性愈小愈好，否则会影响其绝缘能力。通常将试样的一定标准条件下，浸在水中经一定时间后测定其重量的增加。

2、吸液原纸等未施胶纸的吸水性（吸水、水溶液和其他液体），包括：毛细管吸收速度、表面吸收速度和表面吸收重量等三种测定方法。

浓硫酸的脱水性：

1、脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。

2、脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

3、蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（炭化），并会产生二氧化硫，故实验一定要在通风良好的情况下进行，否则有一定危险。

参考资料来源：百度百科——浓硫酸

硫酸，化学式：H2SO4,无色无味油状液体,高沸点难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶。 强腐蚀性，强氧化性，分子相对质量： 98.08 ，浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。” 若将浓硫酸中继续通入三氧化硫,则会产生"发烟"现象,这样含有SO3的硫酸称为"发烟硫酸"。

100%的硫酸熔点10℃，沸点290℃

1.脱水性

⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。

⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分

子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成黑色的炭（炭化）。 2．强氧化性

⑴跟金属反应

①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。

②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2

Cu + 2H2SO4(浓) ==(加热)== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

2Fe + 6H2SO4(浓) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O

在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。

⑵跟非金属反应

热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这

类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。

C + 2H2SO4(浓) ==(加热)== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O

S + 2H2SO4(浓) ==== 3SO2↑ + 2H2O

2P + 5H2SO4(浓) ==== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O

⑶跟其他还原性物质反应

浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。

H2S + H2SO4(浓) ==== S↓ + SO2↑ + 2H2O

2HBr + H2SO4(浓) ==== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O

2HI + H2SO4(浓) ==== I2↑ + SO2↑ + 2H2O

3.吸水性

就硫酸而言，吸水性有很多用处，比如很多的气体都可以用浓硫酸来干燥。它是良好的干燥剂。

这个与脱水性有很大的不同：脱水性一般反应前没有水，而是H、O元素以个数比2：1的形式形成水，从有机物中出来。

而吸水性则是反应前就有水，只是在此过程中硫酸做了一个干燥剂的作用。如：

CuSO4·5H2O→（H2SO4）→CuSO4+5H2O,这个反应，就是体现硫酸的吸水性，而不是脱水性，因为反应前有水。

还有在实验室制取乙烯的过程中，体现浓硫酸的吸水性，促使反应向正反应方向进行。在一些硫酸作催化剂的反应中，尤其是是浓硫酸，一般都体现硫酸的吸水性。

将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸 具有吸水性。

⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。

⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量 的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O，故浓硫酸吸水的过程是物理变化的过程，吸水性是浓硫酸的物理性质。

⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。

4．难挥发性（高沸点）

制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸） 如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体

NaCl（固）+H2SO4（浓）====NaHSO4+HCl↑ (常温）

2NaCl（固）+H2SO4（浓）====Na2SO4+2HCl↑ （加热）

Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑

再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气体。

◎5酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等

2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4

Ca3(PO3)2+2H2SO4====2CaSO4+Ca(H2PO4)2

◎6.稳定性：浓硫酸与亚硫酸盐反应

Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑

还想知道更多的话就来这吧：http://baike.baidu.com/view/1730.htm?fr=ala0_1_1

98%硫酸的密度是1.84克/毫升

500ml 98%的浓硫酸的质量=500*1.84=920克

设可配制60%的硫酸X克

920*98%=X*60%

X=1502.7克

需加水的质量=1502.7-920=582.7克

需加入到582.7水中

在我国古代，为了获得长生不老的能力，一些方士创造出了各种丹药，这或许是较早的化学实验。只不过人们没有意识到各种物质的真正性质，即便意外创造出了豆腐这种美味，也难免因为误食丹药而致人死亡。

在人们的普遍认知中，硫酸的腐蚀性极高，因此常有某人为了报复对方而“泼硫酸”的案例，场面简直惨不忍睹。而不慎接触到硫酸的部位，也很快就会被腐蚀，几乎不存在愈合的可能。

目前在很多视频网站上，也有一些科普类的作品以硫酸为主要实验对象，向人们展示了这种物质的可怕影响。

根据相关研究，浓硫酸具有很强的脱水性，虽然这只是化学反应中的一种，但是看起来仍然触目惊心，因为浓硫酸的腐蚀能力可以将一个物体变得面目全非。比如，能够将硫酸脱水性体现得最明显的物质往往含有氢、氧这一类的有机物，即便没有任何火焰出现，它们也能够在短时间内被炭化。

在此基础上，有人曾经尝试将水蛭放进硫酸中，试图观察它们的变化。令人震惊的是，在短短的时间里，一条活生生的水蛭就变成了一滩黑色的水。

虽然相关实验有些残忍，但是也有人将水蛭放在不同成分的液体中进行观察和研究，结果发现它们具有顽强的生命力，却不曾想到它们遇到硫酸就像被泡进“化尸水”中。

由此可见，硫酸绝对不是一种温和的物质。不过科学家们认为，合理的使用硫酸可以起到很好的杀菌作用，一旦浓度超标，硫酸就会具有较大的杀伤力，并且造成的伤害是不可逆的。

很难想象，古代人在丹药中放置这种物质，服用者将会多么痛苦。除了不要拿来食用之外，在接触硫酸的过程中，我们也一定要遵守相关规范，如果没有专业的指导，最好不要轻易进行尝试。

在试管中加入一块铜片，注入少量浓硫酸，加热片刻。在试管口的湿润的兰色石蕊试纸变红（SO2生成），未反应完的铜表面黑色的不溶物，试管底部还有少量的灰黑色的沉淀；将试管内的溶液倒入另一支盛有水的试管中很难观察到溶液变蓝。出现这种情况，一来没有达到实验的目的，二来在教学过程很难解释实验过程中出现的异常现象。 其实那黑色的物质是CuS、Cu2S等硫化物，灰黑色的沉淀是CuS、Cu2S等与CuSO4的混合物。整个反应是在非水溶液中进行的，反应过程中生成的少量的水以水蒸气释放出，生成的CuSO4几乎没有水溶解而以白色沉淀出在试管中。反应后试管中的溶液几乎都是浓H2SO4 ，被倒出稀释的是H2SO4 而不是CuSO4溶液，故很难观察到溶液变蓝。

在铜与浓硫酸反应实验中，我们发现：铜片上总有大量黑色物质附着。

不锈钢有很多类型，如201、202、301、304、316。这些材质最大的区别在于刚性、硬度、耐腐蚀性，316的耐腐蚀性最好，201最差，各牌号不锈钢价格以316最高。质量不好的不锈钢，使用时间稍长就会表面变色，容易被油水等覆盖沾染污渍，不易清洗、易被锈蚀，易滋生细菌。

鉴别不锈钢的品质不能只看表面，更要查看内部是否“有料”，到购物网站买10几元一瓶的“不锈钢测定液”即可。“不锈钢测定液”又叫“不锈钢检测药水”“锰检测盒”“锰测试液”等。

测试的方法：清洁不锈钢表面确保无污渍；磨掉表面镀层后点一滴测定液在去镀层（去镀层最好选择在有切口的边缘，观察测试区不锈钢的颜色变化；对比不锈钢的颜色或者变红的时间，大致确定不锈钢的牌号。

假201不锈钢：5秒左右就变红，10秒后红色会和比色卡上的一样。

201不锈钢（正宗201）：50秒左右变红，其红色会和比色卡上的一样。

202不锈钢：1分钟左右变红。

301不锈钢：3分钟左右变红，颜色很淡，要仔细看。

304不锈钢：3分钟也没变化，可能颜色变深，但没有红色。

316不锈钢：10分钟左右看不出颜色变化

扩展资料：

健康地使用不锈钢制品，使用时需要注意以下几点：

1.含盐、酸成分的饭菜不宜用不锈钢制品长期盛放。不锈钢稳定性好，有耐蚀性，但并不代表它不会被腐蚀或生锈，如果长期在不锈钢制品中存放盐、醋等，就会导致其表面生锈或出现“沙眼”，因此不建议家庭使用不锈钢制品存放这类物品。

2.不要用不锈钢制品煎煮中草药。中草药成分复杂，大都含有多种生物硷、有机酸。在加热时，很易与不锈钢中某些成分起化学反应，使药效下降，甚至可能生成某些毒性更大物质。

3.不宜空烧不锈钢制品。不锈钢制品较铁、铝制品导热系数低，热传导比较慢，空烧会造成炊具表面镀铬层老化、脱落。

最后，在清洗不锈钢制品方面又该注意些什么呢？不锈钢制品有一定的耐腐蚀性，但不管怎么样，搁置久之后还是会滋生细菌，隔一段时间还是要进行消毒。

清洗不锈钢制品时忌用强碱和强氧化制剂洗涤，如碱水、苏打和漂白粉等，因为这些强电解质会与制品中的某些成分起“电-化学反应”，从而侵蚀不锈钢制品，使其溶出有害元素。

参考资料来源：百度百科-不锈钢

书写离子方程式首先要注意 离子方程式的使用条件是在溶液中或熔融状态下，比如实验室制取氨气熟石灰和氯化铵共热书写的时候就都不能拆，这是第一点

然后就是说共性了 首先时气体和沉淀不拆 难电离的物质不拆 微容物质澄清液要拆比如澄清石灰水 悬浊液或乳浊液不拆 如石灰乳 恩 基本就是这样了吧