铁与稀盐酸反应后的现象是什么?
铁与稀盐酸反应后的现象是：产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。
铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面，化学性质比较活泼，是一种良好的还原剂。铁在空气中不能燃烧，在氧气中却可以剧烈燃烧。
铁是变价元素，0价只有还原性，+6价只有氧化性，+2，+3价既有还原性又有氧化性。在置换反应中一般显+2价，但有少数显+3价，如溴化亚铁和过量氯气反应。
扩展资料：
铁易溶于稀的无机酸中，生成二价铁盐，并放出氢气。在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时，表面生成一层氧化物保护膜，使铁“钝化”，故可用铁制品盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸。在加热时，铁可以与浓硫酸或浓硝酸反应，生成+3价的铁盐。铁在氧气中燃烧火星四射的原因是铁丝中通常含有少量碳元素，而纯铁燃烧几乎不会有火星四射的现象。一般情况下，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，有气泡产生。实际情况下则较复杂。但铁遇冷的浓硫酸或浓硝酸会钝化，生成致密的氧化膜。
（1）化合反应是两种或两种以上的物质发生反应只生成一种产物的反应，如：3Fe+2O 2
（2）分解反应是一种物质发生反应生成两种或两种以上的产物的反应，如：2H 2 O
（3）置换反应是一种单质和一种化合物反应生成锌的单质和化合物的反应，如：Fe+2HCl═FeCl 2 +H 2 ↑； （4）复分解反应是两种化合物中的阴阳离子交换成分，生成另两种化合物的反应，如：HCl+AgNO 3 ═AgCl↓+HNO 3 ； 以上反应中（1）（2）（3）中伴随化合价的变化，属于氧化还原反应． 故答案为：（1）3Fe+2O 2
（4）HCl+AgNO 3 ═AgCl↓+HNO 3 ；（1）（2）（3）． |
在做该实验时，先把铁丝绕成螺旋状，在一段加一根燃着的火柴，待火柴即将燃尽，伸入充满纯氧的集气瓶中。注意应在集气瓶底加少量水或砂子，以吸收热量，因为在试验中会放出大量热，如不加水或砂子，会导致集气瓶炸裂。氧气最好是纯的，否则看不到火星四射的现象，同样铁丝不能生锈，否则也看不到火星四射的现象。
2. 分解反应2H2O=电解2H2↑+O2↑
3.置换反应Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag
4.复分解反应AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
因为生成氢气0.4 g
则
Fe + 2HCl= H2↑+ FeCl2
-------73----2
-------x---- 0.4
则
73/x = 2 /0.4
解得
x =14.6 g
即
稀HCl中溶质的质量14.6 g
所以
稀HCl中溶质的质量分数为：
14.6g / 100 g×100% = 14.6%
希望对你有帮助
