浓盐酸具有哪些性质

1、物理性质

盐酸是无色液体(工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色)，有腐蚀性，为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。高中化学把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。

氯化氢与水混溶，浓盐酸溶于水有热量放出。溶于碱液并与碱液发生中和反应。能与乙醇任意混溶，氯化氢能溶于苯。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。

2、化学性质

（1）盐酸遇紫色石蕊试液、pH试纸变红色，遇无色酚酞无明显现象(不变色)。

（2）盐酸与碱发生中和反应，生成氯化物和水

HCl+NaOH==NaCl+HO

2HCl+Ca(OH)==CaCl+2HO

（3）盐酸与活泼金属单质反应，生成氢气

Fe+2HCl==FeCl+H↑

Zn+2HCl==ZnCl+H↑

（4）盐酸和碱性氧化物反应，生成盐和水

CuO+2HCl==CuCl+HO

MgO+2HCl==MgCl+HO

FeO+6HCl==2FeCl+3HO

FeO+8HCl==FeCl+2FeCl+4HO(铁有+2价和+3价)

（5）盐酸和盐反应，生成新酸和新盐

2HCl+NaSO==SO↑+HO+2NaCl(亚硫酸易分解生成二氧化硫和水)

NaSO+2HCl==2NaCl+HO+SO↑+S↓(硫元素自身的氧化还原反应)

盐酸的用途

盐酸是重要的基本化工原料，应用十分广泛。主要用于生产各种氯化物；在湿法冶金中提取各种稀有金属；在有机合成、纺织漂染、石油加工、制革造纸、电镀熔焊、金属酸洗中是常用酸；在生活中，可以除水锈、除水垢

在有机药物生产中，制普鲁卡因、盐酸硫胺、葡萄糖等不可缺少；在制取动物胶、各种染料时也有用武之地；在食品工业中用于制味精和化学酱油；医生还直接让胃酸不足的病人服用极稀的盐酸治疗消化不良；在科学研究、化学实验中它是最常用的化学试剂之一。

参考资料：百度百科-浓盐酸

浓盐酸的性质：

盐酸是无色液体(工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色)，有腐蚀性，为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。高中化学把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。

氯化氢与水混溶，浓盐酸溶于水有热量放出。溶于碱液并与碱液发生中和反应。能与乙醇任意混溶，氯化氢能溶于苯。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。

扩展资料：

盐酸的毒理性质：

危险性：

健康危害：接触其蒸气或烟雾，可引起急性中毒：出现眼结膜炎，鼻及口腔粘膜有烧灼感，鼻出血、齿龈出血，气管炎等。误服可引起消化道灼伤、溃疡形成，有可能引起胃穿孔、腹膜炎等。眼和皮肤接触可致灼伤。

慢性影响：长期接触，引起慢性鼻炎、慢性支气管炎、牙齿酸蚀症及皮肤损害。

环境危害：对环境有危害，对水体和土壤可造成污染。

燃爆危险：该品不燃。具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。

参考资料来源：百度百科-浓盐酸

故填：刺激；挥发；白雾；变小；变小；吸水．

两者都具有，但都不是很强。其中还原性表现在氯失电子上，氧化性表现在氢得电子上。

物质得电子的能力体现氧化性，处于高价态的物质和活泼非金属单质一般具有氧化性，而处于低价态的物质一般具有还原性。

在化学反应中原子、分子或离子失去电子的能力体现为还原性，氯失去电子，所以表现出还原性。物质含有的粒子失电子能力越强，物质本身的还原性就越强。

扩展资料：

氧化性活动顺序比较

对于金属氧化剂来说，金属阳离子的氧化性强弱一般与金属活动性顺序相反，即越位于后面的金属，越容易得电子，氧化性越强。金属阳离子氧化性的顺序（25℃，pH=1的水溶液中）

金属单质的还原性与氧化性自然完全相反，对应的顺序为:K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

非金属活动性顺序（25℃，pH=14的水溶液中）F2>Cl2>O3>Br2>I2>O2>S8>C>Si>N2>P>H2单质氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强(注意元素非金属性与单质的氧化性无必然联系，以上顺序为单质氧化性排列)

根据反应条件判断，当不同氧化剂分别与同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越容易，该氧化剂氧化性就强。

但也分情况，因为氧化性更强的物质可能因为动力学障碍导致反应反而更困难，也有可能是反应可逆程度较大导致平衡向ΔG>0的方向移动

参考资料来源：百度百科——浓盐酸

参考资料来源：百度百科——氧化性

参考资料来源：百度百科——还原性

故答案为：挥发，白雾，盐酸小液滴；腐蚀，黑，炭

容易挥发，有刺激性气味。

浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为从浓盐酸瓶中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾，不是白烟。在化学中烟是细小的固体颗粒，雾是液态的小液滴。

浓盐酸使用禁忌

使用稀盐酸时佩戴好橡胶手套，佩戴前检查手套有无破损漏气现象，戴好防护面具及防护口罩，防止稀盐酸溅到面部或眼睛内。

现场的腐蚀性液体(如盐酸等)必须粘贴有明显的标识，同时标识与内容相符，标明试剂名称。

搬运、使用盐酸时，注意检查容器有无裂纹，外包装是否牢固。

以上内容参考  百度百科-浓盐酸

还原性 是其中氯元素的性质 例如 它可以被二氧化锰氧化

4HCl（浓）＋MnO2＝MnCl2＋Cl2＋2H2O（加热条件）

这个也是实验室制取氯气的方法之一

注：浓盐酸与稀盐酸的化学性质差别不大，只是还原性比稀盐酸要强，例如上

面的反应，必须用浓稀盐酸，稀盐酸就不行

因此，一般情况下，要利用盐酸的还原性，总是用浓盐酸

若 只是利用 酸性 稀盐酸就可以了

盐酸是一种强酸，具有一切酸的特性，如能与碱中和生成盐和水；能溶解碱性氧化物；能溶解碳酸盐，释放出二氧化碳气体；能溶解比较活泼的金属（如锌、镁、铁），产生氢气。浓盐酸可以溶解较不活泼的金属铜。