乙醇与乙醚是同分异构体吗

有同分异构体。乙醇的同分异构体是乙醚。

乙醇是有机化合物，俗称酒精，是最常见的一元醇。乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，低毒，纯液体不可直接饮用，具有特殊香味（略带刺激），微甘（伴有刺激的辛辣滋味）。在化学上，同分异构体是一种有相同分子式而有不同的原子排列的化合物。

一样的是乙醇与二甲醚,化学式都是C2H6O,这两个互为同分异构体,分子式相同,结构不同的化合物互称为同分异构体,仔细看下是不是你看错题目了.

【答案解析】试题分析：O2和O3互为同素异形体；CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3互为同分异构体；12C和13C互为同位素；CH4和CH3CH3互为同系物。

考点：考查“四同”概念。

不是同系物。

同系物要满足两个条件，一个是同一种类物质，即官能团的类别和数量要相同。第二是分子式要相差CH2原子团。乙醚和乙醇官能团不同，不属于同系物。

同系物具有相似的化学性质，物理性质有一定的递变规律，如随碳原子个数的增多，同系物的熔、沸点逐渐升高；如果碳原子个数相同，则有支链的熔、沸点低，且支链越对称，熔、沸点越低。如沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷。同系物的密度一般随着碳原子个数的增多而增大。

同位素、同素异形体、同系物和同分异构体这四个概念，学习时应着重从其定义、对象、化学式、结构和性质等方面进行比较，抓住各自的不同点，从而理解和掌握。

你会发现他们的分子式都是C2H6O,但是他们的结构式是不一样的，这种就叫同分异构体。

~~~~~~H H~~~~~~~~~~~~~~~~H H

乙醇：H-C-C-OH,而甲醚是 H- C-O-C-H

~~~~~ H H~~~~~~~~~~~~~~~~H H

简单明了了把亲

中文名称： 乙醇

俗称酒精

英文名称： ethyl alcohol

中文名称2： 酒精

英文名称2： ethanol

分子式： C2H5OH

分子量： 46.07

一、乙醇的结构

1．分子式：C2H5OH

2．结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH

乙醇分子是由乙基和羟基两部分组成，可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代的产物，也可以看成是水分子中的一个氢原子被乙基取代的产物。乙醇分子中的碳氧键和氢氧键比较容易断裂。

二、乙醇的物理性质

无色、透明，具有特殊香味的液体（易挥发），密度比水小，能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取剂）。是一种重要的溶剂，能溶解多种有机物和无机物。

外观与性状： 无色液体，有酒香。

熔点(℃)： -114.1

沸点(℃)： 78.3

相对密度(水=1)： 0.79

相对蒸气密度(空气=1)： 1.59

饱和蒸气压(kPa)： 5.33(19℃)

燃烧热(kJ/mol)： 1365.5

临界温度(℃)： 243.1

临界压力(MPa)： 6.38

辛醇/水分配系数的对数值： 0.32

闪点(℃)： 12

引燃温度(℃)： 363

爆炸上限%(V/V)： 19.0

爆炸下限%(V/V)： 3.3

溶解性： 与水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂

三、乙醇的化学性质

1．与金属反应

2CH3CH2OH + 2Na==2CH3CH2ONa + H2

结论：

（1）乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。

（2）活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。

2．与氢卤酸反应

C2H5OH + HBr==C2H5Br + H2O

C2H5OH + HX==C2H5X + H2O

注意：通常用溴化钠和硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应。故常有红棕色气体产生。

3．氧化反应

（1）燃烧：发出淡蓝色火焰，放出大量的热

CH3CH2OH+O2==2CO2+3H2O

（2）催化氧化：在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的情况下进行。

2CH3CH2OH+O2==2CH3CHO+2H2O 工业制乙醛

4．消去反应

（1）分子内消去制乙烯（170℃浓硫酸）

C2H5OH == C2H4+H2O

（2）分子间消去制乙醚

C2H5OH + HOC2H5 == C2H5OC2H5 + H2O （乙醚简介）(140℃ 浓硫酸）

通用名称：乙醚

分子式：CH3CH2OCH2CH3

英文名称：ethoxyethane, 3-oxapentane

中文别名：麻醉乙醚

英文别名：diethyl ether, ehtyl ether, ethyl oxide

【物理性质】

熔点： 一116．2℃

沸点： 34．6℃

液体密度(20℃)： 713．5kg/m³

气体-密度： 2．56kg/m³

相对密度(45℃)： 2．6

临界温度： 193．55℃

临界压力： 3637．6kPa

临界密度： 265kg/m³

气化热(34．6℃)： 351．16kJ/kg

比热容(35℃，101．325kPa)： Cp＝1862．13J/(kg·K)

Cv＝1724．0lJ/(kg·K)

(液体0℃) 2214．82J/(kg·K)

比热比(35℃，101．325kPa)： Cp/Cv＝1．08

蒸气压(20℃)： 58．93kPa

粘度(气体，0℃)： 0．000684Pa·s

(液体，0℃)： 0．002950Pa·s

表面张力(20℃)： 17．0mN/m

导热系数(0℃)： 1298．3X105W/(m·K)

折射率(液体，24．8℃)： 1．3497

闪点： 一45℃

燃点 160℃

爆炸界限： 1．85%/36．5%

燃烧热(25℃)： 2752．9kJ/mol

最大爆炸压力： 902．2lkPa

产生最大爆炸压力的浓度： 4．1%

【化学性质】

1. 比较稳定，很少与除酸之外的试剂反应。

2. 在空气中会慢慢氧化成过氧化物，过氧化物不稳定，加热易爆炸，应避光保存。

【药理】

1．优点①镇痛作用强，又可促使骨骼肌松弛；②3—4倍于常用量时，对循环功能的抑制才达到危险的地步，故较安全；③直接的麻醉死亡率低。

2．缺点①易燃烧爆炸，当空气中含量为 1.83—48.0％，氧气中 2.1—82.5％，即有此可能；乙醚的蒸气密度较空气大 2—6倍，常下降在手术室地面，容易着火；②气味不佳，刺激性强，能促使口鼻腔和气管支气管粘膜、粘液腺分泌增多，气道难以保证通畅，吸入全麻诱导中，屏气、呛咳、喉或支气管痉挛时常发生，术后肺部并发症多；③化学性质不稳定，暴露于空气中，遇光或受热即变质，生成过氧化物或乙醛，刺激性更强；纯度要求高，微量的杂质即增加全麻诱导和维持的困难，事后并发症更多；④全麻的作用起效慢，诱导期不仅太长，且可有兴奋阶段，临床上需另用全麻诱导药；⑤苏醒期间胃肠道紊乱常见，恶心呕吐发生率可高达 50％以上；⑥乙醚麻醉时，胆汁分泌减少，肝糖原耗竭，血糖升高，这些改变对正常人可无重要意义，但对核尿病患者或肝脏病变者则未必然。