硫酸能加在电池里吗
免维护电瓶不需要加液。 水电瓶加液，需要根据电瓶电解液的比重选择： 1）电解液必须以化学纯硫酸（或专用电解液）与蒸馏水配制而成。电解液密度一般为1.25-1.29g/cm3（15°c时）。工业用硫酸和一般的水，因含有铁、铜等杂质，会引起自放电和极板损坏，不能用于蓄电池。 2）电瓶几乎没电，电解液比重不低于1.19，加液时，选将蒸馏水加到最低刻度线附近，再加入纯硫酸（或专用电解液），使比重为1.2左右，加液量不超过上限刻度。 3）电解液注入蓄电池后，将蓄电池静置3-6h，待电解液温度低于35°c才能充电。 充电时间约3-4h。充电过程中，蓄电池单格电压上升2.4v时，电解液开始出现较多的气泡，这时应将充电电流减半。充电结束后，要进行放电试验，以免出现硫化损坏的蓄电池只是表面充电，实际已不能用。所以充电前要观察蓄电池若有硫化物沉凝时，应予更换。
它用填满海绵状铅的铅板作负极，填满二氧化铅的铅板作正极，并用22～28％的稀硫酸作电解质。在充电时，电能转化为化学能，放电时化学能又转化为电能。电池在放电时，金属铅是负极，发生氧化反应，被氧化为硫酸铅；二氧化铅是正极，发生还原反应，被还原为硫酸铅。电池在用直流电充电时，两极分别生成铅和二氧化铅。移去电源后，它又恢复到放电前的状态，组成化学电池。铅蓄电池是能反复充电、放电的电池，叫做二次电池。它的电压是2V，通常把三个铅蓄电池串联起来使用，电压是6V。汽车上用的是6个铅蓄电池串联成12V的电池组。铅蓄电池在使用一段时间后要补充蒸馏水，使电解质保持含有22～28％的稀硫酸。 放电时,电极反应为:PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O 负极反应: Pb + SO42- - 2e- = PbSO4 总反应: PbO2 + Pb + 2H2SO4 === 2PbSO4 + 2H2O (向右反应是放电,向左反应是充电) 蓄电池的应用 12铅酸蓄电池产品主要有下列几种，其用途分布如下： 起动型蓄电池：主要用于汽车、摩托车、拖拉机、柴油机等起动和照明； 固定型蓄电池：主要用于通讯、发电厂、计算机系统作为保护、自动控制的备用电源； 牵引型蓄电池：主要用于各种蓄电池车、叉车、铲车等动力电源； 铁路用蓄电池：主要用于铁路内燃机车、电力机车、客车起动、照明之动力； 储能用蓄电池：主要用于风力、太阳能等发电用电能储存； 铅酸蓄电池产品主要有下列几种，其用途分布如下 起动型蓄电池：主要用于汽车、摩托车、拖拉机、柴油机等起动和照明； 固定型蓄电池：主要用于通讯、发电厂、计算机系统作为保护、自动控制的备用电源； 牵引型蓄电池：主要用于各种蓄电池车、叉车、铲车等动力电源； 铁路用蓄电池：主要用于铁路内燃机车、电力机车、客车起动、照明之动力； 储能用蓄电池：主要用于风力、太阳能等发电用电能储存； 蓄电池-主要成份 构成铅蓄电池之主要成份如下： 阳极板(过氧化铅.PbO2)--->活性物质阴极板(海绵状铅.Pb) --->活性物质电解液(稀硫酸) --->硫酸(H2SO4) +水(H2O) 电池外壳 隔离板 其它(液口栓.盖子等)
加水修复方法：
1) 先将电池完全放电（放电后电池内部酸液密度基本为1.1g/mL以下）；
2) 将盖片取出，再将安全阀拿掉，注意保存好，不要搞脏了安全阀，以备后用；
3) 加水，一般每单格以1g/AH补加即可；
4) 静置一小时左右，将安全阀与盖片安装好；
5) 采用匹配的充电器进行充电，充满电后再进行完全放电，如此循环三次。
市场上给电瓶加的液体俗称补充液，也就是稀硫酸，密度一般为1.05~1.1g/ml，电池在使用过程中只会失水，硫酸是不会损失的，所以没必要加稀硫酸，只需加水（蒸馏水或纯水）就可以。切勿加自来水或矿泉水，由于矿物杂质含量较高，电导率高，会造成电池自放电大的问题。
它用填满海绵状铅的铅板作负极,填满二氧化铅的铅板作正极,并用22～28％的稀硫酸作电解质.在充电时,电能转化为化学能,放电时化学能又转化为电能.电池在放电时,金属铅是负极,发生氧化反应,被氧化为硫酸铅；二氧化铅是正极,发生还原反应,被还原为硫酸铅.电池在用直流电充电时,两极分别生成铅和二氧化铅.移去电源后,它又恢复到放电前的状态,组成化学电池.
放电时,电极反应为:PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O
负极反应:Pb + SO42- - 2e- = PbSO4
总反应:PbO2 + Pb + 2H2SO4 === 2PbSO4 + 2H2O (向右反应是放电,向左反应是充电
1 合膏是需要加密度1.4 g/cm3 硫酸 主要是用于和铅粉反应生成硫酸铅，合膏时生成的硫酸铅在合膏时会部分结晶形成三碱式硫酸铅和四碱式硫酸铅。
2.在极板化成时需要使用硫酸，在化成中，硫酸的作用是用做电解液，一般内化成用1.26 g/cm3 的稀硫酸，外化成用1.05 g/cm3 的稀硫酸，在化成中，充电和放电时硫酸的具体反应为氧化还原反应。
铅蓄电池中硫酸和金属形成原电池，使电子定向移动，形成电流
它用填满海绵状铅的铅板作负极，填满二氧化铅的铅板作正极，并用22～28％的稀硫酸作电解质。在充电时，电能转化为化学能，放电时化学能又转化为电能。电池在放电时，金属铅是负极，发生氧化反应，被氧化为硫酸铅；二氧化铅是正极，发生还原反应，被还原为硫酸铅。电池在用直流电充电时，两极分别生成铅和二氧化铅。移去电源后，它又恢复到放电前的状态，组成化学电池。
放电时,电极反应为:pbo2
+
4h+
+
so42-
+
2e-
=
pbso4
+
2h2o
负极反应:
pb
+
so42-
-
2e-
=
pbso4
总反应:
pbo2
+
pb
+
2h2so4
===
2pbso4
+
2h2o
(向右反应是放电,向左反应是充电)
充电时,如果接反,"烧"的原理是,上面这个化学方程式中,"充电"反应不能按理论进行,倒置电池中的的材料不能循环利用,就"烧"坏了
