三乙醇胺中和反应式

题主想问的是“氧化铋与盐酸和三乙醇胺会生成什么物质反应？”盐。乙醇胺即三胺，是一种有机化合物，可以看做是三乙胺的三羟基取代物，化学式为C6H15NO3。与其他胺类化合物相似，由于氧化铋与盐酸上存在孤对电子，三乙醇胺具弱碱性，能够与无机酸或有机酸反应生成盐。

4/4 min 延长至 18 h。在质量分数为408%和a 10% 增加至015%，挂片腐蚀试验出现腐蚀点时间从 20

时,腐蚀以点蚀为主:质量分数为012%时挂片版忡让验腐忡明是减小。

正辛酸三乙醇胺盐能够使 HT300 铸铁的自腐蚀电位正向偏移。通过对 HT300 铸铁腐蚀阳

1908 -16-04 -02 0 02 04 06 极反应的抑制作用起到缓蚀效果。当正毫酸三乙醉

电位A 胺盐质量分数分别为01%、q2%、04%时.

灰铸铁在不同质量分数正辛酸三乙醇胺盐溶液中的 HT300灰铸铁的自腐蚀电位从空白实验的-6861

模化由线

Fig3 Polarsation curves of gray cast inon in dilferent mass mV偏移至-2411.-1901mV和-1888mV.

fmrica n salt of caprylicacid and 缓蚀率分别为 83. 7%、90.4%.90.6%且当质量分

uriethanolamine solusion 数为0.2%和04%时，分别在电容为-180~十200

作用,属于阳极型缓蚀剂。正辛酸三乙醇胺盐质量 mV区间和-180~+550mV区间有明显的钝化

分数为01%时，白席地电付伯称至-241.1mV.幅 现象。

座达到+445 mv.腐蚀电流从&002x10-A/cm

降到1.468x10~A/cm,缓蚀率为837%当质量 参考文献

分数为q2%和a4%时，自腐蚀电位分别为

-1901,-1888mV,自腐蚀电流分别为0865x [1]张漫路。赵景茂.缓蚀剂协同效应与协同机理的研究进

10-50849x10-sA/cm2，日分别在电位区间大 展[U].中国腐性与防护学报-2016.36(1):1-8.

-180~+200mV和-180~+550mV有明显的 [2]李云营,张胜海,李伟华。等,几种缓蚀剂在35%NaC

钝化现象，在该区间体系的电流密度趋于平缓，基本 溶液中对 A3 钢的缓蚀性能5J7腐蚀与防护。2010.31

胺盐。(2)正辛酸三乙醇胺盐在质量分数为4 06%即149-154, shing House. All rights reserved.

三乙醇胺的测定原理

在三乙醇胺中加入乙酸酐，将产品中的一乙醇胺、二乙醇胺转换成酰胺，再利用三乙醇胺的碱性在非水溶液中进行酸碱滴定。

N(CH2CH2OH)3+HCl=（HOCH2CH2)3N·HCl

方法如下：

1、试剂与溶液

分析方法中应使用分析纯试剂。

无水乙醇；

乙酸酐；

实验用三级水；

盐酸－乙醇标准溶液：浓度c(HCl)＝0.5mol/L，用乙醇做介质，配制、标定与水溶液相同，具体方法见附录；

盐酸－乙醇溶液：0.05mol/L，将0.5mol/L的盐酸－乙醇标准溶液稀释10倍；

氢氧化钠－乙醇溶液：0.05mol/L，配置方法与0.05mol/L盐酸－乙醇溶液相同；

甲基橙；

二甲苯氰FF(又名二甲苯蓝FF、二甲苯花黄FF，xylene cyanol FF)；

甲基橙－二甲苯氰FF混合指示剂溶液：称取0.15g甲基橙与0.08g二甲苯氰FF溶解与100ml水中。

2、仪器

一般实验室仪器。

3、分析步骤

量取50ml无水乙醇于250ml碘量瓶中，加入2～3滴甲基橙－二甲苯氰FF混合指示剂溶液，用0.05mol/L盐酸－乙醇溶液或0.05mol/L氢氧化钠－乙醇溶液调节至琥珀色。准确称取0.5～1g样品(称准至0.0002g)于瓶中，加入10ml乙酸酐，盖上瓶盖放置30min，用0.5mol/L盐酸－乙醇标准溶液滴定至琥珀色为终点。每次测定前均应标定盐酸－乙醇标准溶液。

4、分析结果的计算

三乙醇胺含量按下式计算：

（公式见图）

式中： 0——样品中三乙醇胺含量，％；

0——盐酸－乙醇标准溶液的实际浓度，mol/L

V0——滴定是消耗盐酸－乙醇标准溶液，ml；

0——样品的质量，g；

0.1492——与1.00ml盐酸标准溶液[c(HCl)1.000mol/L]相当的三乙醇胺的质量，g。

允许差：两次平行测定结果差值不大于0.3％，取其算术平均值为测定结果。