硫酸的检验方法

证明硫酸可先用（ 紫色石蕊溶液 ）以证明氢离子的存在,然后用（ BaCl2溶液 ）和（ 稀盐酸 ）以证明（ SO4 2- ）的存在.鉴别稀硫酸和稀盐酸可用（ Ba(NO3)2 ）溶液

证明方法就是通过实验：

一，取少量无色溶液于试管中！

二、滴入适量的硝酸银溶液，若原溶液是硫酸，则会产生白色沉淀！

三、过滤出白色沉淀，放入稀硝酸中并搅拌，观察沉淀是否溶解。若不溶解，可证明原无色溶液中有硫酸根。

四、用试纸测试原无色溶液为强酸性。

则可证明

是硫酸

2，加入石蕊试剂，若变红，证明溶液是酸性的，又有硫酸根，所以溶液中有硫酸。

3，向原溶液中加盐酸，再做焰色反应，如果火焰颜色为黄色，证明有钠离子存在，则有硫酸钠。

第二步：滴入2-3滴紫色石蕊溶液，如果变红色，证明含有氢离子，则断定是酸。

或用PH试纸试验，PH小于7，证明含有氢离子，同样是酸。

还可以用活泼金属如镁铝锌铁放入试管中，如果产生气泡，证明含有氢离子，也可证明是酸。

第三步：取少量被检验的溶液于试管中加入氯化钡（或硝酸钡、或氢氧化钡）产生白色沉淀，然后再加入稀硝酸，白色沉淀不消失，证明含有硫酸根离子。

综合上述情况，证明是硫酸

鉴定盐酸，用两支玻璃棒分别蘸取浓盐酸及浓氨水，靠近两玻璃棒，发现有白烟生成。（若已排除硝酸干扰，可直接打开瓶口，发现有白雾。）

鉴定硫酸根，先加入稀盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液若有白色沉淀生成，即证明。

鉴定氯离子，可滴加硝酸酸化的硝酸银，若有白色沉淀，即可证明。

1）收集酸雨。

2）用pH试纸或pH计，测定pH，一般酸雨的pH值小于4。

3）在试管中加入一定量的酸雨，滴加几滴氯化钡，看是否有硫酸钡的白色沉淀。