用PH1.0盐酸液做溶出介质，溶出液能直接进液相色谱仪吗

配制ph1.0盐酸溶液的溶出介质怎么配

上面pH和 0.2M HCl加入量为一一对应关系。本来是个表格，发上来线就没了，不知道处理。也就这样了。

美国药典32版 缓冲盐溶液配制方法

标准缓冲溶液的组成

磺胺类药物是两性的，但是它的酸性比较弱（比碳酸还弱），因为磺酸基被酰化了，而且它的水溶性不好，要想测体外溶出度得拿水溶的话就得从增大溶解度上下功夫了，盐酸是酸性的，4位上的芳伯氨基的碱性稍稍强一点点，盐酸可以夺取4位上芳伯氨基的电子，使得其在水中溶解度增大。

以上只是根据物理化学性质猜的，仅供参考。

溶出度%=(Ai×Mr× Xr%×n)/(Ar×0.1)

举例一：测头孢拉定片的溶出度测定：

方法：取本品，以0.12mol/L盐酸溶液900ml为溶出介质，转速为每分钟75转，依法操作，60分钟时，取溶液适量，滤过，精密量取续滤液适量，用溶出介质稀释成每1ml中约含头孢拉定25ug的溶液，在255nm的波长处分别测定吸光度；另取本品10片，研细，精密称取适量（约相当于平均片重），按标示量加溶出介质溶解并定量制成每1ml约含头孢拉定25μg的溶液，滤过，同法测定。计算每片的溶出量。限度为90%，应符合规定。

计算公式一：

溶出度%=（Ai×Mr× Xr%×n）/（Ar×0.25）

计算公式二：

溶出度%=（Ai×Mr×n）/（Ar×平均片重）

注：Ai为样品吸收度；

Xr%为对照品含量；（Xr%可通过含量测定求得）

0.25为规格；

Mr为对照品重量（g）；

Ar为对照品吸收度。[/color]

举例二：诺氟沙星胶囊溶出度测定：

方法：取本品，以盐酸溶液（9→1000）1000ml为溶出介质，转速为每分钟50转，依法操作，经45分钟时，取溶液10ml，滤过，精密量取续滤液5ml，置100ml量瓶中，加盐酸溶液（9→1000）稀释至刻度，摇匀，作为供试品溶液，在277nm的波长处分别测定吸光度；另取诺氟沙星对照品适量，精密称定，加盐酸溶液（9→1000）制成每1ml中含5µg溶液。同法测定，计算每粒的溶出量。限度为标示量的85%，应符合规定。

计算公式：

溶出度%=（Ai×Mr× Xr%×n）/（Ar×0.1）

举例一中，我现在使用的是公式二，但一些人提出说应该用公式一。举例二中的公式是我现在使用的公式。请各位指点下，我的公式有没有问题？应该是那条公式或还有其他计算公式不？不知道药检所使用的是什么样的公式？

我找到了佐证《中国药品检验标准操作规范与药品检验仪器操作规程2005年版》中溶出度测定项下，

对无化学对照品的多组分药物的溶出度检查

某些药品如乙酰螺旋霉素、红霉素、吉他霉素、庆大霉素等多组分抗生素仅有微生物效价标准品，而无化学对照品，采用自身对照法可以有效地对这类多组分药物进行溶出度检查。具体操作为：取供试品10( 片（粒、袋），精密称定，研细，精密称取适量（约相当于平均片重或平均装量），按各品种项下规定的浓度直接溶解稀释，过滤，作为溶出度测定的自身对照溶液，自身对照溶液主药的含量从所称取供试品的量及稀释倍数计算得到，其中平均片重或平均装量的供试品的主药含量以100%标示量计。

溶出量（%）=A*Wt*S/At/W/St*100%

A为供试品溶液的吸光度或峰面积；Wt为自身对照的取用量（即约相当于平均片重或平均装量的供试品的量,g）； S 为供试品溶液的稀释倍数；At

为自身对照溶液的吸光度或峰面积；W为供试品的平均片重或平均装量(g）； St为自身对照溶液的稀释倍数

溶出度试验中24→1000意思如下：

1、盐酸溶液（24→1000）指24ml的1mol/L的盐酸，加水至1000ml。一般一个剂量单位，以溶剂900ml或1000ml为最普遍。有时样品量很小，也可用常用体积。。。者在试验中加以注意。应该指出，并非所有的药物固体制剂溶出度越高越好。

2、测定溶出度可以评价早期测定溶出度药物是否有效。过去认为只有难溶性药物才有溶出度的问题，但近年来研究证明，易溶性药物也会因制剂的配方和工艺不同而致药物溶出度有很大差异来。从而影响药物生物利用度和疗效，在USP中规定测定溶出度的制剂有相当数量是易溶性药物。大多数口服固体制剂在给药后必须经吸收自进入血液循环，达到一定血药浓度后方能奏效。从而药物从制剂内释放出并溶解于体液是被吸收的前提，这一过程在生物药剂学中称作溶出，而溶出的速度和程度称溶出度。

原因是若溶液中存在银离子加入盐酸酸化，然后加入氯化钡，也能得到白色沉淀，就无法判断白色沉淀是硫酸钡还是氯化银。检验硫酸根离子 1、原理就是利用反应Ba2+ + (SO4)2- = BaSO4↓ 可能产生干扰的离子：(CO3)2-、(SO3)2-、Ag+,(HPO4)2-等最好的方法是先加入稀盐酸酸化，没有沉淀产生，然后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则证明有硫酸根离子。加稀盐酸酸化时可以排除Ag+的干扰，并且除去了(CO3)2-、(SO3)2-、(HPO4)2-、所以 必须先酸化，否则不能排除Ag+的干扰。不选用硝酸酸化或用硝酸钡的原因是硝酸根离子在酸性条件下会把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，不能排除(SO3)2-的干扰。 2、硫酸根离子与钡离子结合生成白色的硫酸钡沉淀 ，硫酸钡不溶于水，也不溶于酸碱所以 待测溶液加入硝酸钡产生白色沉淀，可初步判定含有硫酸根离子。（不能用氯化钡 因为可能待测液含有银离子 生成的氯化银与硫酸钡性质相似 容易混淆）因为钡离子与CO32- 也可形成沉淀，但该沉淀溶于酸，为排除干扰 加入稀硝酸酸化 （酸化也可排除OH-影响，不过该影响较小）如果用氢氧化钡检验，更要酸化。注意 一定不能用盐酸酸化： 1.最好的方法是先加入稀盐酸，此步是为了排除碳酸根离子和亚硫酸根离子。加入硝酸盐不妥，因为在酸性条件下，硝酸根离子会将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子。 2.若没有冒出气泡，再加入钡盐。

向偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸，会有沉淀生成，过量沉淀就会溶解。

慢慢加加入盐酸的两个过程的化学方程式为：

1、NaAlO2

+

HCl

+H2O

=

NaCl

+

Al(OH)3

反应现象：出现白色沉淀

2、Al(OH)3+3

HCl

＝

AlCl3

+

3H2O

反应现象：白色沉淀又逐渐溶解

如果一次性加入过量盐酸：NaAlO2+4HCl（过量）=AlCl3+NaCl

+2H2O

对AlCl3来说,先水溶解而后加少量盐酸,或是先用有少量盐酸的水溶解而后稀释没有本质上的差别.其目的是防止水

AlCl3 + 3H2O = Al(OH)3 + 3HCl 可逆反应

加酸使平衡逆向移动,即阻止水解.

当盐酸溶液的质量分数为10%时，密度为1.05g/ml，其物质的量浓度为

c=1000×1.05×10%/36.5=2.8767mol/L

根据c1v1=c2v2

用于稀释的盐酸的浓度是

c1=c2v2/v1=2.8767×1000/234=12.3mol/L

这个浓度的盐酸的质量分数为38%左右，密度为1.19g/ml

知道浓盐酸的质量分数，计算稀释后溶出的质量分数就容易了。

234×1.19×38%/（1000×1.05）=10.0%