硫酸受热分解多少度？生成什么？
纯硫酸加热至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的浓度降到98.3%为止，这时硫酸为恒沸溶液，沸点为338°C。无水硫酸体现酸性是给出质子的能力，纯硫酸仍然具有很强的酸性，98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别，而溶解三氧化硫的发烟硫酸是一种超酸体系，酸性强于纯硫酸，但是广泛存在一种误区，即稀硫酸的酸性强于浓硫酸，这种想法是错误的。的确，稀硫酸第一步电离完全，产生大量的水合氢离子H3O+；但是浓硫酸和水一样，自身自偶电离会产生一部分硫酸合氢离子H3SO4+，正是这一部分硫酸合质子，导致纯硫酸具有非常强的酸性，虽然少，但是酸性却要比水合质子强得多，所以纯硫酸的哈米特酸度函数高达-12.0。
在硫酸溶剂体系中，H3SO4+经常起酸的作用，能质子化很多物质产生离子型化合物：
NaCl+ H2SO4==NaHSO4+HCl（不加热都能很快反应）
KNO3+ H2SO4→K++HSO4-+HNO3
HNO3+ H2SO4→NO2++H3O++2HSO4-
CH3COOH+ H2SO4→CH3C(OH)2++HSO4-
HSO3F+ H2SO4→H3SO4++SO3F-（氟磺酸酸性更强）
上述与HNO3的反应所产生的NO2+，有助于芳香烃的硝化反应。
硫酸会在338℃时分解，分解成三氧化硫和水，H2SO4=H2O+SO3。磷酸在213℃分解，磷酸受热易分解，但受热温度不同生成不同的产物：
213℃时失去部分水转变为焦磷酸：2H3PO4 =△＝H4P2O7 + H2O。
300℃时失去一分子水，变为偏磷酸：H3PO4 =△＝HPO3 + H2O。
温度再高含480℃，分子将失去全部水，生成五氧化二磷：2H3PO4 =△＝P2O5 + 3H2O。
磷酸性质
1、浓磷酸可以和氯化钠共热生成氯化氢气体（与碘化钾、溴化钠等也有类似反应），属于弱酸制强酸。
2、磷酸根离子具有很强的配合能力，能与许多金属离子生成可溶性的配合物。
3、磷酸受强热时脱水，依次生成焦磷酸、三磷酸和多聚的偏磷酸。三磷酸是链状结构，多聚的偏磷酸是环状结构。
度，而酒精灯火焰温度可达500摄氏度以上，故在实验中，浓硫酸是可以挥发出酸雾（so3和水）的，但仅限加
热条件，严格来说是加热并超过浓硫酸沸点，而常
温下浓硫酸是难挥发性酸，不会产生酸雾。
硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。
硫酸属于高沸点(337℃)无机酸，热的浓硫酸有氧化作用，可用于分解多种砷、锑、锡的硫化物矿物和砷锑矿，还可用于分解方钴矿–斜方砷钴矿族的钴、镍砷化物，以及辉砷钴矿、辉砷镍矿、毒砂、斜方砷铁矿、淡红银矿、砷黝铜矿等硫、砷矿物。硫酸也是硒、碲矿物的良好溶剂，若在水浴中溶样，硒不挥发，但如果加热至硫酸冒烟，硒的损失可达75%。
硫酸及其碱金属硫酸盐的混合物用于分解含钛、铌、钽和稀土元素的矿物相当有效。铌、钽酸盐矿物以及钠铈钙钛矿、铀钽烧绿石、黄绿石和铀方钍石等均可很好分解。硫酸—硫酸钾常用于稀土元素的磷酸盐矿物(如独居石、磷钇矿等)的分解。
硫酸在岩石矿物分解中的另一用途是利用其高沸点特性，除去其他无机酸的阴离子(如F-、Cl-、 等)。
（2）已知废硫酸高温裂解的基本原理可用下列方程按两个阶段进行
H2SO4（1）
| 500?850℃ |
2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+196k?mol-1
根据盖斯定律：第一个方程乘以2再加上第二个方程得：2H2SO4（l）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g），
所以2H2SO4（l）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=（+176kJ?mol-1）×2+（+196k?mol-1）=+548kJ?mol-1；
故答案为：2H2SO4（l）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+548kJ?mol-1；
（3）①100L的恒容密闭容器中含有3.0molSO2，16.0mol O2和3.0mol SO3（g），则cC（SO2）=0.03mol/L，c（O2）=0.16mol/L，Cc（SO3）=0.03mol/L，
因为浓度商QC=
| c2(SO3) |
| c2(SO2)?c(O2) |
| 0.032 |
| 0.032×0.16 |
②已知反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ?mol-1，改变条件，能使SO2平衡浓度比原来减小，则平衡正移，
A．保持温度和容器体积不变，充入1.0molO2，则平衡正移，能使SO2平衡浓度比原来减小，故A正确；
B．保持温度和容器内压强不变，充入3.0molN2，容器的体积增大，各反应物的分压减小，则平衡逆移，能使SO2平衡浓度比原来增大，故B错误；
C．降低温度，则平衡正移，能使SO2平衡浓度比原来减小，故C正确；
D．在其他条件不变时，缩小容器的容积，则平衡正移，能使SO2平衡时的物质的量比原来减小，但是由于体积缩小，则浓度可能增大，故D错误；
故答案为：AC；
（4）饱和Na2SO3溶液与SO2反应生成NaHSO3，所以能用饱和Na2SO3溶液吸收，其反应方程式为：SO2+H=2O+Na2SO3═2NaHSO3；
故答案为：SO2+H=2O+Na2SO3═2NaHSO3；
（5）电解池中阳极是还原剂发生氧化反应，阴极是氧化剂发生还原反应．根据题意可知：通入二氧化硫的电极为阳极，通入氧气的电极为阴极，阳极反应：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，阴极反应：O2+4H++4e-═2H2O，阴、阳电极反应合并得总反应为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；
故答案为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+、2SO2+O2+2H2O=2H2SO4．
解：硫酸铵高温分解化学方程式如下。
3(NH₄)₂SO₄=3SO₂↑ + 6H₂O↑+ 4NH₃↑+ N₂↑
硫酸铵((NH₄)₂SO₄)在高温条件下发生分解反应，生成二氧化硫(SO₂)、氨气(NH₃)、氮气(N₂)以及水蒸气(H₂O)。
硫酸铵的高温分解反应也是氧化还原反应。其中硫酸铵既是还原剂又是氧化剂。
反应产物中二氧化硫为还原产物，氮气为氧化产物。
扩展资料：
硫酸铵的物化性质
1、硫酸铵无色结晶或白色颗粒，分子式为(NH₄)₂SO₄，分子量为132。
2、硫酸铵在水中溶解度为0℃时70.6g，100℃时103.8g。
3、硫酸铵的相对密度为1.77，折光率为1.521，熔点为230-280℃。温度达到280℃以上时，硫酸铵就会分解。
4、硫酸铵水溶液呈酸性。不溶于醇、丙酮和氨水。有吸湿性，吸湿后固结成块。加热到513℃以上完全分解成氨气、氮气、二氧化硫及水。与碱类作用则放出氨气。与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀。
参考资料来源：百度百科-硫酸铵
H2SO4 =加热= H2O + SO3
FeSO4.7H2O =加热= FeSO4 + 7H2O
2FeSO4 =加热= Fe2O3 + SO2 + SO3
SO3 + H2O = H2SO4
硫酸锌
，得到
SO3
或
SO2
、O2，将
三氧化硫
溶于水，或SO2、O2反应溶于水，即可得到硫酸
ZnSO4
=ZnO+SO3
2ZnSO4=2ZnO+2SO2+O2
SO3+H2O=
H2SO4
SO2+O2+H2O=H2SO4
望采纳
