硫酸多久可以挥发掉

不易挥发。但具有吸水性，因此，若敞口久置，溶液增重，溶质质量分数变小（这一结果与浓盐酸中HCL气体挥发后相同，唯一不同点在于浓盐酸中氯化氢气体挥发后溶液质量变小）。最简单的判断方式：打开试剂瓶塞，同时观察瓶口，若有雾状物生成，则具有挥发性（如：浓盐酸），但须注意有些酸稀释后挥发性会减弱或消失，将不利于下结论，所以最好按上面方法做两组实验：①浓酸

②稀酸。这样可以确保万无一失，还能判断该酸挥发性是否会因稀释而减弱或消失。

稀硫酸也不例外，在任何场景下应该都是挥发的，但是

1：硫酸是难挥发的酸。

2：水的挥发应该要比硫酸挥发快。

3：在做理论分析的时候，不要纠结太多细节。

所以，实际上，会较缓慢的挥发，理论上，不要管他。

晚上好，浓硫酸在常温常压下是几乎不会挥发的一种高沸点无机酸，它因与水分子形成水合物受强烈氢键束缚（也因此是几乎所有液体无机酸中硫酸嗅不到味道的主要原因）。符合你要求的是另一种硫酸叫做发烟硫酸，它是三氧化硫直接溶于水形成的过饱和硫酸溶液与常见的98%浓硫酸不同，请酌情参考。

浓硫酸具难挥发性、强酸性、强氧化性、吸水性、脱水性。浓硫酸，俗称坏水，化学分子式为H₂SO₄，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。

浓硫酸除了酸固有的化学性质外，浓硫酸还具有自己特殊的性质，与稀硫酸有很大差别，主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子(硫酸分子亦可以进行自偶电离)，这些硫酸分子使浓硫酸有很强的性质。

扩展资料：

浓硫酸性质

由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子（强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子，酸的强弱是相对的），所以浓硫酸具有吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。

发烟硫酸是无色或棕色油状稠厚的发烟液体（棕色是因为其中含有少量铁离子），具有强烈刺激性臭味，吸水性很强，与水可以任何比例混合，并放出大量稀释热。所以进行稀释浓硫酸的操作时，应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。

六大强酸中，有3种无氧酸和3种含氧酸。

无氧酸是 氢碘酸(HI) 氢溴酸(HBr) 氢氯酸（盐酸）(HCl)

属于混合物，分别是气体HI、HBr、HCl的浓溶液，所以肯定有很强的挥发性。

含氧酸是 高氯酸(HClO4) 硝酸(HNO3) 硫酸(H2SO4)

除了硝酸是挥发性酸，硫酸、高氯酸都不是挥发性酸。

此外，发烟硫酸(H2SO4·SO3，就是在浓硫酸中加入SO3)是有挥发性的。

Ps，我们常说的浓硝酸是指质量分数为69%～70%的硝酸，98%以上的硝酸称为发烟硝酸。

高氯酸在高浓度（质量分数大于80%）下不稳定，易发生爆炸。

硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

由于硫酸之间，水之间，以及硫酸和水之间引力的影响，成为拉乌尔定理的正偏差。用蒸发最多可以得到98%左右的浓硫酸，再蒸的话，硫酸会和水一起出来，所以到最后应该是同时蒸发完。

加热蒸发可以适当提高硫酸的浓度，因为硫酸是高沸点酸，沸点高于100度，所以加热过程中水不断挥发，而硫酸的浓度就会增大。

但是，不可能得到98%的浓硫酸，因为硫酸可以与水形成共沸物，即浓度提高到一定程度后，再加热，则硫酸与水共同成为蒸汽，无法分离。

当然，加热的温度也不能超过硫酸的分解温度，这个温度很高，一般不会出现。