为什么盐酸和naoh结合后氢离子和氢氧根离子的浓度会降低?
溶液中本身就含有氢离子是对的，当氢氧化钠与盐酸完全中和反应后，相当于盐酸没有带进来氢离子，溶液中的氢离子的数量没有变，是正确的。但是，加进盐酸，而盐酸反应后，没有增加氢离子的数量，但却增大了溶液的体积，体积增大了氢离子的浓度就降低了。
用途
分析试剂。有机合成。制药（治疗胃酸过多）。发酵剂（焙制糕点）。灭火剂（泡沫或干粉）。
pH大于7，显碱性，但不含OH﹣，不属于碱，属于碱式碳酸盐(碳酸氢盐)。（注：因为碳酸氢钠电离产酸）
实验室中如果被强酸（硫酸、盐酸、硝酸）泼到，除了应用大量水冲洗外，还应涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液以中和残余强酸（硫酸、盐酸、硝酸），这是最佳的选择。
硫酸的化学式是H2SO4。存在纯净的硫酸，也存在它的水溶液。类似上面的讨论，纯硫酸和硫酸溶液的表示形式可以相同，即统一用化学式H2SO4表示。
胃不被腐蚀最重要的是黏液-碳酸氢盐屏障。
黏液和碳酸氢盐隔着，每次消化就消耗这些东西，消化完了再重新分泌。要是这个屏障不够用，就会发生胃溃疡。胃溃疡一般都不是胃酸过多导致的，而是保护因素减少。
氯化氢在水溶液中的挥发溶解平衡可写为：
[H]+(aq) + [Cl]-(aq) =可逆= HCl(g)
在浓盐酸中氢离子和氯离子浓度都很高,使HCl的饱和蒸汽压很高.而且浓盐酸几乎是氯化氢的饱和水溶液,蒸汽压接近1atm.
HCl+AgNO3===HNO3+AgCl↓
酸能与酸碱指试剂反应，紫色石蕊{(C7H7O4N)n}试剂与pH试纸变红色，无色酚酞{C20H14O4}不变色。 强酸性，和碱反应生成氯化物和水 HCl + NaOH = NaCl + H2O 能与大部分碳酸盐和碳酸氢盐（HCO3-）反应，生成二氧化碳，水 K2CO3 + 2HCl = 2KCl+ CO2↑ + H2O 能与活泼金属单质反应,生成氢气 Fe+ 2HCl =FeCl?+ H2↑ 盐酸
能与金属氧化物反应,生成盐和水 MgO+2HCl=MgCl?+H2O 实验室常用盐酸于制取二氧化碳的方法 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 能用来制取弱酸 CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl 另外，盐酸能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的氯化银，氯化银不能溶于水，产生沉淀。 HCl+AgNO3===HNO3+AgCl↓
NaHCO3＋HC1＝NaC1十H2O十CO2
Na2CO3十HC1＝NaHCO3十NaC1
你所说的是在反应中，如果酸不过量生成正盐，酸过量生成的是酸式盐，首先要看的是该反应的生成物的酸根离子是否与氢离子结合形成不稳定的物质，第二，碳酸氢钠本来就属于酸式盐，如果再加酸的话，那么就会造成多余的酸氢离子与碳酸氢根离子结合生成不稳定的酸，转化为其他物质
CaCO3十H3PO4～～Ca3（PO4）2十H3PO4～～CaHPO4十H3PO4～～Ca（H2PO4）2十H3PO4（不反应）
例如：6 HCl + Ca3(PO4)2====3 CaCl2+ 2 H3PO4
2 HCl+ Ca3(PO4)2 === Ca(H2PO4)2 + 2 CaCl2
HCl + Ca3（PO4）2 === CaHPO4 + CaCl2
而氢氧化钠只能和某些磷酸盐反应,如：所有磷酸一氢盐,所有磷酸二氢盐,可溶性的磷酸正盐（但是必须有难溶性碱或氨NH3生成,如：磷酸三铵等）.而与难溶性磷酸正盐（磷酸三钙,磷酸三钡,磷酸三铜,磷酸铁等）或其他可溶性磷酸盐（如：磷酸三钾,磷酸三钠等）不反应
例如：NaH2PO4 + 2NaOH ===Na3PO4 + 2H2O
（NH4）3PO4 + 3 NaOH ==加热== Na3PO4 + 3 NH3（气体） + 3 H2O
碳酸钠与稀盐酸反应时，如果碳酸钠过量（盐酸少量），则其化学方程式为：
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
碳酸钠与稀盐酸反应时，如果盐酸过量（碳酸钠少量），则其化学方程式为：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
很多化学反应跟参加反应物质的量的多少有关系，例如：碳在充足的氧气中燃烧，生成CO2；而如果氧气不足，就会生成有毒的CO。
