铬槽硫酸高怎么办

（1）铬元素的化合价是+3，氧元素的化合价是-2，设铬元素和氧元素组成的化合物的化学式是CrxOy，根据化合物中元素化合价代数和为零有：（+3）×x+（-2）×y=0，

x

y

=

2

3

，即该氧化物的化学式是Cr2O3；

Cr（OH）3与足量稀硫酸发生中和反应的化学方程式是：3H2SO4+2Cr（OH）3═Cr2（SO4）3+6H2O；

反应后得到的溶液呈绿色，使溶液呈绿色的离子的符号是Cr3+．

故填：Cr2O3；3H2SO4+2Cr（OH）3═Cr2（SO4）3+6H2O；Cr3+．

（2）3.2g氧化铜中的铜元素与稀硫酸反应后完全转化为硫酸铜中的铜元素，与铁粉充分反应后又转化为铜，将滤渣A加入足量稀硫酸中，充分反应后，剩余固体是铜，质量为：

3.2g×

64

80

×100%=2.56g；

滤液的主要成分是硫酸亚铁，化学式为FeSO4．

故填：2.56g；FeSO4．

优级纯（GR，绿标签）（一级品）： 主成分含量很高、纯度很高，适用于精确分析和研究工作，有的可作为基准物质。

分析纯（AR，红标签）（二级品）： 主成分含量很高、纯度较高，干扰杂质很低，适用于工业分析及化学实验。

化学纯（CP，蓝标签）（三级品）： 主成分含量高、纯度较高，存在干扰杂质，适用于化学实验和合成制备。

实验纯（LR，黄标签）： 主成分含量高，纯度较差，杂质含量不做选择，只适用于一般化学实验和合成制备。

硫酸（化学式：H2SO4），硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。

硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。

其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

扩展资料：

稀硫酸特性性质：

1、可与多数金属（比铜活泼）和绝大多数金属氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水；

2、可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸；

3、可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；

4、可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气；

5、加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解；

6、能与指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

参考资料来源：百度百科-硫酸

不符合，用耐腐蚀合金ns311可以。

CD-4MCu合金名义上是26Cr-6Ni合金（C≤0.04），并加入钼和铜。此合金没有对应的变形钢种。合金CD-4MCu在铸态下是双相组织，是由奥氏体分布在铁素体基体中所组成。虽然碳化物析出受合金低碳含量所限，若不用固溶处理消除，它也会弥散在铁素体基体中，从而降低耐蚀性。合金基本上是铁素体的，它的屈服强度约为19Cr-9Ni奥氏体合金的两倍，并具有高硬度、好的拉伸塑性和令人满意的冲击韧性。合金高强度和高硬度同很好的耐蚀性相配合，特别适合在腐蚀（其中包括磨蚀和冲蚀）工作条件下使用。

一、CD-4MCu化学成分:碳C:≤0.04，锰Mn:≤1.0，硅Si:≤1.0，磷P:≤0.04，硫S:≤0.04，铬Cr:24.5～26.5，镍Ni:4.75～6.00，钼Mo:1.75～2.25，铜Cu:2.75～3.25。

二、CD-4MCu性能特点:含有比较高的Cr,Mo,N等元素，故钢的耐点蚀，耐缝隙腐蚀性能显著优于一般18-8Cr-Ni奥氏体不锈钢和18-14-2,18-14-3 Cr-Ni-Mo奥氏体不锈钢；由于具有α+γ双相结构且耐点蚀性优良，因而此钢耐氯化物应力腐蚀，耐腐蚀疲劳性能亦优于常用Cr-Ni奥氏体不锈钢；由于此钢优良的本质耐蚀性，时效后较高的硬度和α+γ双相结构，故耐磨蚀性也优于Cr-Ni奥氏体不锈钢，高铬铁素体不锈钢和非沉淀硬化型的α+γ双相不锈钢。

三、CD-4MCu热处理：固溶处理温度为1120℃，至少保温两小时，以确保温度均匀，慢冷到1010～1065℃，保温半小时，随后淬火。在较低的温度下保温，是为了避免铸件（特别是较厚断面的铸件）在淬火中开裂。热处理后的组织也是双相的，在铁素体基体中含35～40%的奥氏体。经固溶处理后，可进一步在480～510℃通过时效引起沉淀硬化来强化。时效反应的程度，以及合金在时效状态下的全部性能，其余包括耐蚀性、强度、冲击韧性和淬火开裂倾向是与复相处理方式有关，即与固溶处理温度的高低、时效温度和时效时间有关。因为合金在固溶处理后，在很多应用中具有足够的强度和很好的耐蚀性，它不常在时效状态下使用。

四、CD-4MCu应用领域：在许多腐蚀介质中的耐蚀性比CF合金好，广泛应用在氧化和还原的强酸工作条件下，在有氯的环境中具有特殊的抗应力腐蚀开裂的性能。

硫酸高的电流效率下降，填平变差，如果硫酸超过150g/L阳极就可能钝化，造成阳极溶解不良。硫酸一般在60-80g/L就可以了，不要太高，除非你是要求分散很好，不要求填平。高酸低铜一般是出现在PCB电镀中。

（1）由反应的化学方程式可知，反应物中的4个铬原子和6个氧原子转化到了X中，因为X的化学计量数是2，所以每个X中含有2个铬原子和3个氧原子，X是三氧化二铬．故填：Cr2O3．（2）铬的颜色、金属光泽、状态、熔点、硬度等不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质．故填：银白色、有金属光泽的固体，熔点较高、最硬的金属．（3）由叙述可知，铬和浓硫酸反应生成硫酸铬、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：2Cr+6H2SO4（浓） △ . Cr2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．故填：2Cr+6H2SO4（浓） △ . Cr2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．

硫酸浓度多少时才算高浓度

大于或等于70%的硫酸溶液就可以认为是浓硫酸,浓度为18.4mol/L,稀硫酸的浓度都小于18.4mol/L,不过稀硫酸常用的都是0.1mol/L的

活泼金属与稀硫酸反应生成氢气；

浓硫酸与金属反应没有氢气产生；

硝酸与金属反应也没有氢气产生

1、活泼金属与稀硫酸反应，方程式为：2r+nh2so4=r2(so4)n+nh2

其中n表示活泼金属的化合价，r表示活泼金属

2、浓硫酸与金属反应均不生成h2，一般还原产物都是so2；浓硫酸能氧化绝大多数的金属单质（au、pt除外），其中活泼金属（na、mg、zn等）与浓硫酸反应时不需加热就能反应，不活泼金属（cu、hg、ag等）与浓硫酸反应需加热才行；另外，浓硫酸与fe、al反应时，不加热时浓硫酸先在fe、al表面反应，生成一种致密的氧化膜，这样就阻止浓硫酸继续氧化内部的金属，这种现象叫钝化。

金属和浓硫酸反应,硫酸的还原产物一般为so2

al、fe在冷的浓硫酸中钝化,但能和热的浓硫酸反应.

浓硫酸和活泼金属反应,硫酸可能被还原成s,甚至h2s.

mg在常温下就能和浓硫酸反应.

3mg

+

4h2so4

=

3mgso4

+

s

+

4h2o

4mg

+

5h2so4

=

4mgso4

+

4h2o

+

h2s(气体)

3、

金属和硝酸反应

硝酸是一种很强的氧化剂，不论稀、浓硝酸都有氧化性。硝酸越浓氧化性越强。同浓度的硝酸温度越高氧化性越强。硝酸浓度不同，氧化能力不同。硝酸能氧化除pt、au之外的绝大多数金属，当硝酸与金属反应时条件不同，硝酸的还原产物不同。具体如下：

⒈一般情况下，在金属活动顺序表中排在氢以后的金属与硝酸反应时，浓硝酸剧烈反应，生成硝酸盐和no2，与稀硝酸反应常需加热，生成硝酸盐和no，在反应中硝酸均既表现氧化性又表现酸性。

⒉常温时，铝、铁遇冷的浓硝酸产生钝化现象，而稀硝酸则可与它们反应。若加热，解除钝化则发生反应。

如：铁在过量的浓硝酸中加热发生反应为：fe+6hno3(浓)＝

fe(no3)3

+

3no2↑

+

3h2o

(注意：铁与硝酸反应时，无论硝酸是否过量，开始时总是把fe氧化成fe3+)

铁过量时再与fe3+反应生成fe2+，no气体是铁与硝酸反应生成fe3+产生的。

fe+4hno3==fe(no3)3+no↑+2h2o……①

3fe+8hno3==3fe(no3)2+2no↑+4h2o……②

设n(fe):n(hno3)=a，则

a≤1/4时，按①进行；a≥3/8时，按②进行；1/4≤a≤3/8时，两者都有。

如：5fe＋16hno3=2fe(no3)3+3fe(no3)2

+4no↑+2h2o

比例关系：4hno3～no

②可认为是①反应后fe过量。fe

+

2fe(no3)3

=

3fe(no3)2

⒊当硝酸与金属活动顺序表中排在氢以前的金属如镁、锌铁等反应时，由于金属的强还原性，还原产物较为复杂。除可生成no2或no外，在更稀硝酸中还可产生n2o、n2、nh3等。

一般情况下，对于同一种还原剂来说，硝酸越稀则还原产物中氮元素的价态越低。浓硝酸被还原的主要产物是no2，稀硝酸被还原的产物主要是no；再如较稀的硝酸还原产物主要是n2o，而更稀的硝酸则被还原成nh3（nh3与hno3反应生成nh4no3）。当然，硝酸与金属发生的氧化还原反应比较复杂，这里对硝酸的还原产物也只是粗略地划分，并没有很明显的界限。

Cr2(SO4)3 表示一个硫酸铬分子由2个铬离子和3个硫酸根离子组成

铬的化合价为+3价

(SO4)2-表示硫酸根离子

2-表示整个基团的化合价为-2价

3代表有三个硫酸根离子

对于一个化合物，它的化合价等于他所包含的所有元素的化合价之和

高氯酸强。

这个问题用离子键理论来回答比较简单明了,高氯酸是氯的最高价氧化物的水化物,硫酸是硫的最高价氧化物的水化物,对于任何氧化物的水化物（这里用R(OH)X 表示其中x代表R元素的化合价）对于R(OH)X型化合物总的来说以两种方式电离.1 2

R / O / H

如

果在1处（R-O键）断裂,化合物发生碱式电离,如果在2处（O-H键）断裂,就发生酸式电离.我们可以把R,O,H都看成离子,考虑正离子R∧x+ 和

H+分别与负离子O2- 之间的作用力.H+ 离子半径很小,它与O2- 之间的吸引力是较强的,如果R∧x+

离子的核电荷数越大,半径越小,则它与O2- 之间的吸引力越大,它与H+

之间的排斥力也越大,高氯酸中氯呈+7价,而硫酸中硫呈+6价,且氯的原子半径小于硫,因此,高氯酸酸性更强.

该观点仅是简单阐述,（实际

上,R∧x+ 核电荷数的增加和半径的减小,表现为正离子R∧x+ 极化力的增大,就离子极化理论来说,这将导致 中O-H间键的减弱以致断裂,而使H+

离子即酸性增加）在考虑R∧x+的极化力时,还应包括正离子的外层电子结构,或者说应用有效核电荷数代替所谓离子的电荷数.